高三下学期第三次质量检测化学试卷（含答案）

1、高三下学期第三次质量检测化学试卷（含答案）（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）学校:_班级：_姓名：_考号：_注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求：1.本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 材料科学是一门与工程技术密不可分的应用科学。下列有关相关物质的材料的说法，正确的一项是A. 石墨烯和石墨炔都是新型的有机高分子材料B. 太阳能电池板的核心材料是晶体硅，属于无机非金属

2、材料C. “特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体属于烃类D. 高压电线的制造主要使用金属铝而不使用铜的原因是铝的导电性更好且密度更低【答案】B【解析】【详解】A石墨烯和石墨炔都是碳的单质，故属于新型的无机非金属材料，A错误；B硅是一种良好半导体材料，太阳能电池板的核心材料是晶体硅，属于无机非金属材料，B正确；C“特氟龙”的主要成分聚四氟乙烯的单体为：CF2=CF2，其不属于烃类而是烃的衍生物，卤代烃，C错误；D高压电线的制造主要使用金属铝而不使用铜的原因，是铝表面能够形成一层致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，并不是利用其导电性更好且密度更低，D错误；故答案为：B。2. 利用反应可制备水煤气，下列有关说法正确的是A. 是极性分子，因此在水中的溶解度较大B. 一个分子中只含有一个配位键C. 的电子式为D. 比较稳定的原因是可以形成分子间氢键【答案】B【解析】【详解】AH2为非极性分子，H2O为极性分子，根据“相似相溶”的原理，H2难溶于水，A项错误；BCO分子中含1个键和2个键，其中1个键是由O原子提供孤电子对，C原子提供空轨道，通过配位键形成的，B项正确；CH2O的电子式为，C项错误；DH2O比

3、较稳定是因为H-O键键能较大，键比较牢固不易断裂，而分子间氢键主要影响的是水的熔沸点，D项错误；故选B。3. 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合发布：我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物，命名为“嫦娥石”，英文名称为。嫦娥石是一种磷酸盐矿，属于陨磷钠镁钙石族。理想组成为，下列说法正确的是A. 电负性大小：B. 第一电离能大小：C. 碱性强弱：D. 半径大小：【答案】A【解析】【详解】A同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减小，电负性大小：，故A正确；B同周期元素随着核电荷数增大第一电离能整体呈现增大趋势，第一电离能大小：，故B错误；C同主族元素随着核电荷数增大金属性增强，对应最高价氧化物水化物碱性增强，碱性强弱：，故C错误；D氧负离子和镁离子的核外电子排布相同，O的核电荷数小，半径更大，故D错误；故选A。4. 实验室用如下图所示装置探究与溶液的反应(实验前先通入排除装置中的空气)。下列说法不正确的是A. 用装置甲产生B. 装置乙中无明显现象，则与未发生反应C. 装置丙中注入，产生红棕色气体，说明装置乙中发生了氧化反应D. 装置丁吸收尾气并防止空

4、气进入装置丙【答案】B【解析】【分析】甲为二氧化硫发生装置，乙为二氧化硫与硝酸钠的反应装置，反应生成NO进入丙，但是整个过程没有明显现象，因此只能通过向丙中通入氧气，看是否有红棕色气体生成，来确定乙中是否发生反应。【详解】A 甲为二氧化硫的发生装置，方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O，A正确；B由于生成NO为无色无味气体，故该其反应没有明显现象，B错误；C注入氧气，产生红棕色气体，说明装置丙中有NO，进一步证明乙中发生了反应，C正确；D 丁做尾气处理，并且防止空气进入丙，D正确；故选B。5. 一种重要有机中间体的合成路线如下，下列说法中正确的是A. 物质丙分子式为B. 物质甲可以发生氧化、取代、水解和消去反应C. 图示反应类型为加成反应D. 物质乙中的原子不可能处于同一平面【答案】D【解析】【详解】A由物质丙的结构简式可知，其分子式为C14H12Br2，A项错误；B甲分子苯环上含碳溴键，但与溴原子相连的碳原子的邻位碳原子上没有H原子，不能发生消去反应，B项错误；C由合成路线可知，甲和乙反应除生成丙之外，还其他产物生成，该反应不是加成反应，C项错误；D乙分子结

5、构中含三氟甲基(-CF3)，三氟甲基具有类似甲烷的四面体结构，因此分子中所有原子不可能共平面，D项正确；故选D。6. 铁氰化钾(又名六氰合铁酸钾，化学式为)和亚铁氰化钾(又名六氰合亚铁酸钾，化学式为)是两种灵敏的可用于检验和的物质：铁氰化钾可在酸性环境下被羟胺等强还原剂还原为亚铁氰化钾，亚铁氰化钾也可被氯气氧化为铁氰化钾，可用于两者间的互相转化。合理应用含铁的化合物，在生产生活中有重要意义。下列对相关物质的说法，正确的一项是A. 的价层电子排布式为B. 中含有离子键、共价键和配位键C. 羟胺分子为平面结构，中心氧原子为杂化D. 铁的两种常见离子和相比较，更稳定【答案】B【解析】【详解】A基态Fe原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，Fe3+的价层电子排布式为：3d5，A错误；BK4Fe(CN)6中钾离子与Fe(CN)6之间存在离子键，铁离子与CN存在配位键，CN一中C与N之间存在共价键，K4Fe(CN)6 (亚铁氰化钾)中存在的作用力类型有：离子键、配位键、共价键，B正确；CNH2OH中N

6、形成3个化学键，含有1个孤电子对，N的杂化类型为sp3，羟胺分子的空间结构为三角锥形，C错误；DFe2+价电子排布式为3d6，Fe3+价电子排布式为3d5，Fe3+3d轨道半充满，和相比较，Fe3+更稳定，D错误； 故选B。7. 高铁酸钾具有强氧化性，且在中性环境中可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，因此可用于净水。下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A. 氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水B. 具有氧化性，可作为特定环境中的抗氧化剂C. 高铁酸钾能溶于水，水溶液呈紫色，可作氧化剂D. 氧化铁呈红棕色且遮盖效果好，可用作红色颜料【答案】D【解析】【详解】A氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，A错误；B具有还原性，可作为特定环境中的抗氧化剂，B错误；C高铁酸钾具有强氧化性，可作氧化剂，C错误；D氧化铁俗称“铁红”，呈红棕色，且遮盖效果好，可用作红色颜料，D正确； 故选D。8. 高铁酸钾具有强氧化性，且在中性环境中可水解生成具有吸附性的氢氧化铁，因此可用于净水；铁氰化钾(又名六氰合铁酸钾，化学式为)和亚铁氰化钾(又名六氰合亚铁酸钾，化学式为)是两种灵敏的可用于检验和的物质：铁氰化钾可

7、在酸性环境下被羟胺等强还原剂还原为亚铁氰化钾，亚铁氰化钾也可被氯气氧化为铁氰化钾，可用于两者间的互相转化。合理应用含铁的化合物，在生产生活中有重要意义。铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是A. 羟胺还原铁氰化钾：B. 在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成：C. 抗坏血酸还原铁氰化钾(含铁微粒产物与羟胺还原产物相同)：D. 氯气氧化亚铁氰化钾：【答案】A【解析】【详解】A铁氰化钾在酸性环境下被羟胺(NH2OH)还原为亚铁氰化钾，羟胺(NH2OH)被氧化为N2，则离子方程式为：，A正确；B在强碱溶液中，被氧化为，ClO被还原为Cl，则离子方程式为：，B错误；C铁氰化钾被抗坏血酸(C6H8O6)还原亚铁氰化钾，则离子方程式为：，C错误；D亚铁氰化钾被Cl2氧化为铁氰化钾，则离子方程式为：，D错误；故选A。9. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：B. 工业制硝酸过程中的物质转化：C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：D. 实验室制备少量的原理：【答案】B【解析】【详解】ACu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧

8、气发生反应生成NO2，A正确；B氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误；C汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为，C正确；D实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为，D正确。 故选B。【点睛】10. 一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述正确的是A. 电池工作时，的迁移方向：左右B. 电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液增大C. “好氧阴极”存在反应：D. “厌氧阳极”区质量减少时，该电极输出电子【答案】B【解析】【分析】该装置为双阴极微生物燃料电池，中间“厌氧阳极”为原电池的负极，葡萄糖失电子发生氧化反应，生成，左侧“缺氧阴极”电极发生转化为最终转化为的反应，该反应过程氮元素化合价由+5价降低为+4价，最后降低为0价态，为得电子，还原反应，该电极为原电池正极，右侧“好氧阴极”电极发生得电子生成，化合价降低，还原反应，该电极也为正极，同时该区还发生氧气将氧化为，最终被氧化为的反应，原电池中电子由负极沿导线移向正极，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。【详解】A原电

9、池工作原理溶液中的阳离子移向正极，该装置中有两个正极，的迁移方向由中间电极区既向左迁移也向右迁移，A错误；B电池工作时，“缺氧阴极”上氮元素得电子，电极反应式为、，电极附近的溶液增大，B正确；C“好氧阴极”电极发生得电子，电极反应式为，同时发生氧气将氧化为，最终被氧化为的反应，反应方程式为、，未发生，C错误；D“厌氧阳极”上发生葡萄糖失电子生成，电极反应式为，反应，生成6mol逸出，使该电极区质量减少，转移24mol电子，有24mol移向正极，也使该电极区质量减少，共减少，质量减少28.8g时，参加反应的为0.1mol，该电极输出电子为2.4mol，D错误；答案选B。11. 室温下，探究盐溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A溶液中是否含有向溶液中滴加硝酸酸化后再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化B是否有还原性向浓溶液中加入酸性溶液，观察溶液颜色变化C是否水解向溶液中滴加滴紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化D能否催化分解向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A检验溶液中是否含有Fe3+应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向待测液中滴加硝酸会将Fe2+氧化为Fe3+干扰实验，A错误；B氯离子具有还原性，与酸性KMnO4溶液反应，也能使溶液紫色褪去，应将FeCl2

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