福建省三明市新桥中学高三化学月考试题含解析
福建省三明市新桥中学高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序 正确的是 A在含Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉:Cu2、Fe3、H B在含I、SO32-、Br的溶液中不断通入氯气:I、Br、SO32- C在含AlO、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH、AlO、SO32- D在含Fe3、H、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H、NH、Fe3参考答案:C略2. 常温下,把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中,充分反应后,下列表示正确的是(NA为阿佛加德罗常数)电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA0.1NAB0.3NA0.3NAC2.7g3.36LD0.1NA2.7g参考答案:A略3. 下列实验装置设计正确、且能达到目的是() A实验:静置一段时间,小试管内有晶体析出B实验:制取O2C实验:除CO2气体中的HClD实验:配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案:A考点:化学实验方案的评价专题:实验评价题分析:A浓硫酸吸水;B过氧化钠为粉末状固体;C碳酸钠能与二氧化碳反应;D容量瓶只能配制溶液,不能稀释或溶解药品解答:解:A浓硫酸具有吸水作用,可导致有晶体析出,故A正确; B过氧化钠为粉末状固体,不能使反应随时停止,故B错误;C碳酸钠能与二氧化碳反应,将原物质除掉,故C错误;D浓硫酸稀释时放出大量的热,导致配制溶液不准确,容量瓶只能配制溶液,不能稀释或溶解药品,故D错误故选A点评:本题考查了实验方案设计,设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点,根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答,知道各个实验原理是解本题关键,题目难度不大4. 下列说法错误的是()A萃取操作时,选择有机萃取剂,则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C蒸馏操作时,应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D配制一定物质的量浓度的溶液时,洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中参考答案:C考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题:化学实验基本操作分析:A根据萃取的原理判断;B分液时要避免液体重新混合而污染;C蒸馏时,使用温度计的目的是测量馏分的温度;D配制溶液时,应尽量减小实验误差解答:解:A萃取时,所选择的萃取剂不溶于水,且溶质在萃取剂的溶解度必须比水大,故A正确;B分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,目的是避免液体重新混合而污染,故B正确;C蒸馏时,温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近,目的是测量蒸汽的温度,故C错误;D配制溶液时,应尽量减小实验误差,洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中,否则会导致实验结构偏小,故D正确故选C点评:本题考查物质的分离、提纯,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握物质的性质的异同,为解答该类题目的关键,注意除杂时不能引入新的杂质,把握除杂的原理和使用范围,注重相关基础知识的积累,难度不大5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA B在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl总数为3NA C3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA D标准状况下,l mol SO3含有的氧原子数为3NA参考答案:D略6. 居里夫人为了纪念自己的祖国,把她发现的元素命名为钋、镭,其中钋(84Po)元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为A84 B125 C209.16 D209参考答案:D略7. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH1,c(Al3)0.4 molL1,c(SO)0.8 molL1,则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 mol L1 D0.4 molL1参考答案:C略8. 右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液 醋酸钠溶液 苯 浓氨水A B C D参考答案:D9. 下列说法正确的是Cl2的化学性质活泼,它与H2混合后立即发生爆炸;实验室制取Cl2时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄清石灰水吸收;新制氯水的氧化性强于久置氯水;检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液;除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水。A B C D参考答案:A略10. 将15ml2 mol/LNa2CO3溶液逐滴加人到40 mL 0.5mol / MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则 MCln中n值是( )A4 B3 C2 D 1参考答案:B略11. 有人欲配制含有下列四种离子的溶液,其中能配制成功的是()ACa2、H、Cl、HCO BMg2、Al3、Cl、SOCNa、H、NO、OH DNH、Ag、HCO、OH参考答案:B略12. 已知过二硫酸的结构式为,向MnSO4溶液中加入过二硫酸钾(K2S2O8)可发生如下反应:2Mn2+5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y,下列说法中正确的是A. S2O82-中硫元素的化合价为+7价 BX、Y分别为16OH-、8H2OC氧化性:S2O82-MnO4- D每生成1 mol Y转移0.625 mol电子参考答案:D13. 下列命称的有机物实际上不可能存在的是( ) A.2,2-二甲基丁烷 B.2-甲基-4-乙基-1-己烯 C.3-甲基-2-戊烯 D.3,3-二甲基-2-戊烯参考答案:D略14. 下列各组物质相互反应,能产生可燃性气体的是()A电石投入食盐水B铜投入浓硝酸C炭投入热的浓硫酸D碳酸钙投入盐酸参考答案:A考点:浓硫酸的性质;硝酸的化学性质 分析:A电石投入食盐水生成乙炔,乙炔能够燃烧;B铜投入浓硝酸生成二氧化氮,二氧化氮不能燃烧;C生成二氧化硫、二氧化碳,二者都不能燃烧;D生成二氧化碳,二氧化碳不能燃烧解答:解:A电石投入食盐水反应生成乙炔,乙炔能够燃烧,故A选;B铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体,二氧化氮不能燃烧,故B不选;C碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫,二者都不能燃烧,故C不选;D碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水,二氧化碳不能够燃烧,故D不选;故选A点评:本题考查了元素化合物性质,熟悉物质的性质及发生的反应是解题关键,题目难度不大15. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWKA含T的盐溶液一定显酸性B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性:QWRD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:KW参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 为测定某补血剂样品(主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O))中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案。请按要求回答下列问题:方案一:将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化,操作流程如下:(1)操作中H2O2的作用是 ;除用H2O2外还可以使用的物质试举一例(写物质名称): 。 (2)操作X溶液的阴离子是 。(3)操作中一系列操作依次是 、洗涤、 、冷却、称量。(4)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示) g 方案二:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量 (5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外,还需要的仪器有(填仪器名称) 。再取20g样品配制成100mL的溶液。 (6)写出滴定反应的离子方程式: 。 (7)滴定时选择 式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液,锥形瓶中盛放20mL样品溶液,滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为 色,振荡后半分钟溶液颜色不再变化,此时消耗标准溶液为bmL,则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示) 。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 现有Al3+、Ba2+、Mg2+、Ag+四种离子的混合溶液,若要使这四种离子依次成为沉淀从溶液中分离出来(可供选择的粒子为H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2),则应加入的粒子的最佳选择及顺序依次为 。参考答案:Cl-、SO42-、OH-、CO2略18. X、Y、Z、W均为气体单质,A、B、C均为无色气体化合物,D、E均为白色固体,F在通常情况下为无色无味的液体,它们有如下的转化关系:请回答下列问题:(1)Y分子的电子式为_ _,F中的化学键类型为_ _。(2)C的化学式为_ _。(3)B在F中的反应可以表示为_ _。(4)写出反应的化学方程式:_ _。参考答案:(1)N?N极性共价键(2)HCl (3)NH3H2ONH3H2O NHOH (4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2
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福建省三明市新桥中学高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序
正确的是
A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+
B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32-
C.在含AlO、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO、SO32-
D.在含Fe3+、H+、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、NH、Fe3+
参考答案:
C
略
2. 常温下,把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中,充分反应后,下列表示正确的是(NA为阿佛加德罗常数)
电子转移
反应的Al
溶液中的AlO2-
生成的H2
A
0.2NA
0.1NA
B
0.3NA
0.3NA
C
2.7g
3.36L
D
0.1NA
2.7g
参考答案:
A
略
3. 下列实验装置设计正确、且能达到目的是( )
A.实验Ⅰ:静置一段时间,小试管内有晶体析出
B.实验Ⅱ:制取O2
C.实验Ⅲ:除CO2气体中的HCl
D.实验Ⅳ:配制一定物质的量浓度的稀硫酸
参考答案:
A
考点:化学实验方案的评价.
专题:实验评价题.
分析:A.浓硫酸吸水;
B.过氧化钠为粉末状固体;
C.碳酸钠能与二氧化碳反应;
D.容量瓶只能配制溶液,不能稀释或溶解药品.
解答:解:A.浓硫酸具有吸水作用,可导致有晶体析出,故A正确;
B.过氧化钠为粉末状固体,不能使反应随时停止,故B错误;
C.碳酸钠能与二氧化碳反应,将原物质除掉,故C错误;
D.浓硫酸稀释时放出大量的热,导致配制溶液不准确,容量瓶只能配制溶液,不能稀释或溶解药品,故D错误.
故选A.
点评:本题考查了实验方案设计,设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点,根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答,知道各个实验原理是解本题关键,题目难度不大.
4. 下列说法错误的是( )
A.萃取操作时,选择有机萃取剂,则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大
B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入混合溶液的液面下
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中
参考答案:
C
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用..
专题:化学实验基本操作.
分析:A.根据萃取的原理判断;
B.分液时要避免液体重新混合而污染;
C.蒸馏时,使用温度计的目的是测量馏分的温度;
D.配制溶液时,应尽量减小实验误差.
解答:解:A.萃取时,所选择的萃取剂不溶于水,且溶质在萃取剂的溶解度必须比水大,故A正确;
B.分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,目的是避免液体重新混合而污染,故B正确;
C.蒸馏时,温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近,目的是测量蒸汽的温度,故C错误;
D.配制溶液时,应尽量减小实验误差,洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中,否则会导致实验结构偏小,故D正确.
故选C.
点评:本题考查物质的分离、提纯,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握物质的性质的异同,为解答该类题目的关键,注意除杂时不能引入新的杂质,把握除杂的原理和使用范围,注重相关基础知识的积累,难度不大.
5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是]
A.1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl—总数为3NA
C.3.4g H2O2中含有的共用电子对数为0.1NA
D.标准状况下,l mol SO3含有的氧原子数为3NA
参考答案:
D
略
6. 居里夫人为了纪念自己的祖国,把她发现的元素命名为钋、镭,其中钋(84Po)元素的一种同位素的中子数是质子数的1.49倍。该原子的质量数为
A.84 B.125 C.209.16 D.209
参考答案:
D
略
7. .由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,
c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( )
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol· L-1 D.0.4 mol·L-1
参考答案:
C
略
8. 右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液 ④醋酸钠溶液 ⑤苯 ⑥浓氨水
A.①②④ B.②⑤⑥
C.③④⑤ D.①③④
参考答案:
D
9. 下列说法正确的是
①Cl2的化学性质活泼,它与H2混合后立即发生爆炸;
②实验室制取Cl2时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄清石灰水吸收;
③新制氯水的氧化性强于久置氯水;
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液;
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水。
A.③ B.③⑤ C.①②③ D.②③④
参考答案:
A
略
10. 将15ml2 mol/LNa2CO3溶液逐滴加人到40 mL 0.5mol / MCln盐溶液中,恰好
将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则 MCln中n值是( )
A.4 B.3 C.2 D. 1
参考答案:
B
略
11. 有人欲配制含有下列四种离子的溶液,其中能配制成功的是( )
A.Ca2+、H+、Cl-、HCO B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO
C.Na+、H+、NO、OH- D.NH、Ag+、HCO、OH-
参考答案:
B
略
12. 已知过二硫酸的结构式为,向MnSO4溶液中加入过二硫酸钾(K2S2O8)可
发生如下反应:2Mn2++5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y,下列说法中正确的是
A. S2O82-中硫元素的化合价为+7价 B.X、Y分别为16OH-、8H2O
C.氧化性:S2O82-R
D.最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性:K>W
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 为测定某补血剂样品(主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O))中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了如下两套实验方案。请按要求回答下列问题:
方案一:将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化,操作流程如下:
(1)操作②中H2O2的作用是 ;
除用H2O2外还可以使用的物质试举一例(写物质名称): 。
(2)操作③X溶液的阴离子是 。
(3)操作④中一系列操作依次是 、洗涤、 、冷却、称量。
(4)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量为(用含a的代数式表示) g
方案二:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
(5)滴定前要配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外,还需要的仪器有(填仪器名称) 。
再取20g样品配制成100mL的溶液。
(6)写出滴定反应的离子方程式: 。
(7)滴定时选择 式滴定管盛放0.1000 mol/L标准液,锥形瓶中盛放20mL样品溶液,滴定终点时锥形瓶中国溶液颜色变为 色,振荡后半分钟溶液颜色不再变化,此时消耗标准溶液为bmL,则样品中铁的质量分数为(用含b的代数式表示) 。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 现有Al3+、Ba2+、Mg2+、Ag+四种离子的混合溶液,若要使这四种离子依次成为沉淀从溶液中分离出来(可供选择的粒子为H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2),则应加入的粒子的最佳选择及顺序依次为 。
参考答案:
Cl-、SO42-、OH-、CO2
略
18. X、Y、Z、W均为气体单质,A、B、C均为无色气体化合物,D、E均为白色固体,F在通常情况下为无色无味的液体,它们有如下的转化关系:
请回答下列问题:
(1)Y分子的电子式为____ ____,F中的化学键类型为____ ____。
(2)C的化学式为___ _____。
(3)B在F中的反应可以表示为____________ ________________。
(4)写出反应①的化学方程式:____________ _______________。
参考答案:
(1)N??N 极性共价键
(2)HCl
(3)NH3+H2O≒NH3·H2O ≒NH+OH-
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2
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