现行人教社高中化学必修一第七章

1、第七章 硅和硅酸盐工业 20世纪60年代，随着集成电路的研制成功，电子工业得到了飞速的发展，各种电子产品相继出现，收音机、电视机、计算机等越来越多的产品进入我们的生活。在电子工业的发展中，硅起到了非常重要的作用。硅与我们的生活密切相关，除了电子产品的材料中含有硅外，建造房屋的水泥，窗户上的玻璃，日常使用的碗碟等，也都是由含硅物质制造出来的。在这一章，我们将介绍一些与硅有关的知识。第一节 碳族元素 我们在初中已经学习了碳及其化合物的一些性质。在学习了原子结构和元素周期律的有关知识以后，我们又知道，每种元素在周期表中都有它相应的位置。那么，碳元素位于周期表的什么位置呢？与它同族的还有哪些元素呢？碳元素原子的最外电子层上有4个电子，与碳相同，硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）元素原子的最外电子层上也都有4个电子。这五种元素位于周期表的第A族，我们称它们为碳族元素。讨论根据所学的元素周期律的知识，试推断出碳族元素性质变化的一些规律性。碳族元素随着核电荷数的增加，一些性质呈现规律性的变化。例如，在周期表中从上到下，元素原子的半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，非金属

2、性向金属性递变的趋势很明显。在碳族元素的单质中，碳是非金属；硅虽外貌像金属，但在化学反应中多显示非金属性，通常被认为是非金属；锗的金属性比非金属性强；锡和铅都是金属。碳族元素的化合价主要有+4和+2，碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。表7-1列出了碳族元素及其单质的一些性质。表7-1碳族元素及其单质的一些重要性质元素名称元素符号主要化合价单质的性质颜色、状态碳C0.077+2，+4金刚石：无色固体石墨：灰黑色固体3.512.253550 3652369748274827硅Si0.117+2，+4晶体硅：灰黑色固体2.322.3414102355锗Ge0.122+2，+4银灰色固体5.35937.42830锡Sn0.141+2，+4银白色固体7.28231.92260铅Pb0.175+2，+4蓝白色固体11.3327.51740从表7-1中可以看出，碳的同素异形体金刚石和石墨的物理性质存在着明显的差异，这是由于在金刚石和石墨中碳原子的结合方式不同造成的。近年来，科学家们又发现了一些以新的单质形态存在的碳，其中比较重要的是1985年发现的C60。C60是一种

3、由60个碳原子构成的分子，形似足球（图7-2），因此也常被称为足球烯。除此之外，还发现了一些结构与C60类似的碳分子，如C70等。目前，人们对C60的研究已经取得了很大的进展，将C60应用于超导体、材料科学等领域的探索正在不断地深入。我国在这方面的研究也取得了重大的成果，如北京大学和中国科学院物理所合作，已成功地研制出了金属掺杂C60的超导体。可以说，C60的发现，对于碳化学甚至整个化学领域的研究具有非常重要的意义。有关碳及其化合物的性质，在初中化学已经学习过一些，下面着重学习硅及其化合物的一些知识。我们已经知道，硅是自然界中分布很广的一种元素，在地壳中，它的含量仅次于氧，居第二位。在自然界中，没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，如二氧化硅、硅酸盐等。这些化合态的硅广泛存在于地壳的各种矿物和岩石里，是构成矿物和岩石的主要成分。硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体（见彩图），它的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大。晶体硅还有一个重要的性质，就是它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。我们知道，碳在常温下化学性质很稳定，在高

4、温时能跟氧气等物质反应。硅作为碳的同族元素，它的化学性质又怎样呢？讨论根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。硅元素原子的最外电子层的电子数目与碳元素原子的最外电子层中的电子数目相同，都有4个电子，所以，硅的许多化学性质跟碳相似。在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。例如，加热时，研细的硅能在氧气中燃烧，生成二氧化硅并放出大量的热。SiO2 SiO2硅是一种重要的非金属单质，它的用途非常广泛。作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。此外，硅的合金用途也很广，如含硅4（质量分数）的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯；含硅15（质量分数）左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备等。由于自然界没有单质硅存在，因此，我们使用的硅，都是从它的化合物中提取的。在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得含有少量杂质的粗硅。SiO22C Si2CO将粗硅提纯后，可以得到用作半导体材料的高纯硅。二二氧化硅二氧化硅是硅的氧化物，它广泛存在于

5、自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应，也不与酸（氢氟酸除外）反应，但能与碱性氧化物或强碱反应生成盐。例如，SiO2CaO CaSiO3SiO22NaOHNa2SiO3H2O讨论为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞而不能用玻璃塞（玻璃中含有SiO2）？二氧化硅是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸（H2SiO3）。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制取。硅酸不溶于水，是一种弱酸，它的酸性比碳酸还要弱。二氧化硅的用途很广，目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅。石英的主要成分也是二氧化硅，较纯净的石英可用来制造石英玻璃，我们在实验室中使用的一些耐高温的化学仪器，就是用石英玻璃制成的。利用石英制造的石英电子表、石英钟等也非常受人们的喜爱。透明的石英晶体，就是我们常说的水晶（图7-4）。水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器，也用来制成高级工艺品和眼镜片等。三硅酸盐硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的5。硅酸盐的种类很多，结

6、构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。例如，硅酸钠 Na2SiO3（NaOSiO2）高岭石 Al2（Si2O5）（OH）4（Al2O32SiO22H2O）硅酸钠是一种最常见的硅酸盐，它的水溶液俗称水玻璃。水玻璃是无色粘稠的液体，是一种矿物胶，可用作建筑上的粘合剂。硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀，可用作防腐剂，木材、纺织品等浸过水玻璃后，不但能防腐而且不易着火。粘土的主要成分是硅酸盐。粘土的种类很多，常见的有高岭土和一般粘土。粘土是制造陶瓷器的主要原料。 高岭土又叫瓷土，是制造瓷器的主要原料，因最初在我国江西的景德镇附近的高岭发现，因而得名。 阅读二氧化硅粉尘的危害 二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害。如果人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病（因硅旧称为矽，因此硅肺旧称为矽肺）。硅肺是一种职业病，它的发生及严重程度，取决于空气中粉尘的含量和粉尘中二氧化硅的含量，以及与人的接触时间长短等。长期在二氧化硅粉尘含量较高的地方，如采矿、翻砂、喷砂、制陶瓷、制耐火材料等场所工作的人易患此病。因此，在这些粉尘较多的工作场所，应采取严格

7、的劳动保护措施，采用多种技术和设备控制工作场所的粉尘含量，以保证工作人员的身体健康。 家庭小实验水 中 花 园 在水槽或大玻璃容器的底部铺一层洗净的细沙（约1 cm厚），再放置一块形状像假山的石头或炉渣。向容器中注入过滤后的质量分数为 20的Na2SiO3溶液（约占容器体积的34），用玻璃棒将底部的沙子摊平。静置，待液面停止晃动后，用镊子分别将各种盐的固体（红豆粒大小），如CuSO4、MnCl2、CaCl2、CoCl2（氯化钴）等，投入槽底细沙的不同位置。不久，可以看到，在投入了盐的地方，有晶体慢慢从水底的细沙中向上“生长”。几小时后，就能长成各种颜色的“水草”，形成美丽的“水中花园”（见彩图）。 习 题 一填空题1晶体硅的熔点_、硬度_，是因为它有类似于_的结构。2根据Si和C在周期表中的位置可以推知，H2SiO3比H2CO3的酸性_。3盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生_反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起。二选择题1下列单质中，属于金刚石的同素异形体的是 A硅 B石墨C锡 D铂2下列物质中，能直接用作半导体材料的是 A金刚石 B石墨C硅 D铅3下列叙述中，正确的是 A碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱B碳族元素的单质都有导电性C在常温下，硅能跟氧气反应生成二氧化硅D同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性强4下列各组物质间，不能发生反应的是 A二氧化硅与氧化钙（高温）B二氧化硅与氢氧化钠（常温）C二氧化硅与碳（高温）D二氧化硅与浓硝酸（常温）5下列物质中，不与水反应的是 ASiO2 BCO2CSO2 DCaO6下列叙述中，正确的是 A自然界中存在大量单质硅B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D自然界中二氧化硅都存在于石英矿中三写出下列变化的化学方程式 硅酸有不同的级成，为了简便，我们用H2SiO3来代表硅酸。

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