化学高考复习精讲(2011年12月11日4c电化学反应原理)闫艳

中小学课外辅导专家东华教育学科教师教案课程/科目： 高中化学 合同编号： 学员姓名：张瀚文 年级：高三上课日期： 2011年12月11日 上课时间： 19:3021:30 学科教师： 闫艳 学科组长签名及日期课 题电化学反应原理学习目标1、 理解原电池，能正确判断电极名称。电子流向。2、 了解常见化学电源的种类及其工作原理，了解新型化学电源3、 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施4、 理解电解原理，能判断电解池、电镀吃的电极名称和书写电极反应的反应式5、 根据电解池的电极编号判断电极材料。电解质种类考点及考试要求1、 能写出电极反应和电池反应的方程式2、 能写出电极反应式教学内容 一、原电池 装置特点：化学能转化为电能 两个活泼行不同的电极 电解质溶液 形成条件 形成闭合回路 氧化反应 还原反应原 电 反应原理 Zn-2e-=Zn2+ 2H+2e-=H2 池 电化学腐蚀 金属腐蚀 电化学腐蚀条件 主要应用 改变金属的内部组织结构 防护方法 在金属表面覆盖保护层 电化学保护法 概念：是电流通过电解质溶液，二在阴阳两极引起氧化还原反应的过程 与电源相连的两个电极 电 形成条件 电解质溶液 形成闭合回路解 氧化反应 反应原理 还原反应池 电解结果：在两极上有新物质生成 氯碱工业应用 电镀 电解冶炼课堂练习：一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1在图中的8个装置中，属于原电池的是 ()A BC D【答案】D2在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 ()AH2SO4(aq)BaCl2(aq)2HCl(aq)BaSO4(s)H0B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)H0D3Cu(s)8HNO3(aq)3Cu(NO3)2(aq)2NO(g)4H2O(l)H0【答案】A3某原电池的离子方程式是ZnCu2Zn2Cu，该原电池正确的组成是()正极 负极 电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnCl2【解析】设计原电池时，总反应式中化合价升高的金属作负极，正极选择比负极金属活泼性弱的金属或碳棒，总反应式中与负极金属反应的物质作电解质。【答案】C4在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A正极附近的SO浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出【解析】题给装置属于原电池装置，负极反应：Zn2eZn2，正极反应：2H2eH2，电子由负极流出经过外电路流向正极，为形成闭合回路，溶液中的阴离子向负极迁移，阳离子向正极移动。因此可知只有选项D正确。【答案】D5有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 ()AABCD BACDBCCABD DBDCA【解析】金属与稀硫酸溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H在正极表面得到电子生成氢气，电子运动方向由负极到正极。题中由知AB；由知CD；由知AC；由知DB。综合以上信息可知金属活动性ACDB。【答案】B6(2008·广东高考卷)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ()在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：AgeAg实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BC D【解析】Cu作负极，Ag作正极。负极：Cu2eCu2；正极：Ag2eAg。在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以错。没有盐桥，原电池不能继续工作，错。无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，对。【答案】C