鲁科必修1第2章第3节氧化剂和还原剂（第2课时）作业3

1、第(Di)3节 氧化剂和复原剂第2课时 氧化剂和(He)复原剂(建议用时：25分钟)学业达标练1以下转变需要加入恰当的氧化剂才能完成的是()ACuO CuBFe FeCl2 CH2SO4H2DHNO3N2B需要加入氧化剂才能完成的转变，申明元素化合价升高，发生氧化反响。O、Cl2、SO42、HO32，应选B。2以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的挨次摆列的一组是()ANa、K、HClBCl2、Al、H2CNO2、Na、Al3DO2、SO2、H2OAB项，Cl2、H2既有氧化性又有复原性；C项，NO2中N元素为4价，处于中心价态，既有氧化性又有复原性；D项，SO2中S元素为4价，处于中心价态，H2O中H元素为1价，处于最高价态，O元素为2价，故SO2、H2O既有氧化性又有复原性。3在3NO2H2O=2HNO3NO反响中，氧化剂与复原剂的分子数之比为()A21 B12 C31D13备以下反响中，都有水加入，此中水既不作氧化剂又不作复原剂的氧化复原反响是()A钠投入水中： 2Na2H2O=2NaOHH2B氧化钠溶于水：Na2OH2O=2NaOHC氯气(Qi)溶于水：

2、Cl2H2O=HClHClOD氢化钠溶(Rong)于水：NaHH2O=NaOHH2(NaH中H为1价)CA项，水作氧化剂；B项，为非氧化复原反响；C项，为氧化复原反响，水既不作氧化剂又不作复原剂；D项，水作氧化剂。4以下物质在化学反响中常作复原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、FeCA中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。5在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反响中，以下说法不准确的选项是()ACl2是氧化剂，KOH是复原剂BKCl是复原产品，KClO3是氧化产品C反响中每耗损3 mol Cl2，转移电子数为5NAD氧化剂物质的量是复原剂物质的量的5倍A反响中电子转移环境可暗示为：在该反响中，Cl2既是氧化剂又是复原剂，KClO3是氧化产品，KCl是复原产品，当反响中耗损3 mol Cl2时，转移电子为5 mol，电子数为5NA，被复原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(复原剂)的物质的量之比为51。备在某温度时发生如下三个反响：CCO2=2COCH2O(g

3、)=COH2COH2O(g)=CO2H2由此判定，在该温度下C、CO、H2的复原性强弱挨次是()ACOCH2BCCOH2CCH2CODCOH2CB按照统一氧化复原反响中，复原性(Xing)：复原剂复原产品进展阐发。由反响知复原性：CCO；由反(Fan)响知复原性：CH2；由反响知复原性：COH2；综合阐发得复原性：CCOH2。6在一样前提下，以下几种微粒的复原性强弱挨次为ClBrFe2ISO2，与相矛盾，故B项中的反响不克不及发生。备常温下，在以下溶液中发生如下反响：16H10Z2XO=2X25Z28H2O；2A2B2=2A32B；2BZ2=B22Z。由此判定以下说法错误的选项是()A反响Z22A2=2A32Z可以进展BZ元素在反响中均被复原C氧化性由强到弱的挨次是XO、Z2、B2、A3D复原性由强到弱的挨次是A2、B、Z、X2BZ元素在反响中被氧化，B项错误。按照氧化剂的氧化性强于氧化产品，复原剂的复原性强于复原产品，可得出：氧化性XOZ2B2A3，复原性A2BZX2，由复原性：A2Z可知，A项反响可以进展。备以下对氧化复原反响的阐发中，不合理的是 ()AMg酿成MgO时化合价升高，

4、掉去电子，是(Shi)以Mg在该反响中作复原剂BKMnO4受热分化时，Mn元素的化合价一方面升高，一方面降低(Di)，是以Mn元素既被氧化又被复原C反响CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化复原反响D在反响2H2O2H2O2中，H2O既是复原剂又是氧化剂BKMnO4中锰元素的化合价为最高价态(7价)，不成能再升高，应选项B不准确。7氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，普遍应用于电子工业、陶瓷工业等范畴。在必然前提下，氮化铝可经由过程如下反响合成： Al2O3N23C=2AlN3CO(1)在化学方程式上标出该反响中电子转移的标的目的和数量。(2)在该反响中，氧化剂是_，复原剂是_；氧化产品是_，复原产品是_。(3)该反响中每生成2 mol AlN时，转移_个电子，生成CO的体积(尺度状况下)为_L。【解析】(1)标出反响前后变价元素的化合价，进而标出电子转移的标的目的和数量。(2)氧化剂是所含元素化合价降低的反响物，由2Al可知，N2作氧化剂，氧化剂对应复原产品，即AlN为复原产品；复原剂是所含元素化合价升高的反响物，由O可知，C作复原剂，CO为氧

5、化产品。(3)由AlN3e可知，每生成1 mol AlN转移3 mol电子，那么生成2 mol AlN时转移6 mol电子，数量为6NA；由2AlN3CO可知，生成2 mol AlN时生成3 mol CO，V(CO)3 mol22.4 Lmol167.2 L。【谜底】(1) (2)N2CCOAlN (3)6NA67.28某一反响系统有反响物(Wu)和生成物共六种微粒：O2、MnO、Mn2、H、H2O、H2O2。该(Gai)反响中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反响中的复原剂是_。(2)该反响中，发生复原反响的过程是_。(3)写出且配平该反响的离子方程式，并标出电子转移的标的目的和数量_。(4)如反响转移了0.3 mol电子，那么发生的气体在尺度状况下体积为_L。【解析】(1)由H222知H2O2作复原剂；(2)复原反响是元素化合价降低的反响，由题给物质可知，复原过程为MnOMn2；(3)依次采用电子守恒、电荷守恒、质量守恒，配平得2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O；(4)由H2O2O22e知，转移0.3 mol电子发生0.15 mol O2，在尺度状况下的体积

6、为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。【谜底】(1)H2O2(2)MnOMn2(3) (4)3.36备阅读下面科普信息，答复以下问题。一个别重50 kg的安康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被接收，给贫血者弥补铁时，应赐与含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子复原成亚铁离子，有利于铁的接收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，此中既有氧化性又有复原性的是_。AFe BFe2CFe3(2)工业盐的(De)首要成分是NaNO2，曾屡次发生过(Guo)因误食NaNO2而中毒的事务，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而掉去与O2连系的才能，这申明NaNO2具有_性。以下不克不及实现上述转化的物质是_。ACl2BO2CFeCl3DKMnO4(H)(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这申明维生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O的反响中，HNO3表示了_性和_性，那么1 mol Fe加入反响时，被复原的HNO3为_ mol，转移电子_ mol。【解析】(1)最高价态

7、的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有复原性，中心价态的粒子既有氧化性又有复原性。(2)Fe2Fe3发生了氧化反响，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化应选择具有较强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2不克不及反响，故FeCl3不克不及实现上述转化。(3)缓解中毒，那么应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有复原性。(4)Fe和HNO3的反响中，一局部HNO3起氧化感化，生成NO，另一局部那么起酸性感化生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe加入反响时，被复原的HNO3为1 mol，转移了3 mol电子。【谜底】(1)B(2)氧化C(3)复原(4)酸氧化13冲A挑战练9重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分化的反响为氧化复原反响。以下对重铬酸铵受热分化的产品的判定合适现实的是() ANH3CrO3H2OBNH3Cr2O3H2OCN2CrO3H2ODN2Cr2O3H2OD(NH4)2Cr2O7受热分化发生氧化复原反响，Cr2O中Cr的化合价降低，NH中N的化合价升高，只有D项准确。10在必(Bi)然前提下，PbO2与(Yu)Cr3反响，产品是Pb2和CrO3，那么与1 mol Cr3反响所需PbO2的物质的量为()A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 molBPbO2反响后生成Pb2，1 mol PbO2获得2 mol电子。CrO3中Cr为6价，1 mol Cr3在反响中掉去3 mol电子。按照氧化复原反响中得掉电子守恒可知，2n(PbO2)1 mol3，n(PbO2)1.5 mol。11必然前提下NH4NO3受热分化的化学方程式为5NH4NO32HNO34N29H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子的个数之比为()A53B54C11D35A反响物NH4NO3中，N元素有两种价态：H4O3，产品中N元素仍有两种价态：HO3和2，按照化合价只接近而不穿插的纪律，N元素在反响前后的变价环境应为：NH中3价与NO中一局部5价的N均转变为0价，另一局部NO中的N未变价，即在5NH4NO3中，被氧化的为5NH，被复原的为3NO，两者氮原子之比为53。12(1)在S2、Fe3、Fe2、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有复原性的是_，既有氧化性又有复原性的是_。 (2)某同窗写出以下三个化学方程式(未配平)：N

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