重庆平桥中学高三化学测试题含解析

重庆平桥中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（     ） A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH＞0 C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强 D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125 参考答案： A 略 2. 下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是     A．甲苯          B．          C．植物油    D．CH3COOH 参考答案： C 3. （2007·广东卷）23.下列物质中含离子键的是 A.Cl2                          B.CO2          C.NaCl                         D.CH4 参考答案： C 本题考查了物质类别与化学键的关系。 多原子非金属单质，共价化合物中含有共价键，离子化合物中含有离子键，金属单质与合金中含有金属键，本题答案为C。 4. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（　　） A．X可能含有2种盐            B．a是SO3 C．Y可能含有（NH4）2SO4         D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7 参考答案： B 考点：二氧化硫的污染及治理． . 专题：元素及其化合物． 分析：二氧化硫与氨水反应生成X，则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，Y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（NH4）2S2O8； 解答：解：A．X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确； B．气体a为二氧化硫，故B错误； C．X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确； D．S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；故选B． 点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般． 5. 将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是 （    ）      A、40mL                 B、45mL                C、50mL                  D、无法确定 参考答案： A 略 6. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是 A．相对分子质量M>N，沸点M>N    B．简单离子半径：D>B>C>A C．Z为Na2CO3    D．图中有两个氧化还原反应 参考答案： B 【点睛】本题考查无机物推断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，“物质的颜色及均由短周期元素组成”为推断突破口，基本属于猜测验证型题目，熟练掌握元素化合物性质，注意识记一些特殊的相对分子质量质量，难度较大。 7. 下列说法正确的是 A. MgF2 中的两种离子核外排布相差一个电子层 B. NaCl 与 HCl 的熔点与其所含化学键的键能有关 C. 不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开 D. H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力相同， 稳定性也相同 参考答案： C A. MgF2 中的两种离子核外排布电子层相同均为两个电子层的稳定结构。故A错；B. NaCl 熔点与其所含化学键的键能有关；HCl 的熔点与分子作用力有关，故B错； C. 不发生化学变化时， 物质中的化学键也可能断开正确，如离子化合物的溶解，破坏了离子键，故C正确；D. H2O 和 H2O2 两种物质微粒间作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O ，H2O2中有H-O和O-O键，所以稳定性不相同。故D错。答案：C。 8. 能正确表示下列反应的化学方程式是（） A．黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2 B．石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3 C．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O D．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O   参考答案： 答案：C 9. 下列说法正确的是(  ) A．一个乙醛分子中存在7对共用电子 B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种离子的半径依次减小 C．熔融的NaHSO4中阴、阳离子的数目比为l：2 D．氢化锂三兄弟－LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6 参考答案： A 略 10. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是 A．属于金属元素    B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39    D．Y 和Y 是两种不同的核素 参考答案： B 【Ks5u答案】 解析：Y为元素钇，属于金属元素，质子数为39，质量数为89，中子数为50，质子数与中子数之差为11，选B。 11. 下列实验装置或操作正确的是 A、将海带灼烧成灰       B、除去氯气中的HCl C、实验室制取NO        D、配制溶液过程 参考答案： C 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．灼烧固体应在坩埚中进行； B．二者都与氢氧化钠反应； C．NO不溶于水，可用排水法收集； D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切． 【解答】解：A．烧杯应垫石棉网加热，灼烧固体应在坩埚中进行，故A错误； B．二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误； C．稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正确； D．定容时，眼睛与溶液的凹液面水平相切，题中液面没有达到刻度线，不能只看刻度线，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的制备以及溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大．   12. 常温下，下列关于醋酸的说法正确的是 A．向水中加入醋酸可促进水的电离 B．pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5 C．1 mol/L的CH3COOH溶液，加水稀释后n(CH3COO-)和n(H+)的乘积不变 D．等体积等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈碱性 参考答案： D   13. 有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol／L，Cl－的浓度为1.3mol／L，要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4 mol／L的NaOH溶液的体积是 A．40mL           B．72mL         C．80mL          D．120mL   参考答案： C 略 14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是                                          A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+) C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：     c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+) D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S) 参考答案： D 略 15. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是 A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要配制0.5mol?L﹣1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题： （1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：　                                          　； （2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为　        　g； （3）配制溶液的过程中，有以下操作．其中正确的是　  　（填代号）． A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中 C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中． 参考答案： （1）500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管； （2）10.0； （3）C． 解：（1）配置0.5mol?L﹣1的烧碱溶液500mL，用500mL容量瓶配制溶液，用烧杯稀释浓硫酸，用胶头滴管定容， 故答案为：500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管； （2）配置0.5mol?L﹣1的烧碱溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.5mol?L﹣1×0.5L×40g/mol=10.0g； 故答案为：10.0； （3）A．氢氧化钠具有腐蚀性，应用小烧杯称量，故A错误； B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，冷却到室温后将溶液倒入容量瓶中，故B错误； C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，保证溶质全部转移的容量瓶，避免产生误差，故C正确； 故选：C． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）用丙酮为原料来合成化合物（B）（其中部分产物未列出）的路线如下： （1）写出反应③的无机产物的化学式     ，化合物（B）所含有官能团的名称       ； （2）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，请写出得到的该烷烃的分子式     ，对该烷烃用系统命名法命名：            ； （3）写出化合物（B）与氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式：                ； （4）丙酮同分异构体有多种，其中一种环状的同分异构体发能生加聚反应后得到某种高聚物的结构简式是：，则该同分异构体的结构简式为：          ； （5）反应②是著名的频哪醇（pinacol）重排，试写出用环戊酮（）来代替丙酮，连续发生上述路线中反应①、②之后，得到的有机产物的结构简式为：      ．   参考答案： （1）HBr；羰基、溴原子； （2）C6H14；2，2﹣二甲基丁烷； （3） ； （4） ； （5） ．   考点：有机物的合成． 分析：（1）对比（A）与（B）的结构可知，（A）中连接羰基的甲基上H原子被Br原子取代生成（B）；由（B）的结构简式可知，含有的官能团为羰基、溴原子； （2）中间产物（A）可经过著名的黄鸣龙还原法，直接得到对应相同碳骨架的烷烃，则该烷烃为（CH3）3CCH2CH3； （3）（B）与氢氧化钠的水溶液共热发生水解反应得