化学反应原理综合试题解题策略

1、题型 化学反映原理综合试题解题方略角度1化学能与热能、电能的互相转化综合判断与计算题型解读化学能与热能、电能的互相转化是高考的必考热点内容。试题形式常与能量图像,电化学装置图为背景进行综合考察，一般难度中档。近几年高考的命题角度重要有根据能量图像判断焓变H;结合盖斯定律进行计算或书写热化学方程式;结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析;书写一定背景下的电极反映式;一定条件的电化学计算等。预测高考命题不会超过上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反映式的书写仍会是命题的热点。()（菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下:CH3O（l）3O(）=2CO2(g)2O(g）H=1 756 kmoCO(g)+(g)=2O2(g) H=66.0 k/moH2O（）H2(l) H4.0 kJ/o则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。（2)（泰安二模)(分)氧化还原反映与生产、生活、科技密切有关。请回答问题：银制器皿日久表面变黑是由于表面生成了gS的缘故，该现象属于_腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反映A28H3=6gNO332N4H

2、2O，同步A与硝酸反映生成AN、NO、H2，当生成2.4 mL的气体时，参与反映硝酸的物质的量为_。图1在如图1所示的原电池装置中,负极的电极反映为_，的移动方向为_;电池总反映方程式为_，当电路中转移01 ml e-时，互换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为_。图2电解制备NH43原理如图2所示,接电源正极的电极为_(填或Y），X电极反映式为_，为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为_。【信息提取】 (2)(NO)(NO)=8（HNO3)=0.mo;右侧通Cl2右端为正极；左端电极反映为Ag-+Cl-=gl；右侧溶液增长-，H向右侧溶液移动；NONHX为阴极,NONOY为阳极。【原则答案】(1)CH3H()+O2(g)=CO(g)+2H2O（)H-2.8 kJ/m（3分)(2）化学(2分) 0.004 ol或41-3ol(3分)Ag+l=ACl(2分)向右(2分)gl=2AC(2分) 0.2 mol(2分)(2分) O+6H+5-=NH+H2O(2分) 3或NH3H2O(2分)【评分细则】(1）化学计量数与H不一致不给分,不注明状态不给分，H的符号，单位错的不给

3、分。（2)只填“化学”才得分,其她不给分；无单位的不给分。写成A-=Ag+不给分，写成2Ag-2e2l=2Agl的给分,02 o漏掉单位的不给分。写成3+15e=3NHH2O也给分，但不配平不给分。.审题忠告()运用盖斯定律拟定热化学方程式或焓变H时要做到：明确待求热化学方程中的反映物和生成物；解决已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；叠加解决热化学方程式拟定答案。(2)对电化学中的电极反映式的书写要做到:根据题意或装置图示明确“原电池”“电解池”或“电镀池”;明确电极;根据电极反映物和介质拟定产物进而写出电极反映式。(3)对电化学计算要运用各电极转移的电子数相等求未知量。2.答题忠告(1)对书写热化学方程式要注意注明状态;的符号与单位；与化学计量数的一致性。(2)对电极反映式的书写要注意配平(原子守恒、电荷守恒、电子守恒)；产物粒子在介质中能存在;得、失电子要填准，得电子写(ne-),失电子写（n)。(3)对物理量的填写要填准单位,千万不要漏掉单位。.(济宁二模)(）消除汽车尾气中的O、CO，有助于减少对环境的污染。已知如下信息：. .（g）+O2(g)=(g) 1；(g)+O（g)

4、=2C2() =56 kJmoH1=_。在催化剂作用下O和CO转化为无毒气体，写出反映的热化学方程式_。(2)用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示:已知电解池的阴极室中溶液的pH在7之间，写出阴极的电极反映式：_。用离子方程式表达吸取池中除去NO的原理:_。（3)某同窗为探究Ag+和e2反映,按如图连接装置并加入药物（盐桥中的物质不参与反映),发现电压表指针偏移。电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓Fe(S4）3溶液,发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。则电压表指针逆向偏移后,银为_极（填“正”或“负”）。由实验得出+和e2+反映的离子方程式是_。【解析】(1)H1=（9 kJmol-148 kJml1）+(6302)kJol18 kJml-1;由N(）O2(g)=2NO(g)H=+8 kJmol1和C（g)O2(g)=CO2(g）H2565 kJmo1,根据盖斯定律可知2O(g)+2CO()=N2(g)+O2(g)的H=H1H2-48 kmol-1。(2)由图所示,阴极反映为O变成S2O,其反映式为HS2e-+2H+=SO2H2。吸取池中

5、的反映为NO和2O反映生成和SO其反映为2O+2SO+2H2=N24HSO。(3)根据装置，正向偏移时,Ag+e=Ag，e2+=e3，银为正极;加入浓Fe2(SO4）3溶液，逆向偏移时，银为负极。【答案】 （)183 ol2N()2CO(）=N2(g)+2O2（g) H=-74kol1(2)2HO+e+2H+=S2O22O2O+H2O=N24HSO(3）负 g+F2Ag+Fe3(不写“”不给分）角度2 化学反映速率与化学平衡试题的综合判断与计算题型解读化学反映速率与化学平衡是高考必考的热点内容,试题的呈现形式常结合图表、图像考察考生的综合分析能力和解题能力，综合性较强,一般难度为中档。近几年高考的命题角度重要有(1）外界条件对反映速率、平衡移动的判断;(2)平衡状态的鉴定；(3)化学平衡常数的定义式、影响因素和含义的理解;()反映速率、平衡常数、转化率的有关计算;(5)平衡常数的应用;（)反映速率和平衡图像的综合分析。预测对反映速率的计算、平衡常数的有关计算和应用仍是命题的重中之重。（青岛二模)(3分)(）O2(）+O2(g)2SO() H=19 kol1是制备硫酸的重要反映。在容积为

6、V L的密闭容器中起始充入2m SO2和 mol 2,反映在不同条件下进行，反映体系总压强随时间的变化如图所示。与实验a相比，实验b变化的条件是_,判断的根据_。（2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反映:S2(g)+N2（)O(g)+O（g) H=-42 kJm-1。在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO（g)，所得实验数据如下:实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（O)(NO2）n(NO)甲T.00.20.18乙T20.200.06丙T20.00.30a实验甲中,若2mi时测得放出的热量是4.2 J，则2 mn时间内,用S2(g)表达的平均反映速率v(SO2)=_。实验丙中,达到平衡时，N2的转化率为_。由表中数据可推知，T1_T2(填“”“”或“”），判断的理由是_。.(泰安二模)(分)CO可用于合成甲醇,化学方程式为C()+H(g)CH3OH(g) H=90.8 kJol-1。()在容积为1L的恒容容器中，分别研究在 、20 和27 三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下H2和的起始构成比(起始时CO的物质的量均为 m)与CO平衡转化率的关

7、系，则曲线z相应的温度是_;该温度下上述反映的化学平衡常数为_。曲线上a、b、c点相应的化学平衡常数分别为K1、K3,则K、2、K3的大小关系为_；(2)在密闭容器里按体积比为2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反映达到平衡状态。当变化某一反映条件后,下列变化能阐明平衡一定向正反映方向移动的是_(填序号)。A.正反映速率瞬间增大,后逐渐减小.混合气体的密度增大化学平衡常数K值增大.反映物的体积百分含量增大【信息提取】 .(1)由图中达到平衡的时间不同，平衡时条件下压强减小的倍数小温度变化且TbTa。(2)=4.2 kJ(SO2)=0.1molv(O2);乙中的平衡浓度(T2)(NO2）;42 kJmol升高温度K减小T、的大小。.H9.8 kmol1升温平衡左移减小T()T(y）T（x)a=bKc图像a点(CO)50%，n(H2)(CO）=1.5n(CO）1 o，(H)1.5 ol。【原则答案】 .(1)升高温度（2分) 实验与a相比，反映速率快，平衡向逆反映方向移动（分)(2)0. molL-1min(2分)4%（2分)(2分) T1时，该反映的平衡常数K2.613，2时，该反映的平衡常数K2=1,该反映正反映为放热反映,因此T2（分）(1)270(分)4(分) K1=KK(2分)(2)A(3

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