高三化学高考备考一轮复习 硫酸及硫酸盐的转化课件

高三第一轮复习高三第一轮复习硫酸及硫酸盐的转化硫酸及硫酸盐的转化丶木子丶木子丶木子丶木子学习目标：学习目标：1.掌握硫酸的性质及硫酸根离子的检验。2.了解常见的硫酸盐及多硫含氧酸盐及它们在实验探究及化工流程题中的应用。3.掌握硫及其化合物在价类二维图中的应用。氢化物单质氧化物酸H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4FeS/Cu2S/HgS盐（硫化物）Na2SO3Na2S2O3-20+2+4+6硫酸硫酸/亚硫酸：亚硫酸：稀硫酸具有酸的通性:浓硫酸的特性(1)H2SO3物理性质(3)H2SO4物理性质(4)H2SO4化学性质无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，溶于水(2)H2SO3化学性质浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较：浓硫酸和稀硫酸的组成与性质的比较：氢化物单质氧化物酸H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4FeS/Cu2S/HgS/Na2S盐（硫化物）Na2SO3Na2S2O3-20+2+4+6先加稀盐酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：_、_、_、_。AgCl=AgCl硫酸根的检验：硫酸根的检验：达标突破：达标突破：1.浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO()2.用硫酸清洗锅炉中的水垢()3.用BaCl2溶液鉴别 ()4.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 ()5.50 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol()6.H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体()7.浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性()8.在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体()判断正误判断正误一、浓一、浓H H2 2SOSO4 4特性的实验探究特性的实验探究1.中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”，但是并没有指出浓硫酸的浓度，因此，某学习小组对“具有4个特性的浓硫酸的浓度范围是多少？”进行了以下实验探究。(1)浓硫酸的吸水性、脱水性、使铁钝化与浓度的关系浓硫酸的吸水性：各取0.5 g胆矾于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。浓硫酸的脱水性：各取一根火柴梗于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。浓硫酸使铁钝化：各取长度约1 cm经过砂纸打磨过的铁丝于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸溶液。c(H2SO4)/(molL1)实验现象18.4121110987615胆矾颜色变化蓝白蓝白 蓝白蓝蓝蓝蓝蓝蓝火柴梗颜色变化变黑变黑变黑变黑 变黑 变黑变黑变黑不变铁丝表面气泡无无有有有有有有有实实验验结结果果如表所示：如表所示：达标突破：达标突破：用化学方程式表示胆矾由“蓝白”的原因：_；当硫酸溶液的浓度_ molL1时具有脱水性。6(2)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系在试管a中分别加入1小块铜片，再向试管a中分别加入2 mL不同浓度的硫酸溶液，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去)。b装置的作用是_。防倒吸本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_、_。铜片溶解、有气泡产生品红溶液褪色经过实验得出结论：c(H2SO4)6 molL1时，浓硫酸表现强氧化性。有同学预测，铜片与5 molL1的硫酸溶液在长时间持续加热时，仍然可能发生反应，该同学预测的理由是_。长时间加热时，部分水分蒸发，使硫酸溶液浓度增大(3)综合以上实验结果，中学教材中同时具有吸水性、脱水性、强氧化性、能使铁钝化的浓硫酸的浓度为_ molL1。12达标突破：达标突破：二、用二、用“变化变化”思想理解金属与浓思想理解金属与浓H H2 2SOSO4 4的反应的反应2.某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。.提出假设(1)甲同学认为气体X为SO2。(2)乙同学认为气体X为H2。(3)丙同学认为气体X为_。H2和SO2的混合气体.设计实验兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。达标突破：达标突破：实验现象实验结论(1)C中酸性高锰酸钾溶液颜色_证明气体X中含有_(2)E中粉末_，F中固体_证明气体X中含有H2根据上述实验现象，可知X的成分为_。变浅SO2由黑色变成红色由白色变成蓝色H2和SO2的混合气体.思考与讨论(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是_。(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论？_(填“能”或“不能”)，原因是_。随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气不能因为混合气体中可能含水蒸气，会干扰H2的检验浓H2SO4与金属反应时的“量变”引起的“质变”规律归纳总结(1)较活泼金属(如Zn)，开始产生SO2，浓度变小后产生H2。(2)不活泼金属(如Cu)，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀H2SO4不再与Cu反应。3.有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。答案取样品溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，则Na2SO3未被氧化；若部分溶解，则部分被氧化；若一点也不溶解，则全部被氧化。4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是达标突破：达标突破：易错警示返回硫酸盐多硫含氧酸盐硫酸盐多硫含氧酸盐Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO22Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S氢化物单质氧化物酸H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4FeS/Cu2S/HgS/Na2S盐（硫化物）Na2SO3Na2S2O3-20+2+4+6硫及其化合物的价类二维图硫酸盐：硫酸盐：重重要要的的硫硫酸酸盐盐化学式俗名颜色用途2CaSO4H2O_白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等CaSO42H2O_白色水泥添加剂FeSO47H2O_用于配制蓝黑墨水，补血剂CuSO45H2O_配制波尔多液、镀铜液Na2SO410H2O芒硝白色造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂KAl(SO4)212H2O明矾白色_剂 熟石膏浅绿色净水生石膏绿矾胆矾、蓝矾蓝色说明说明带有结晶水的硫酸盐常称作矾。硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、Ag2SO4工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。1.1.硫代硫酸钠硫代硫酸钠(Na(Na2 2S S2 2O O3 3)(1)与酸反应生成单质硫，放出SO2气体，离子方程式：_。(2)Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化，反应的化学方程式分别为：_，此反应用于定量测定碘。Na2S2O34Cl25H2O=Na2SO4H2SO48HCl，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。5Na2S2O38KMnO47H2SO4=8MnSO45Na2SO44K2SO47H2O。2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI常常常常考考考考的的的的4 4 4 4种种种种含含含含硫硫硫硫化化化化合合合合物物物物多硫含氧酸盐多硫含氧酸盐：2.2.过二硫酸钠过二硫酸钠(Na(Na2 2S S2 2O O8 8)过二硫酸钠中S为 价，其阴离子 结构中含有1个过氧键(OO)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成 、和 。3.3.连二亚硫酸钠连二亚硫酸钠(Na(Na2 2S S2 2O O4 4)在空气分析中常用来吸收空气中的氧气：2Na2S2O4O22H2O=4NaHSO3或Na2S2O4O2H2O=NaHSO3NaHSO4。4.4.焦亚硫酸钠焦亚硫酸钠(Na(Na2 2S S2 2O O5 5)成品为白色或微黄结晶粉末，溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类，加热到150 分解，通常用NaHSO3过饱和溶液结晶脱水制得，其化学方程式为_。6Na2SO4SO3O2多硫含氧酸盐多硫含氧酸盐：常常常常考考考考的的的的4 4 4 4种种种种含含含含硫硫硫硫化化化化合合合合物物物物1.下列物质及名称正确的是A.BaCO3重晶石B.NH4HCO3碳铵C.KAl(SO4)26H2O：明矾D.CaSO42H2O：熟石膏2.本草图经记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO410H2O。下列有关叙述正确的是A.绿矾的化学式为CuSO45H2OB.绿矾需密封保存C.朴硝的水溶液显酸性D.“吹令火炽”发生了非氧化还原反应达标突破：达标突破：多硫含氧酸盐的制备多硫含氧酸盐的制备3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_(写化学式)。硫化钠和碳酸钠的混合溶液S(3)d中的试剂为_。NaOH溶液(合理即可)(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_。若SO2过量，溶液显酸性，产物分解达标突破：达标突破：(2022镇江市质检)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。根据图示回答下列问题：(1)X的化学式为_，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。H2S21(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成_(填化学式)气体。转化可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为_。SO2和H23SO22H2O达标突破：达标突破：(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是_(填字母)。A.Na2SSB.Na2SO3SC.Na2SO3Na2SO4D.SO2Na2SO3B(4)工业制硫酸中，转化是在_(填设备名称)进行的。进行转化时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是_。(5)NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为_。接触室SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾，会降低SO3的吸收效率