宁夏宁川市兴庆区长庆高级中学2022年化学高二第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确的是（ ） A．其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大 B．其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动 C．N2、H2、NH3百分含量不再变化 D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 2、如图所示实验装置，下列说法不正确的是 A．装置为铁的吸氧腐蚀实验 B．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红 C．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现 D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀 3、不呈周期性变化的是 A．原子半径 B．原子序数 C．元素主要化合价 D．元素原子得失电子的能力 4、下列化学用语表述正确的是 A．CH3COOH = CH3COO﹣+H+ B．CO2+H2O⇌CO32﹣+ 2H+ C．CO32﹣+ 2H2O⇌H2CO3 + 2OH﹣ D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+ 5、大量获得乙烯和丙烯的工业方法是（ ） A．煤的干馏 B．石油分馏 C．重油裂解 D．重油裂化 6、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂 B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化 C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 7、25℃时，将 0.10 mol•L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol• L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示： 下列有关判断错误的是（ ） A．该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5 B．N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL C．溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D．R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 8、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是 A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 C．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z D．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 9、工业上可通过反应2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是 A．Cl2是氧化剂 B．Al2O3还原剂 C．发生还原反应 D．氧原子得到电子 10、在测定1mol气体体积的实验中，若镁条中含有不与稀硫酸反应的杂质，其他步骤均无误差，则测定结果会 A．偏大 B．偏小 C．不影响 D．都有可能 11、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是 A．X可以是银或石墨 B．电子从铜电极经外电路流向X电极 C．Y是硫酸铜溶液 D．X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag 12、下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　） A．CO(g) +O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B．C(s) +O2 ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C．H2(g) + O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol 13、如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是 ( ) A．石墨是阴极 B．两个铜片上都发生氧化反应 C．锌片是负极 D．两个番茄都形成原电池 14、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 A．NO对臭氧层有破坏作用 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一 C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数 15、在 25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/( mol·L-1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/( mol·L-1) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等 B．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为 1600 D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大 16、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（　　） A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变 D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大 二、非选择题（本题包括5小题） 17、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 K=1.8×10－5 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 (1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。 18、某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化： C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。 A．相同条件下X的密度比水小 B．烃X能与氢气发生还原反应 C．甲烷与烃X互为同系物 D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验 19、某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定： ①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。 ②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。 判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。 20、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下列有关问题： 硼砂中B的化合价为______ ，溶于热水后，常用H2SO4调pH 2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 _____________________________________，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 __________________。MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 _______________________________。镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______ 。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。 21、根据如图填空： 反应物是__________，生成物是___________。在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为________、_________、________。该反应的化学方程式是______。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、C 6、A 7、D 8、B 9、A 10、B 11、C 12、A 13、C 14、D 15、C 16、A 二、非选择题（本题包括5小题） 17、 ＜ a②=③ CH3COOH(aq) CH3COO－(aq) + H＋(aq) ΔH＝+0.3 kJ/mol 18、羧基 氧化反应 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH ACD 19、蒸馏水 待测液 蓝线的粗细交界点 溶液从浅红色变为无色，且半分钟溶液颜色不恢复浅红色 1.2mol/L 减小滴定误差 20、 +3 B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3 3Mg+B2O32B+3MgO 防止MgCl2水解生成Mg（OH）2 H2O2+2H++2e-=2H2O 0.045mol•L-1 没有 21、166A、B C 3 mol/(L·min) 2 mol/(L·min) 3 mol/(L·min) 3A+2B3C