第2课时　元素的性质与原子结构(基础+提升练习含解析)

1、第2课时元素的性质与原(Yuan)子构(Gou)造根底过关题组1碱金属元生性质的考察1以下对碱金属性质的表达中，准确的选项是()都是银白色的柔嫩金属(除铯外)，密度都比拟小单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物碱金属单质都与水猛烈反响单质的熔、沸点跟着原子序数的增添而升高A B C D谜底A解析除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，准确；碱金属单质在空气中燃烧时，产品分歧，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs那么生成较复杂的氧化物，错误；碱金属单质性质活跃，都能与水猛烈反响，准确；碱金属单质的熔、沸点跟着原子序数的增添而逐渐降低，错误。2钡的金属勾当性处于钾和钠之间。那么以下转变中可能实现的是()A钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D在溶液中Ba2可氧化金属锌，生成Zn2谜底B解析因为钡可以与水反响，所以钡和钠一样并不克不及置换出水溶液中的金属离子。题组2卤生性质的考察3卤素是最活跃的一族非金属，以下关于卤族元素的说法准确的选项是()A卤素单质的最外层电子数都是7B从上到下，卤素原子的电子层数(Shu)依

2、次增多，半径依次减小C从(Cong)F到I，原子查对最外层电子的吸引才能依次削弱，原子的得电子才能依次削弱D卤素单质与H2化合由易到难挨次为F2Cl2Br2I2谜底C解析卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，半径依次增年夜，原子查对最外层电子吸引才能依次削弱，原子得电子才能依次削弱，B错误，C准确；单质与H2化合由易到难挨次为F2Cl2Br2I2，D错误。4以下关于卤族元素由上到下性质递变纪律的表达，准确的选项是()单质的氧化性加强单质的颜色加深气态氢化物的不变性加强单质的沸点升高阴离子的复原性加强A B C D谜底C解析F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次削弱，其对应的阴离子F、Cl、Br、I的复原性依次加强，故表达错误，表达准确；F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色逐渐加深，表达准确；HF、HCl、HBr、HI的不变性逐渐削弱，表达错误；F2、Cl2、Br2、I2在凡是环境下其状况转变为气液固，那么沸点逐渐升高，表达准确，C准确。5往碘化钾溶液中先参加氯水，再参加CCl4振荡，静置后呈现分层，基层

3、呈()A橙红色 B紫红色C无色 D深褐色谜底B解析碘化钾中参加氯水发生反响2KICl2=2KClI2，参加CCl4后因为碘易溶于CCl4，CCl4层(基层)呈现紫红色。6以(Yi)下关于卤(Lu)素(用X暗示)的表达准确的选项是()A其单质都能与水反响，通式为X2H2O=HXHXOBHX易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒D最高价含氧酸的通式为HXO4谜底C解析此题考察卤素及有关化合物的根本常识纪律，解答好此题，除把握一般纪律外，要注重F2及F的化合物的特别性：F2与水反响置换H2O中的O生成O2，不像其他卤素单质，F是最强的非金属，在化合物中不表示正价，HF的溶液表示弱酸性。7假设能发现第117号元素X，它的原子构造与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。以下表达中准确的选项是()A此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很不变B其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反响生成I2C其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂DAgX是一种有色的易溶于水的化合物谜底C解析因为此X显1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但因为X的非金属性很弱

4、，所以HX在常温下很不不变，A错误；X单质氧化性比碘弱，不成与KI发生置换反响，B错误；类比Br2、I2等，C准确；类比AgCl、AgBr等，D错误。题组3卤素互化物的性质8溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与年夜年夜都金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反响：IBrH2O=HBrHIO。以下有关IBr的表达中，不准确的选项是()A在良多反响中IBr是强氧化剂BIBr与(Yu)水反(Fan)响时既作氧化剂，又作复原剂CIBr与AgNO3溶液反响会生成AgBr沉淀DIBr与NaOH溶液反响时，生成NaBr和NaIO谜底B解析此题是一道信息题，题中给出了三点信息：溴化碘(IBr)暗示Br呈1价，I呈1价；IBr性质与卤素相似；IBr与水反响生成HIO和HBr。由可知，IBr是一种强氧化剂。阐发IBr中各元素的化合价，确定碘为1价，溴为1价。再连系，可知IBr与水的反响不是氧化复原反响，而是复分化反响。是以，A、C、D准确，B不准确。题组4位、构、性关系考察9元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的构造示意图别离为请答复以下问题：(1)属于同周期的元素是_(填元素符号，

5、下同)，属于同主族的元素_。(2)金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。谜底(1)Na、Al、ClF、Cl、Br(2)NaF(3)NaOH解析(1)弄清原子构造示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族序数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性削弱，非金属性加强；同主族从上到下金属性加强，非金属性削弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。10下表为元素周期表的一局部。族周期AAAAAAA一二三四(1)表(Biao)中元素_的非金属(Shu)性最强；元素_的金属性最强；元素_的单质室温下呈液态(填写元素符号)。(2)表中元素的原子构造示意图为_。(3)表中元素氢化物的不变性挨次为_(填写化学式，下同)。(4)表中元素和最高价氧化物对应水化物的酸性：_。(5)表中元素和最高价氧化物对应水化物的碱性：_。谜底(1)FKBr(2)(3)HFHCl(4)HClO4HBrO4(5)NaOHLiOH才能晋升

6、11最新报道，我国科学家经由过程与多个国度进展科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时候频率基准的精度从30万年不差1秒进步到600万年不差1秒，标记着我国时候频率基准研究进入世界进步前辈展列。铯位于元素周期表中第六周期第A族，按照铯在元素周期表中的位置，揣度以下内容：(1)铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_，铯的原子序数为_。(2)铯单质与水猛烈反响，放出_色气体，同时使紫色石蕊溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)展望铯单质的复原性比钠单质的复原性_(填“弱或“强)。谜底(1)6155(2)无蓝2Cs2H2O=2CsOHH2(3)强解析按照原子核外电子排布纪律，连系铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，别离是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反响生成氢气和氢氧化铯：2Cs2H2O=2CsOHH2，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。12常温(Wen)下，KMnO4固体和(He)浓盐酸反响发生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装配进展尝试(夹持仪器已略去，气

7、密性已查验)。尝试过程：.翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，封闭活塞a。(1)验证氯气的氧化性强于碘的尝试现象是_。(2)B中溶液发生反响的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(4)过程尝试的目标是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐削弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，_，得电子才能逐渐削弱，非金属性逐渐削弱。谜底(1)潮湿的淀粉KI试纸变蓝(2)Cl22Br=Br22Cl(3)翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，封闭活塞b，取下D震动，静至后CCl4层溶液变为紫红色(4)确(Que)认C的黄色(Se)溶液中无Cl2，解除Cl2对溴置换碘尝试的干扰(5)原子半径逐渐增年夜解析装配A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反响生成氯气，烧瓶上端潮湿的淀粉KI试纸变蓝，验证氯气的氧化性强于碘；装配B：装配B中盛有溴化钠，氯气进入装配B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈黄色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠接收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气；当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，尝试时应防止氯气的干扰。当B中溶液由黄色变为红棕色时，申明有年夜量的溴生成，此时应封闭活塞a，否那么氯气过量，影响尝试结论。拓展探讨13某学生在做元生性质与原子构造关系的尝试时，设计了一套尝试方案，并记实了有关的尝试现象

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