2022年理综化学试题附答案

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑2022年理综化学试题附答案 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 7.化学无处不在，以下与化学有关的说法不正确的是( C ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按确定比例混合制成 OH 8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其布局简式如下： 以下有关香叶醉的表达正确的是( A ) A.香叶醇的分子式为C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成回响不能发生取代回响 9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简朴离子都能破坏水的电离平衡的是( C ) A. W2-、X+ B. X+、 Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+、 Z2- 10.银质器皿日久外观会逐步变黑，这是生成了Ag2S的起因.根据电化学原理可举行如下处理:在铝质容器中参与食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液

2、中，一段时间后察觉黑色会褪去。以下说法正确的是( B ) A处理过程中银器一向保持恒重 B银器为正极，Ag2S被恢复生成单质银 C该过程中总回响为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D黑色褪去的理由是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11.己知Ksp(AgCl)= 1.5610-10，Ksp(AgBr)= 7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)= 9.010-12。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-1，向该溶液中逐滴参与0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后依次为( C ) A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1- 12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( D ) A. 15种 B. 28种 C. 32种 D.40种 13.以下测验中，所采取的分开方法与对应原理都正确的是( D ) 选项 A B C D 目的 分开溶于水的碘

3、 分开乙酸乙酯和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl 除去丁醇中的乙醚 分开方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大 26.(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，测验室合成环乙烯的回响和测验装置如下： 1 OH HSO 2 4 + H2O c b d a e 可能用到的有关数据如下： 环己醇 环己烯 相对分子质理 100 82 密度(gcm-3) 0.9618 0.8102 沸点/ 161 83 溶解性 微溶于水 难溶于水 合成回响： 在a中参与20g环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下逐渐参与1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开头缓慢加热a，操纵馏出物的温度不超过90。 分开提纯： 回响粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分开后参与无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯真环乙烯10g。 回复以下问题： 装置b的名称是_冷凝管_。 参与碎瓷片的作用是_防暴沸_；假设加热一段时间后察觉忘却加瓷片，理应采取的正确操作是_B_(填正确答案标号)。 A立刻

4、补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 本测验中最轻易产生的副产物的布局简式为_。 分液漏斗在使用前须清洗明净并_检漏_；在本测验分开过程中，产物理应从分液漏斗的_上口倒出_(填“上口倒出”或“下口倒出”)。 分开提纯过程中参与无水氯化钙的目的是_枯燥(或除去水蒸气)_。 在环乙烯粗产物蒸馏过程中，不成能用到的仪器有_ CD_（填正确答案标号）。 A圆底烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 本测验所得到的环乙烯产率是_ C_（填正确答案标号）。 2 A.41% B.50% C.61% D.70% 27.锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充点时，该锂离子电池负极发生的回响为6C + xLi+ + xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(片面条件为给出)。 NaOH溶液 废旧 锂离子电池 放电 处理 拆解 正极碱浸 过滤 滤液 滤渣 调PH 酸浸 H2SO4/H2O 过滤 调PH 滤液 Al(OH)3固体 过滤 滤渣 滤液 萃取 水相(Li2SO4溶液

5、) 有机相 反萃取 有机相 再生回用 水相(CoSO4溶液) 沉钴 NH4HCO3溶液 过滤 滤液 CoCO3固体 回复以下问题： LiCoO2中，Co元素的化合价为 +3 。 写出“正极碱浸”中发生回响的离子方程式2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2。 “酸浸”一般在80下举行，写出该步骤中发生的全体氧化恢复回响的化学方程式 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 Li2SO4 + 2CoSO4 + O2 + 4H2O ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是2H2O2会生成2H2O + O2。 写出“沉钴”过程中发生回响的化学方程式CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3+ (NH4)2SO4 + H2O + CO2。 充放电过程中，发生LiCoO2与Li1- xCoO2之间的转化，写出放电时电池回响方程式Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C。 上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其理由是Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有

6、Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4 (填化学式)。 28.(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新能源。有合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个回响。 甲醇合成回响： ()CO(g) + 2H2(g)= CH3OH(g) H1 = -90.1kJmol-1 ()CO2(g) + 3H2(g)= CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kmol-1 水煤气变换回响： 3 ()CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H3 = -41.1kJmol-1 二甲醚合成回响： ()2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) H4 = -24.5kJmol-1 回复以下问题： Al2O3是合成气直接制备二甲醚回响催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3主要流程是Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4 2NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3+ NaHCO3 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O (以化学方程式表示) 分

7、析二甲醚合成回响(iv)对于CO转化率的影响消耗甲醇，促进甲醇合成回响()平衡右移，CO转化率增大；生成H2O，通过水煤气变换回响()消耗片面CO。 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -204.7kJ?mol-1。根据化学回响原理，分析增加压强对直接制备二甲醚回响的影响该回响分子数裁减，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强升高使CO和H2浓度增加，回响速率增大。 有研究者在催化剂厂含(Cu-Zn-Al-O和A12O3)、压强为5.OMPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的理由是回响放热，温度升高，平衡左移。 100 90 80 70 60 50 40 30 CO转化率 转化率或产率/% CH3OCH3产率 260 270 280 290 300 310 320 t/ 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kwh kg-1)。若电解质为酸性，二甲

8、醚直接燃料电池的负极回响为CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e-，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V,能址密度E = 36。 (列式计算。能盘密度=电池输出电能/燃料质盒，1kwh = 3.6x106J)。 36.【化学选修2：化学与技术(15分)草酸(乙二酸)可作恢复剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下： 4 回复以下问题： CO和NaOH在确定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学回响方程式分别为 、 。 C该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是NaOH，滤渣是CaC2O4； 过滤操作的滤液是H2C2O4和H2SO4，滤渣是CaSO4； 工艺过程中和的目的是分别循环利用氯氧化钠溶液和硫酸(降低本金)，减小污染。 有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是Na2SO4。 结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 回响的离子方程式为5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2；列式计算该成品的纯度 。 200，2MPa CO NaOH Ca(OH)2 加热 浓缩 草酸钠 脱氢 甲酸钠 钙化 过滤 过滤 过滤 浓缩 H2SO4 浓缩 浓缩 浓缩 草酸成品

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