2024年江苏省南京市六校联合体化学高二上期末联考模拟试题含解析

2024年江苏省南京市六校联合体化学高二上期末联考模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C5H12O，能与金属钠反应产生氢气，并含有两个甲基的有机物有 ( )A．3种 B．4种 C．5种 D．8种2、在一定温度下，向恒容密闭容器中投入一定量的X，反应3X（g）⇌2Y（g）+Z（g）+W（s），△H=-QkJ•mol-1，反应已达到平衡的标志是（　　）A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的压强不再变化C．反应混合物中不再改变 D．3、下列气体能用碱石灰干燥，且能用排水法收集的是A．O2 B．CO2 C．NH3 D．HCl4、石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是A．石墨不如金刚石稳定B．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少D．金刚石不如石墨稳定5、苯的同系物C8H10,在铁作催化剂的条件下,与液溴反应,其中只能生成一种一溴代物的是(   )A． B．C． D．6、下列有关化学反应与能量的说法正确的是（ ）A．燃烧属于放热反应 B．中和反应是吸热反应C．形成化学键时吸收热量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等7、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。

文中涉及操作方法是A．蒸馏 B．萃取 C．盐析 D．升华8、下列关于有机物的化学用语正确的是A．甲烷的球棍模型 B．羟基的电子式C．乙醚的结构简式：C2H5—O—C2H5 D．乙烯的分子式：CH2 = CH29、下列化学用语正确的有①乙酸的最简式：CH2O ②聚丙烯的结构简式：③羟基的电子式： ④丙烷分子的比例模型：⑤四氧化碳分子的电子式：⑥乙醇的分子式： CH3CH2OH⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3-⑧2-乙基-l,3-丁二烯分子的键线式：A．1个 B．2个 C．3个 D．4个10、金属一般具有的性质是（　　）A．在反应中作氧化剂 B．熔、沸点都较低C．硬度都较大 D．能导电、导热、有延展性11、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为（ ）A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.712、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是：A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO313、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min B的浓度减少0.6 mol/L。

有关反应速率的说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1C．2 min内的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的14、山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中错误的是(　　)A．乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸B．乙酸能够使紫色石蕊试剂变红，所以乙酸是强酸C．往热水瓶内胆中加入适量的食醋，可去除水垢D．食醋是一种很好的食品调味剂15、如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况根据曲线判断下列说法中正确的是A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C．t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时可能使用了催化剂16、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是(   )A．达平衡时间甲比乙短B．乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小C．达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大D．达平衡时，甲的转化率比乙低17、已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)A．H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－118、常温时,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定过程中pH变化曲线如图所示。

下列说法正确的是 ( )A．滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)B．在A点,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)C．在B点,两者恰好完全反应D．在C点,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L19、下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（ ）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失20、下列物质属于非电解质的是A．Cl2 B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH321、卤素互化物与卤素单质性质相似已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊二烯)与卤素互化物ICl的1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)A．6种 B．7种 C．8种 D．9种22、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3＋下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧化合物A．②④　　　 B．②③　　　　　C．①③ D．①④二、非选择题(共84分)23、（14分）氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空：A的结构简式是_____________，名称是___________________________。

③ 的反应类型__________________反应④的化学方程式_______________________________________________25、（12分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的Fe2＋含量，请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2＋反应的离子方程式_________(K2Cr2O7被还原为Cr3＋)若需配制浓度为0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取K2Cr2O7________ g(保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有________①电子天平　②烧杯　③量筒 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦托盘天平若配制K2Cr2O7标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将____________________________用0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2＋的溶液。

恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2＋的物质的量浓度是多少？_________________26、（10分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入DD装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___选填标号）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。

27、（12分）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途广泛几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_______试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_________色，用足量_______溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42－；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加___________试剂，溶液呈血红色则有Fe2+但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是________________；丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL反应的离子方程式为：5Fe2++MnO。