福建省漳州市何坊中学高三化学联考试题含解析

福建省漳州市何坊中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确是    A．肯定有A13+、Mg2+、SO42—                  B．可能有K+、C1—、MnO4—     C．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、C1—        D．肯定有K+、HCO3—、MnO4—   参考答案： A 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是       A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA       B．常温常压下，2.0g D2气体分子含有的中子数为NA       C．100mL 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA       D．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA 参考答案： B 略 3. 镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（　　） A．该电池中镁为负极，发生还原反应 B．电池工作时，OH﹣向正极移动 C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 D．该电池的总反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣ 参考答案： D 考点：化学电源新型电池．版权所有 专题：电化学专题． 分析：该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电池反应式为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动． 解答：解：A．负极发生氧化反应，故A错误； B．原电池原理中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误； C．电池工作是，在正极附近生成OH﹣，故pH增大，故C错误； D．负极上镁失电子，正极上次氯酸根离子得电子，所以电池反应为Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，故D正确； 故选D． 点评：本题考查原电池（燃料电池）基本原理，涉及电极判断、电极反应书写、离子流动等相关知识，难度不大． 4. 在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的 A．在A、B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 参考答案： CD 略 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A. Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g) B. H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s) C. Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe (s) D. SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq) 参考答案： A 【详解】A. Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸再受热分解会产生氧气，A项正确； B. 根据金属活动性顺序已知，铜与稀硫酸不反应，B项错误； C. 铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误； D. 二氧化硅不与水反应，D项错误； 答案选A。 6. 下列实验操作中，仪器需插入液面下的有： ①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸        A．③⑤⑥           B．②⑤         C．①②④       D．①②③④⑤⑥ 参考答案： C 7. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　） A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NA B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA C．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA D．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32﹣ 参考答案： A 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A．甲烷分子中含有10个质子，16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子； B．1mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气转移了1mol电子； C．标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算； D．碳酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少． 解答：解：A．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，所含质子数为10NA，故A正确； B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol Cl2完全反应转移1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误； C．标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误； D．1L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于0.01NA，故D错误； 故选A． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件． 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA B．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NA C．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数大于NA D．标准状况下，6.72L CO2中所含的共用电子对数为1.2NA 参考答案： D 解析：A、常温下，2.24L气体的物质的量不是0.1摩尔，标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA，故A错误；B、缺少溶液体积，无法计算溶液中所含有的H＋数，故B错误；C、30g NO和16g O2恰好完全反应生成1摩尔NO2，由于存在2NO2N2O4，所以生成的气体分子数小于NA，故C错误；D、标准状况下，6.72L CO2的物质的量是0.3摩尔，每个二氧化碳分子中有4对共用电子对，所以含的共用电子对数为1.2NA，故D正确。 故答案选D 9. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）   参考答案： 答案：D     10. 正硼酸(H3BO3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右图所示)。下列有关说法正确的是（　　） A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键       参考答案： 答案：D 11. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：       C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol    下列说法中，正确的是    A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量    B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量    C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量    D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 参考答案： D 略 12. 图标所警示的是 A．当心火灾——氧化物                     B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质                   D．当心爆炸——爆炸性物质 参考答案： B 略 13. 含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（　　） A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2气体 B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2气体 C．AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2气体 D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液 参考答案： B 【考点】离子共存问题． 【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，通入二氧化硫后会生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀； B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不发生反应，通入二氧化碳后也不反应； C．偏铝酸根离子在溶液中与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀； D．碳酸氢根离子、硫氢根离子都与铝离子发生双水解反应． 【解答】解：A．H+、NO3﹣能够氧化SO2气体，反应生成硫酸根离子能够与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确； C．HCO3﹣与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．HCO3﹣、HS﹣与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选B． 14. 参考答案： 答案：A 15. 将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：      A（g）＋B（g） C（g）＋D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b      所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是 A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是:0.225 mol·L－1·s－1 B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36 C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行 D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红．其实验方案如下：     （1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、  、   （填名称）． （2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是          ，简述操作②的方法：            ．操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、     （填操作名称）、洗涤、干燥． （3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式：          ； （4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为    g； （5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是                 （答出一点即可）． 参考答案： （1）铜；铝； （2）漏斗、烧杯、玻璃棒；在