2022年高考押题预测卷02（全国甲卷）-化学（考试版）

1、绝密启用前| 2022年高考原创押题预测卷02【全国甲卷】化 学（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Fe-56 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.神舟十三号载人飞船刷新了中国载人航天技术的新高度。下列说法正确的是A逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料B储能系统的锂离子蓄电池组在放电时将电能转化为化学能C计算机系统使用的国产CPU芯片主要成分为SiO2D飞船表面结构的铝合金具有高强、高韧的优点8.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A探究铁的析氢腐蚀B制备氢氧化亚铁C进行喷泉实验D制取乙酸乙酯9.NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A18g

2、D2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB16.25gFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC31gP4(分子结构如图)的共价键数目为1.5NAD1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成阴离子，X是四种元素中唯一的金属，X、Z可形成阴离子，下列说法错误的是AW、Z有相同的最高正价 BY的气态氢化物稳定性比W的弱CX、Y、Z、W的原子半径依次减小 DX、Z形成的二元化合物的水溶液显酸性11.柠檬酸苯甲酯的结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述正确的是A既是柠檬酸的同系物，也是苯甲醇的同系物B能发生加成反应，不能发生取代反应C1mol该物质与碳酸氢钠反应得44gCO2D苯环上的二氯代物有6种12.随着以太阳能、风能为主的可再生清洁能源的迅猛发展，迫切需要发展与之配套的大规模储能装置。沉积型锌镍单液流电池是介于双液流电池和传统二次电池之间的一种储能装置，其放电时的装置如图所示，下列说法错误的是ANiOOH电极的电势高于锌电极的B放电时，储液罐中K2Zn(OH)

3、4溶液的浓度增大C充电时，锌电极应接铅蓄电池的PbO2电极D充电时，NiOOH电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O13.电位滴定法是指在化学计量点附近，离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点的方法。现用已知浓度的硝酸银标准溶液测定某工业纯碱样品中杂质NaCl(假设只此一种杂质)含量的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是Aa点是溶液中c(Ag+ )发生了突跃BNa2CO3溶液中存在：c( Na+) =c( HCO) +c(CO) +c( H2CO3)Ca点后Ksp(AgCl)逐渐减小D若样品质量已知，则可求得杂质NaCl的含量二、非选择题（一）必考题：共43分。26.（14分）次磷酸钠(NaH2PO2)是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具有强还原性，酸性条件下易被氧化生成H3PO4。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。I制备次磷酸钙Ca(H2PO2)2溶液：(1)实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器a的名称为_(2)将一定量的白磷和过量的熟石灰依次投入仪器a中，加水调成稀浆状，搅拌下加热升温到

4、90，至无PH，气体放出时停止反应。则a中发生反应的化学方程式为_(3)实验过程中装置B中出现红色沉淀，则硫酸铜溶液的作用是_。II制备次磷酸钠(NaH2PO2)溶液：(4)过滤除去未反应的固体物质，然后通入二氧化碳，其目的是_再向次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙完全反应的方法为_III制备次磷酸钠晶体：(5)过滤除去碳酸钙后将滤液蒸发浓缩，该操作需在_条件下进行，再经过冷却结晶，制得次磷酸钠晶体。IV测定次磷酸钠纯度：(6)测量步骤：称取8.8g样品溶于水配成25mL溶液置于锥形瓶中，再加盐酸25mL，准确加入c1 molL碘标准溶液V1 mL，盖好瓶塞，放在暗处30min。打开瓶塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用c2 molL硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为V2 mL(已知I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI)。判断达到滴定终点的现象是_。晶体中NaH2PO2的质量分数为_(列出表达式)。27.（14分）2022年北京冬奥会的火炬“飞扬”是世界首款高压储氢火炬，它运用了液体火箭发动机的氢能技术。由氨气制取氢气是一种新工艺，

5、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气制取氢气。方法I：氨热分解法制氢气(1)已知该反应为可逆反应，在一定温度下，利用催化剂将分解为和的化学方程式为_。(2)该反应为吸热反应，说明反应物的总能量_生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在一定温度和催化剂的条件下，向容积固定的密闭容器中充入发生该反应，末测得容器中，则在内，用的浓度变化表示该反应的平均速率是：_。(4)该反应达到化学平衡的标志是_(填序号)。A的浓度为0B的物质的量保持不变C正反应速率与逆反应速率相等D的物质的量之比为方法II：氨电解法制氢气(5)利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。装置中将太阳能转化为电能的电池，其主要材料是_。装置中生成时，电路中通过_电子。为提高制取氢气的反应速率，可采取的方法是_。28.（15分）铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为Bi2O3，含有PbO、Ag2O、CuO)为原料提取Bi的工艺流程如图：已知：.BiCl3可水解生成不溶于水的BiO

6、Cl.25时，KspCu(OH)2=1.210-20；Ksp(PbCl2)=1.1710-5回答下列问题：(1)“浸出”时，若c(HCl)=1mol/L时，铋的浸出率和Cl-浓度的关系如图所示，其中NaCl的作用是_；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是_和_。(2)“滤渣”的成分为_(填化学式)。(3)“沉铜”时向“滤液”中加入NaOH溶液，可促进Cu2+水解生成Cu3(OCl)2沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式_。若“滤液”中c(Cu2+)为0.01molL-1，常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰好为6时，出现Cu(OH)2沉淀，此时Cu2+的去除率为_(忽略溶液体积变化)。(4)可循环利用的物质是_。(5)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：水解工序时Bi3+发生反应的离子方程式为_。（二）选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.（15分）碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合

7、物的用途广泛。根据要求回答下列问题：(1)在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子；第二周期的元素中，第一电离能介于B和C之间的是_ ( 写元素符号)。(2)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为_，图2晶体中，每个六元环占有_个 C原子。(3)碳可以形成多种有机化合物，如图3所示是一种吡咯的结构，分子中所有原子都在一个平面上。吡咯中所有元素的电负性由大到小的顺序为_。(4)碳可形成CO、CO2等多种无机化合物，在CO转化成CO2的反应过程中，下列说法正确的是_。A分子中孤对电子数不变B分子极性发生变化C原子间成键方式改变D分子间作用力减弱(5)碳酸盐在一定温度下会发生分解生成二氧化碳和对应氧化物，实验证明：碳酸盐的阳离子不同分解温度不同，如表所示： 碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/C4029001 1721360阳离子半径/pm6699112135随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高，原因是_。(6)在2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。 T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如图4。已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA，则T -碳的密度为_ g/cm3(列出计算式)。36.（15分）化合物M是一种医药中间体，以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的结构简式为_；C的化学名称为_；F中官能团的名称为_。(2)由B和C生成D的反应中同时生成两种能参与大气循环的无机物，该反应的化学方程式为_。(3)由G生成H的反应类型为_；M中含有手性碳(连有四个不同原子或基团的碳)的数目为_。(4)Q是E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有_种(不含立体异构)，任写出其中一种结构简式：_。苯环上有3个取代基；能与溶液发生显色反应；能发生银镜反应，且1 mol Q参加反应最多生成4 mol Ag。(5)参照上述合成路线和信息，以丙二醛和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2丁烯酸()的合成路线：_。

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