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化学高考复习精讲(2011年12月11日4c电化学反应原理)闫艳

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1、中小学课外辅导专家东华教育学科教师教案课程/科目：高中化学合同编号：学员姓名：张瀚文年级：高三上课日期： 2011年12月11日上课时间： 19:3021:30 学科教师：闫艳学科组长签名及日期课题电化学反应原理学习目标1、理解原电池，能正确判断电极名称。电子流向。2、了解常见化学电源的种类及其工作原理，了解新型化学电源3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施4、理解电解原理，能判断电解池、电镀吃的电极名称和书写电极反应的反应式5、根据电解池的电极编号判断电极材料。电解质种类考点及考试要求1、能写出电极反应和电池反应的方程式2、能写出电极反应式教学内容一、原电池装置特点：化学能转化为电能两个活泼行不同的电极电解质溶液形成条件形成闭合回路氧化反应还原反应原电反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H+2e-=H2 池电化学腐蚀金属腐蚀电化学腐蚀条件主要应用改变金属的内部组织结构防护方法在金属表面覆盖保护层电化学保护法概念：是电流通过电解质溶液，二在阴阳两极引起氧化还原反应的过程与电源相连的两个

2、电极电形成条件电解质溶液形成闭合回路解氧化反应反应原理还原反应池电解结果：在两极上有新物质生成氯碱工业应用电镀电解冶炼课堂练习：一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1在图中的8个装置中，属于原电池的是 ()A BC D【答案】D2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 ()AH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s)H0B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)H0D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l)H0【答案】A3某原电池的离子方程式是ZnCu2Zn2Cu，该原电池正确的组成是()正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnCl2【解析】设计原电池时，总反应式中化合价升高的金属作负极，正极选择比负极金属活泼性弱的金属或碳棒，总反应式中与负极金属反应的物质作电解质。【答案】C4在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片

3、和铜片，下列叙述正确的是()A正极附近的SO浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出【解析】题给装置属于原电池装置，负极反应：Zn2eZn2，正极反应：2H2eH2，电子由负极流出经过外电路流向正极，为形成闭合回路，溶液中的阴离子向负极迁移，阳离子向正极移动。因此可知只有选项D正确。【答案】D5有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 ()AABCD BACDBCCABD DBDCA【解析】金属与稀硫酸溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H在正极表面得到电子生成氢气，电子运动方向由负极到正极。题中由知AB；由知CD；由知AC；由知DB。综合以上信息可知金属活动性ACDB。【答案】B6(2008广东高考卷)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：AgeAg实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BC D【解析】Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu2eCu2；正极：Ag2eAg。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以错。没有盐桥，原电池不能继续工作，错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，对。【答案】C

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