2022-2023学年河南省三门峡市第四中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年河南省三门峡市第四中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象： ①有红色金属生成      ②产生刺激性气味的气体        ③溶液呈现蓝色． 据此判断下列说法正确的是（　　） A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 参考答案： D   考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题：氧化还原反应专题． 分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答． 解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0， A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误； B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误； C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误； D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正确； 故选：D． 点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答． 2. 工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 A．单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2 B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂 C．反应容器内的压强不再发生变化 D．混合气体的相对分子质量不发生变化 参考答案： B 略 3. 在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（   ） A．2Na2O2 + CO2＝2Na2CO3 + O2 B．Na2O2 + MnO2＝Na2MnO4 C．2Na2O2 + H2SO4＝2Na2SO4 + 2H2O + O2 D．5Na2O2 + 2MnO4- + 16H+＝10Na+ + 2Mn2+ +8H2O + 5O2↑ 参考答案： B 略 4. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A) B．25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合： c（Cl－）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大 D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中： c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－) 参考答案： D 略 5. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2 Z（g） H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.反应前2 min 的平均速率(Z)=2.010-3mol·L-1·min-1 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前(逆)>(正) C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol 气体X和0.32 mol 气体Y，达到平衡时，n(Z)<0.24mol D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol 气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大 参考答案： D 略 6. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）   A．氯化铵溶液    B．氢氧化钠溶液    C．碳酸钾溶液    D．饱和石灰水   参考答案： 答案：A 解析：氯化铵溶液水解显酸性，是因为铵根离子水解显酸性，镁与氯化铵溶液会反应，镁与水解产生的 H+ 反应产生氢气，促进了其的水解，产物变成了由氯化镁、一水合氨和氢气。   7. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序   正确的是   A．在含Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋   B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不断通入氯气：I－、Br－、SO32-   C．在含AlO、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO、SO32-   D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH、Fe3＋ 参考答案： C 略 8. 实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是(    ) A.Fe2O3和MnO2                                        B.MnO2和V2O5 C.Cr2O3和V2O5                                        D.Fe3O4和FeO 参考答案： AD 9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g，Fe3+得到1 mol电子对应的质量为18.7 g，Mn4+得到1 mol电子对应的质量为13.8 g,故A项正确。V5+得到1 mol电子对应的质量为10.2 g，Cr3+得到1 mol电子对应的质量为17.3 g，B、C项即使9 g铝粉全反应,所得金属单质的质量也不到18 g，故错误。Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的质量为21 g，Fe2+得到1 mol电子对应的质量为28 g，当铝粉不足时, D项正确。 9. 下表中评价合理的是   参考答案： B A离子电荷不守恒,错误。B碳酸镁属难溶物，不能拆分,评价正确选B.  C项缺铵根与氢氧根的离子反应，判断错误。D项离子反应正确，但是判断错误。 【命题意图】本题考查离子反应，离子反应方程式判正误。   10. 已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某无色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（　　） ①肯定不含I﹣      ②肯定不含Cu2+      ③肯定含有SO32﹣     ④可能含有I﹣． A．②③④   B．①②③   C．①③    D．①② 参考答案： A 考点：离子共存问题．. 专题：离子反应专题． 分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32﹣，据此进行解答． 解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，所以一定含有SO32﹣， 根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣， ①溶液中可以含有I﹣，由于还原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘离子没有被氧化，故①错误； ②溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正确； ③根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正确； ④加入的少量溴水，已知还原性SO32﹣＞I﹣，溴单质只氧化SO32﹣，溶液为无色，而I﹣可能含有，故④正确； 故选A． 点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力． 11. 下列各组分子均属于非极性分子的是 ① H2O  ② CO2  ③ HCl  ④CCl4  ⑤ NH3  ⑥ CO  ⑦ CH4  ⑧HClO A. ① ④ ⑧                             B. ② ③ ⑥        C. ② ④ ⑦                             D. ④ ⑤ ⑧ 参考答案： C 12. 天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：     CH4+ 2O2CO2+ 2H2O，        C3H8+ 5O2 3CO2+4H2O    现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是     （    ）       A．增大空气进入量或减小石油气进入量       B．减小空气进入量，增大石油气进入量       C．减小空气进入量，减小石油气进入量       D．减小空气进入量或增大石油气进入量 参考答案： A 略 13. 将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知： ①甲比乙容易与H2化合； ②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应； ③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强； ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔、沸点比乙低。 能说明甲比乙的非金属性强的是 A、①④             B、③⑤             C、①②③          D、①②③④⑤ 参考答案： C 14. 在常温时，下列叙述正确的是      A．将l mL l.0×10-5 mol·L-1盐酸稀释到1000 mL，得到pH =8的盐酸      B．pH =2的盐酸与pH =1的硫酸比较，c（Cl—）=c（SO42—-）      C．用pH =1的盐酸分别中和l mL pH =13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大      D．0.1 mol/L的醋酸的pH =a，0.01mol/L的醋酸的pH =b，则a+l >b 参考答案： D 略 15. 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　)   A．水的离子积常数关系为：kW(B)>kW(A)>kW(C)>kW-(D)   B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点         C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7     D．温度升高可实现由C点到D点 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的: 阳离子 阴离子 SO42-、HCO3-、NO3-、OH-     为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是:     ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。     ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。     ③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。     ④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气