山东省菏泽市单县黄岗镇黄岗中学2022年高一化学期末试题含解析

山东省菏泽市单县黄岗镇黄岗中学2022年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是             （   ） A. 16 g氧气和臭氧的混合气体所含原子数为NA B. 0.1 mol N5+离子中所含电子数为3.4NA C. 如果22.4 L的气体含有NA个分子，则必定是在标准状况下 D. 常温常压下，44 g CO2中含有NA个CO2分子 参考答案： C 略 2. 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（　　） A．K+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣ B．Na+、Fe3+、I﹣、CI﹣ C．Na+、NH4+、NO3﹣、CI﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣ 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能共存，故A不选； B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选； C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选； D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选； 故选C． 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是 A. 盐酸            B. 食盐溶液 C. 氢氧化铁胶体    D. 碘的酒精溶液 参考答案： C 试题分析：溶液不能产生达尔效应，胶体能产生达尔效应，选项中属于胶体的是氢氧化铁胶体，选C。 4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. Cl-→C12    B. HCO3- →C032-    C. Mn04- →Mn2+    D. Zn→Zn2+ 参考答案： C 【分析】 需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据此解答。 【详解】A、Cl-→C12中氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误； B、HCO3- →C032-中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误； C、Mn04-→Mn2+中Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确； D、Zn→Zn2+中Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误； 答案选C。 5. 下列液体能漂白有色布条的是（　　） A．氨水 B．氯水 C．食盐水 D．蒸馏水 参考答案： B 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】具有强氧化性的物质、与有色物质化合生成无色物质可漂白有色布条，以此来解答． 【解答】解：氨水、食盐水、蒸馏水均不具有漂白性，只有氯水中含HClO，HClO具有强氧化性，则能漂白有色布条， 故选B． 6. 甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（    ） A、①②③④   B、①②③④⑤    C、①②③    D、②③④⑤ 参考答案： C 略 7. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（    ） A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸 参考答案： C 略 8. 已知: 2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(l)   △H= a kJ/mol,  2H2 (g)+O2 (g)＝2H2O(g)   △H= b kJ/mol, 则a、b的大小关系是（     ） A.a＝b     B. a＞b    C.a＜b    D.无法确定   参考答案： C 略 9. 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（    ） A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝    B. SO2使品红溶液褪色 C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝    D. NO遇到空气变为红棕色 参考答案： A A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B. SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D. NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。 10. X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，下列判断中正确的是（　　） A．原子半径X＜Y B．离子半径 X2+＜Y﹣ C．X与Y的原子序数之差为8 D．在元素周期表中，两者处于同一周期 参考答案： B 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】X2+和Y﹣与氩的电子层结构相同，则X的原子序数为20，为Ca元素，Y为Cl元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题． 【解答】解：X为Ca元素，Y为Cl元素， A．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，则原子半径X＞Y，故A错误； B．X2+和Y﹣具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B正确； C．Ca和Cl的原子序数相差3，故C错误； D．Ca位于第4周期，Cl位于第3周期，故D错误． 故选B． 11. 对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是(     ) A．增加A的物质的量             B．升高体系的温度 C．减少Ｃ的物质的量            D．增加体系的压强 参考答案： B 12. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是        （    ） A．石油产量         B．乙烯的产量      C．合成纤维的产量     D．硫酸的产量 参考答案： B 略 13. 下列现象中，能用键能大小解释的是        A. 氮气的化学性质比氧气稳定           B. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C. 稀有气体一般很难发生化学反应       D. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发   参考答案： A 14. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是   A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B.充电电池可以无限制地反复放电、充电 C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 参考答案： B 略 15. 硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．S2、S4、S6、S8互为同位素 B．S2的摩尔质量为32 g/mol C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3 D．1 mol S8单质中含有的S—S键个数为8NA 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现以CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步。  A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；  B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；  C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；  D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；  E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；   F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；  G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；   H．静置、分层。 就此实验，完成下列填空：  (1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)： ________→________→________→A→G→________→E→F （算一个空计分） （2）上述E步骤的操作中应注意                              上述G步骤操作的目的是                                (3)  能用CCl4来萃取水中的碘，其理由是                      。 (4) 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，但不能用酒精来萃取水中的碘，其理由是                                                                      。 参考答案： (1) CBDAGHEF (2)边放出下层液体，边观察液体分界面，当界面到达活塞处迅速关闭活塞 (3)漏斗内与大气相通，是液体顺利流下。 碘单质在CCl4种的溶解度比在水中的大，且两种溶剂互不相溶 (4)碘易溶于酒精，但是酒精与水任意比互溶，无法分离 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 现有下列物质：①稀硫酸   ②小苏打   ③氨水   ④二氧化碳   ⑤FeCl3固体  ⑥稀NaOH溶液   ⑦硝酸亚铁溶液。 (1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。 (2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。 (3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。 (4)能导电的物质序号为_______________。 (5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)___________________________。 (6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。 参考答案： (1)②⑤    (2) ①⑥    (3) ②⑦    (4)①③⑥⑦    (5)NaOH和Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3    (6) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl   电中性   小于 【分析】 （1）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物为电解质； （2）离子反应体现的是强酸与强碱反应生成水的过程； （3）该物质与酸、碱均反应； （4）有自由移动的离子或电子的物质能导电； （5）④与⑥充分反应后，根据二氧化碳的用量分情况讨论； （6）实验室用饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热制备氢氧化铁胶体，胶体不带电，得到的胶体微粒是多个氢氧化铁的聚集体，据此分析作答； 【详解】（1）根据定义可知，①③⑥⑦虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在水溶液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；②和⑤属于盐，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质， 故答案为：②⑤； （2）离子方程式为：H++OH-=H2O，说明是强酸和强碱的中和反应，上述物质中，①稀硫酸与⑥稀氢氧化钠的反应符合该离子方程式， 故答案为：①⑥； （3）②小苏打是NaHCO3的俗名，它可与H+反应生成水和二氧化碳，同时可以与OH-反应生成碳酸根离子与水；⑦硝酸亚铁溶液其溶质Fe(NO3)2遇NaOH会生成氢氧化亚铁沉淀与水，当加入盐酸时，因溶液中的硝酸根离子与氢离子结合会具有强氧化性，所以Fe2+会与H+和NO3-发生氧化还原反应，故符合题意的有：②⑦， 故答案为：②⑦； （4）上述物质中，溶液有自由移动的阴阳离子，所以导电的物质为：①③⑥⑦， 故答案为：①③⑥⑦； （5）二氧化碳与NaOH充分反应，①若CO2少量，则发生的反应为：CO2+2NaOH(过量) = Na2CO