深圳初中化学知识点总结大全
48页1、可编辑版sz初中化学知识点总结一基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 核外电子数 18、四种化学反应基
2、本类型:见文末具体总结化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B 置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注:2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或
3、气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba2=Ba2+ + 2OH - 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物属于非金属氧化物:凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物属于金属氧化物:凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O 27、潮解:某物质能吸
4、收空气里的水分而变潮的现象 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:可燃物;氧气;可燃物的温度要达到着火点。 二基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3氨气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、 SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、 NO2二氧化氮、H2S硫化氢、HCl氯化氢 4、常见的酸根或离子:SO42-、NO3-、CO32-、ClO3-、 MnO4-、MnO42-、PO43-、Cl-、 HCO3-、HSO4-、HPO42-、 H2PO4-、OH-、HS-、S2-、 NH4+、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+ 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁
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