高二级化学反应速率和化学平衡单元质量检测精选

1、高二(Er)年级化学反响速度和化学均衡单位质量检测精选化学如同物理一样皆为天然科学的根底科学。以下是查字典化学网为年夜师清算的高二年级化学反响速度和化学均衡单位质量(Liang)检测，但愿可以解决您所碰到的相关问题，加油，查字典化学网一向陪同您。一、选择题(此题包罗7小题，每题6分，共42分)1.(2021临沂模拟)必然前提下在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O 2，发生反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，进展到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。以下说法准确的选项是()A.反响进展到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 molB.当v(SO2)v(O2)v(SO3)=212时该反响达均衡状况C.温度升高时正反响速度增年夜，逆反响速度减小D.4 min内氧气的平均反响速度为0.5 molL-1min-1解析：均衡时n(SO3)=0.8 mol，因为化学反响速度是平均速度，故前2 min，反响速度年夜于平均速度，故前2 min的n(SO3)0.4 mol，A准确;该反响速度比未表达出反响标的目标，B错误;温度升高，正、逆反响速度都要增

2、年夜，C错误;4 min内O2的平均反响速度为0.05 molL-1min-1，D错误。谜(Mi)底：A2.(2021天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，必然前提下使反响SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)到达均衡，正反响速度随时候转变的示意图(Tu)如下图。由图可得出准确的结论是 ()A.反响在 c 点到达均衡状况B.反响物浓度：a 点小于 b 点C.反响物的总能量低于生成物的总能量D.t1=t2 时，SO2 的转化率：ab 段小于 bc 段解析：此题首要考察化学反响速度和化学均衡等常识，意在考察考生读图阐发问题的才能。A项，c点v正最年夜，但不必然到达均衡;B项，a点反响物的浓度年夜于b点的浓度;C项，反响初始阶段，跟着反响的不竭进展，反响速度逐渐加速，申明该反响为放热反响，即反响物的总能量年夜于生成物的总能量;D项，因为bc段v正年夜于ab段，故bc段SO2的转化率年夜于ab 段。谜底：D3.反响：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反响：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在一样的某温度下的均衡常数别离为K1和

3、K2，该温度下反响：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的均衡常数为K。那么以下说法准确的选项是()A.反响的均(Jun)衡常数K1=cCO2cCucCOcCuOB.反(Fan)响的均衡常数K=K1K2C.对于反响，恒容时，温度升高，H2浓度减小，那么该反响的焓变为正值D.对于反响，恒温恒容下，增年夜压强，H2浓度必然减小解析：在书写均衡常数表达式时，纯固体不克不及暗示在均衡常数表达式中，A错误。因为反响=反响-反响，是以均衡常数K=K1K2，B准确。反响中，温度升高，H2浓度减小，那么均衡左移，即逆反响为吸热反响，正反响为放热反响，因为0，C错误。对于反响，在恒温恒容下，增年夜压强，如充入罕见气体，那么均衡不挪动，H2的浓度不变，D错误。谜底：B4.(2021长沙模拟)可逆反响aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H=Q，同时合适以下两图中各曲线的纪律是()A.a+bc+d T1T2 Q0B.a+bc+d T1C.a+bD.a+bc+d T1T2 Q0解析：据左图可知，T2T1，温度越高均衡时生成物浓(Nong)度越小，申明升高温度均衡向逆反响标的目标挪动，那

4、么正反响为放热反响，Q据右图，增年夜压强时正反响速度转变年夜，那么加压时均衡向正反响标的目标挪动，正反响为气体体积减小的反响，即a+bc+d。谜(Mi)底：B5.双选题(2021江苏高考)700时，向容积为2 L 的密闭容器中充入必然量的 CO 和 H2O，发生反响：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。反响过程中测定的局部数据见下表(表中 t2t1)：反响时候/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20以下说法准确的选项是()A.反响在t1 min 内的平均速度为 v(H2)=0.40t1 molL-1min-1B.连结其他前提不变，肇端时向容器中充入 0.60 mol CO 和1.20 mol H2O，到达均衡时n(CO2)= 0.40 molC.连结其他前提(Ti)不变，向均衡系统中再通入 0.20 mol H2O，与原均衡比拟，到达新均衡时 CO 转化率增年夜，H2O 的体积分数增年夜D.温度升高至800 ，上述反响均衡常数为 0.64，那么正(Zheng)反响为吸热反响解析：此题考察化学反响速度及化学均衡等常识，意在考

5、察考生对影响化学反响速度及均衡的前提及化学均衡常数暗示体例的综合运用才能。A项，t1时CO削减0.40 mol，那么H2增添0.40 mol，用H2暗示的平均反响速度为0.40 mol2 Lt1=0.20t1mol/(Lmin)，故不准确;D项，由表格中数据可知，从t1到t2，H2O(g)已不再改变，申明已到达均衡状况，那么700时的均衡常数=0.4 mol2 L0.4 mol2 L0.8 mol2 L0.20 mol2 L=1，升温到800，均衡常数变为0.64，化学均衡逆向挪动，申明正反响是放热反响。谜底：BC6.(2021福建高考)25C时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，参加过量金属锡(Sn)，发生反响：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，系统中c(Pb2+)和c(Sn2+)转变关系如下图。以下判定准确的选项是()A.往均衡系统中参加金属铅后，c(Pb2+)增年夜B.往均衡系统中参加(Jia)少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小C.升高温度，均衡系统(Tong)中c(Pb2+)增年夜，申明该反响0D.25C时，该反响的均衡常数K=2.2解析

6、：此题考察化学均衡常识及考生运用均衡挪动道理阐发均衡挪动标的目标等问题的才能。因为固体量改变不会引起均衡的挪动，A项错误;参加固体Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2+)增年夜，均衡向左挪动，从而使c(Pb2+)增年夜，B项错误;升高温度时c(Pb2+)增年夜，申明均衡向左挪动，逆反响吸热，正反响的0，C项错误;由图像中均衡时两种离子的浓度及均衡常数表达式知，25C时该反响的均衡常数为2.2，D项准确。谜底：D7.某同窗在三个容积一样的密闭容器中，别离研究三种分歧前提下化学反响2X(g) Y(g)+W(g)的进展环境。此中尝试、控温在T1，尝试控温在T2，它们的肇端浓度均是c(X)=1.0 molL-1，c(Y)=c(W)=0，测得反响物X的浓度随时候的转变如下图。以下说法不准确的选项是()A.与尝试比拟，尝试可能利用了催化剂B.与尝试比拟，尝试假设只改变温度，那么温度T1C.在尝试、中，到达均衡状况时X的体积百分含量一样D.假设肇端浓度c(X)=0.8 molL-1，c(Y)=c(W)=0，其余前提与尝试一样(Yang)，那么均衡浓度c(X)=0.4 molL-1解(Jie)析：A项

7、，尝试与尝试到达均衡时的浓度一样，只是尝试反响速度较快，那么可能利用了催化剂，准确;B项，尝试到达均衡所用时候比尝试短，那么T2T1，均衡时尝试中X浓度较小，申明升温均衡向正反响标的目标挪动，那么正反响为吸热反响，准确;C项，尝试、中到达均衡时，X的体积百分含量较着是=，故不准确;D项，尝试中，均衡时c(Y)=c(W)=0.25 mol/L，K平=cYcWc2 X=0.25，而反响温度不变，那么均衡常数不变，K平=cYcWc2X=a20.8-2a2=0.25，解得a=0.2 mol/L，那么均衡时c(X)=0.8 mol/L-2a=0.4 mol/L，准确。谜底：C二、非选择题(此题包罗4小题，共58分)8.(12分)煤化工中常需研究分歧温度下均衡常数、投料等到产率等问题。：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的均衡常数随温度的转变如下表：温度/4005008301 000均衡(Heng)常数K10910.6试(Shi)答复以下问题：(1)上述反响的正反响的是_反响(填放热或吸热)。(2)某温度下，上述反响到达均衡后，连结容器体积不变升高温度，正反响速度_(填增年夜、减小

8、或不变)，容器内夹杂气体的压强_(填增年夜、减小或不变)。(3)830时，在恒容反响器中发生上述反响，按下表中的物质的量投入反响夹杂物，此中向正反响标的目标进展的有_(选填字母)。ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232(4)830时，在2 L的密闭容器中参加4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)到达均衡时，CO的转化率是_。解析：(1)由表格可知，升温，化学均衡常数减小，故正反响为放热反响。(2)升高温度，正、逆反响速度均增年夜;容器体积不变的环境下，升高温度，那么容器内夹杂气体的压强增年夜。(3)830时，化学均衡常数为1，即假设n(CO2)n(H2)(4)830时，化学均(Jun)衡常数为1，CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)肇端(Duan)浓度(mol/L) 2 3 0 0转化浓度(mol/L) x x x x均衡浓度(mol/L) (2-x) (3-x) x x均衡常数K=cH2cCO2cCOcH2O=x22-x3-x=1，解得x=1.2，那么CO的转化率=1.2 mol

9、/L2 mol/L100%=60%。谜底：(1)放热 (2)增年夜 增年夜 (3)BC (4)60%9.(15分)工业上一般在恒容密闭容器中采用以下反响合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H(1)判定反响到达均衡状况的按照是(填字母序号，下同)_。A.生成CH3OH的速度与耗损CO的速度相等B.夹杂气体的密度不变C.夹杂气体的平均相对分子质量不变D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生转变(2)下表所列数据是反响在分歧温度下的化学均衡常数(K)。温度250300350K2.0410.2700.012由表(Biao)中数据判定H_(填、=或某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中(Zhong)，充实反响后，到达均衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，那么CO的转化率为_，此时的温度为_。(3)要前进CO的转化率，可以采纳的办法是_。A.升温B.参加催化剂C.增添CO的浓度 D.参加H2加压E.参加惰性气体加压 F.别离出甲醇(4)300时，在必然的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的感化下刚好完全反响转变的热量为454 kJ。在该温度时，在容积一样的3个密闭容器中，按分歧体例投入反响物，连结恒温、恒容，测得反响到达均衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反响物投入量1 mol CO、2 mol H21 mo l CH3OH2 mol CH3OH均衡时数据CH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3反响的能量转变a kJb kJc kJ

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