江西省上饶市余干沙港中学高一化学上学期期末试题含解析

江西省上饶市余干沙港中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列气体能用排水法收集的是（     ） A、NO2     B、Cl2     C、NO      D、SO3 参考答案： C 略 2. 把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气(　　) A．3.5p mol                                    B．(3m＋n/2)mol C．(3m＋n)mol                                D．(3m＋n/2－3 p)mo  参考答案： B 略 3. 下列说法正确的是（　　） A．将 AgCl 放入水中不能导电，故 AgCl 不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，NaCl 是电解质 参考答案： D 【考点】电解质与非电解质． 【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等． 【解答】解：A．氯化银熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误； B．二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，不属于电解质，故B错误； C．金属为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．固态的 NaCl 不导电，熔融态的 NaCl 能导电，与是否含自由离子有关，而氯化钠为化合物，所以NaCl 是电解质，故D正确； 故选：D． 4. 通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是        （填选项编号，下同）； 既可作氧化剂，又可作还原剂的是    ． ①浓H2SO4  ②稀H2SO4  ③H2S  ④SO2  ⑤S  ⑥HCl  ⑦浓HNO3  ⑧稀HNO3． 参考答案： ①②⑦⑧；③④⑤⑥． 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性，以此解答该题． 解答：解：①浓H2SO4  ②稀H2SO4  ⑦浓HNO3  ⑧稀HNO3中中心元素化合价处于最高价态，在化学反应中表现为氧化性， 而③H2S中H元素化合价为+1价，具有氧化性，S元素化合价为﹣2价，具有还原性，④SO2、⑤S元素化合价处于中间价态，⑥HCl中H元素化合价为+1价，具有氧化性，Cl元素化合价为﹣1价，具有还原性，则 ③④⑤⑥可作氧化剂，又可作还原剂， 故答案为：①②⑦⑧；③④⑤⑥． 点评：本题考查了根据化合价判断物质具有的氧化性、还原性，注意合理分析各物质中的元素价态，本题难度不大． 5. 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (     ) A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L B. 常温常压下28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子 C. 5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA D. 将0.1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液浓度为0.1mol·L-1 参考答案： B 【详解】A.18gH2O的物质的量为1mol，但在标准状况下，水是液态，所以其体积不是22.4L，故A错误； B.CO与N2摩尔质量均为28g/mol，都是双原子分子,根据n=物质的量均为1mol，所含的原子数为2NA个原子,故B正确； C.根据n=计算Fe的物质的量，结合铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，5.6g Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2NA，,故C错误； D.将0.1mol氯化钠溶于1L水中得到溶液体积大于1L，所得溶液浓度小于0.1mol/l，故D错误； 所以本题答案为B。 6. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 参考答案： A 略 7. 下列有关海水综合利用的说法正确的是         A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质      B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化      C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2      D. 从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 参考答案： C 略 8. 一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023 个分子,这些分子由1.204 ×1024个原子构成,下列有关说法中不正确的是(   ) A. 该温度和压强可能是标准状况 B. 标准状况下该纯净物若为气态,其体积是 22.4 L C. 该气体分子为双原子分子 D. 若在该条件下O2为气态,则此时1 mol O2的体积为30 L 参考答案： A A项，气体分子物质的量为6.021023÷（6.021023mol-1）=1mol，若在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，该温度和压强下1mol气体的体积为30L，该温度和压强不可能是标准状况，错误；B项，标准状况下，1mol气体体积为22.4L，正确；C项，分子中所含原子物质的量为1.2041024÷（6.021023mol-1）=2mol，该气体分子为双原子分子，正确；D项，根据题意该条件下气体摩尔体积为30L/mol，若在该条件下O2为气态，则此时1molO2的体积为30L，正确；答案选A。 9. 镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：        4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为    A．4:10       B．1:9          C．1:5          D．1:7 参考答案： B 10. P单质在反应4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的变化是（　　） A．被氧化                B．被还原 C．既被氧化又被还原        D．既未被氧化又未被还原 参考答案： C 分析:4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中只有P元素的化合价发生变化，以此来解答 解答：4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中，P元素的化合价由0升高到+1价，P元素的化合价由0降低到﹣3价，则P既被氧化又被还原， 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应，熟悉氧化还原反应中的元素的化合价变化是解答本题的关键，较简单． 11. 在下列各项叙述中，你认为正确的是(　　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键 D．含有共价键的物质一定是共价化合物 参考答案： B 略 12. 下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是( ). A、萃取         B、蒸馏         C、过滤            D、蒸发          参考答案： C 略 13. 下列实验操作合理的是（   ） A. 用l00mL 量筒量取5.2mL盐酸 B. 用10mL的量筒准确量取9.50mL水 C. 用托盘天平称取25.20g的NaCl D. 需要95mL0.1 mol?L-1NaCl溶液，可选用l00mL容量瓶来配制 参考答案： D A、量筒是粗量的仪器，因此选择大而接近的，因此用10mL量筒量取5.2mL盐酸，故A错误；B、量筒读数到0.1mL，因此应是9.5mL水，故B错误；C、托盘天平最小刻度是0.1g，读数到小数点后一位，应是25.2gNaCl，故C错误；D、实验室没有95mL的容量瓶，应用100mL的容量瓶，故D正确。 14. 将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是     A. Na-2SiO3        B. Na-2CO3、Na-2SiO3       C. Na-2CO3、SiO2            D. SiO2 参考答案： A 15. 月球上含有丰富的。关于的说法不正确的是   A. 是一种核素                    B. 原子核内有1个中子   C. 与互为同位素    D. 比少1个电子 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_______，丙中_______； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________； (4)写出甲中反应的化学方程式________ 。 参考答案： （1）(每空1分) F、E、C、D、B （2）(2分)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色 （3） (2分)吸收SO2 （4）(2分)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 【分析】 该实验的目的为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，并检验生成气体。甲为反应装置，乙检验二氧化碳，丙检验二氧化硫是否除尽，丁除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验。 【详解】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A；F；E；C；D；B； （2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色； （3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾酸性溶液除SO2，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽； （4）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。 【点睛】本题考查浓硫酸的性质及常见气体的检验，题目难度中等，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。 请回答下列问题： （1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是____________(任写一条)。 （2）步骤②得到的X是___(填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是_____ （3）写出步骤④的化学方程式：_______ （4）步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是____ 参考答案： (1)加热（将卤块粉碎或不断搅拌等）    (2)SiO2    过滤    (3)MgCl2 Mg ＋Cl2↑    (4)盐酸过多步骤③中消耗更多的氢氧