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高中化学选修四___全套同步练习+_答案

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卖家[上传人]：大米

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1、 .wd.选修4 同步练习-第一章第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化【根基知识】1人们把能够发生叫做活化分子，同时把称做活化能。2我们用H表示，其单位常用。放热反响的H为填正或负值。3能表示的关系的化学方程式，叫做。【稳固练习】1以下说法正确的选项是 A需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B任何放热反响在常温条件下一定能发生反响C反响物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D吸热反响只能在加热的条件下才能进展2以下说法正确的选项是 A热化学方程式的计量数只表示分子的个数B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反响热指的是反响过程中放出或吸收的热量D有能量变化的不一定是化学变化3 根据热化学方程式：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) H =293.23kJ/mol分析以下说法中正确的选项是 AS(s)+O2( g ) = SO2( g )，反响放出的热量大于293.23kJ/molBS( g )+O2( g ) = SO2( g )，反响放出的热量小于293.23kJ/molC1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D1mol SO

2、2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4以下说法正确的选项是 A焓变是指1mol物质参加反响时的能量变化B当反响放热时H0，反响吸热时HH2CH1“或“=。【能力提升】Mg20由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4 Ti C(s)+O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H566 kJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) H+141kJ/mol那么TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)TiCl4(g)+ 2CO(g)的H。反响TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar气氛中进展的理由是。第二节燃烧热能源【根基知识】1反响热可分为多种，如：、等。，叫做该物质的燃烧热，单位为，通常可利用由实验测得。2能源就是，它包括化石燃料、、等。能源是和的重要物质根基，它的开发和利用，可以用来衡量一个国家或地区的和。【稳固练习】1以下说法中正确的选项是 A1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B在25、101 kPa，1mol S和2m

3、ol S的燃烧热相等CCO是不稳定的化合物，它能继续和O2反响生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反响一定是吸热反响D101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2以下热化学方程式中的反响热下划线处表示燃烧热的是 AC6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H akJmolBCH3CH2OH(l)+O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l) H bkJmolC2CO(g)+O2(g) CO2(g) H c kJmolDNH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g) H d kJmol3以下各组物质的燃烧热相等的是 A碳和二氧化碳 B1mol碳和3mol碳C3mol乙炔和1mol苯 D淀粉和纤维素4以下热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是A2CO (g ) + O2 (g ) 2CO2 (g ) H = 556 kJ/molBCH4 (g ) + 2O2 (g ) CO2 (g ) + 2H2O (l ) H = 890kJ/molC2H2 (g ) +O2 (g ) 2H2O(l ) H 571.6 kJ/molDH2 (g ) + Cl2 (g ) 2HCl (g) H 184.6 kJ/mol5燃烧热与反响热的关系是 A燃烧热是反响热的一种类型B当一个反响是燃烧反响时，该燃烧反响的反响热就是燃烧热C燃烧热不属与反响热，反响热是在25、101 kPa下测定的，而燃烧反响的温度要高D反响热有正负之分，燃烧热全部是正值6在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为 A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ7未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能 A B C D825、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，那么以下热化学方程式正确的选项是 AC(s)+O2(g)CO(

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