离子推断题解题技巧.docx
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离子推断题解题技巧 1. 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常用的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同步，结合离子共存规律，否认某些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、批示剂的变化、与铝反映产生H2、水的电离状况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可协助我们拟定某些隐含的离子)(4)进出性原则：一般是在实验过程中使用，是指在实验过程中反映生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰2. 电荷守恒在离子反映定量推断试题中的应用解与离子反映有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的措施：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来拟定最后一种离子与否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数例题：有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中具有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。
1)完毕下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 ②拟定M溶液中具有Na＋，不含K＋③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 (2)根据(1)中的实验回答：NO存在于________溶液中，理由是____________________________________；Cl－存在于________溶液中，理由是_____________________________________3)根据(1)中的实验拟定，M溶液中具有的离子为________________________答案 (1)①N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定具有CO、SO②取M溶液进行焰色反映，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观测火焰颜色，不呈紫色(2)M N溶液中具有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又具有Fe2＋，因此N溶液中不含NON 根据溶液呈电中性原则，可以拟定Cl－存在于N溶液中(3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO解析 少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，阐明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定具有CO、SO。
取M溶液进行焰色反映，焰色为黄色，证明具有Na＋，再透过蓝色钴玻璃观测火焰颜色，不呈紫色，阐明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，阐明M溶液显碱性，具有大量的OH－，那么N溶液中具有大量的H＋AlO不也许存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH不也许存在于碱性溶液中，因此判断M溶液中有OH－、AlO、CO、SO、Na＋N溶液中具有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋由于N溶液为酸性，又具有Fe2＋，因此N溶液中不含NO，根据溶液呈电中性原则，可以拟定Cl－存在于N溶液中 互相竞争的离子反映和氧化还原反映反映物间一对多的化学反映常有“平行反映”和“竞争反映”两类，平行反映重要指多种反映互相间没有影响可同步进行；而竞争反映是指由于反映能力不同，多种反映按一定的先后顺序逐次进行竞争反映重要涉及两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反映，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反映，另一方面是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反映，如把盐酸逐滴加入到具有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反映，另一方面是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反映的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反映，由于物质的性质而浮现了“有效”和“无效”两种也许性，精确地拟定有效反映就成理解题的核心解决此类问题最简朴的措施就是假设法1． 复分解反映之间的竞争若某一溶液中同步存在几种也许的复分解反映，则生成更难溶解或更难电离的物质的反映将优先进行例1】 写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________解析：假设NH与OH－先反映，则生生NH3ˑH2O，而Al3＋又与NH3ˑH2O反映生成NH和2Al(OH)3，故觉得是Al3＋和OH－先反映 在硫酸铝铵溶液中，存在NH、Al3＋与SO，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生互相竞争的反映由于在具有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力不小于NH结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓答案 2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓即时巩固1 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为_________________________________________________________________________________________。
答案 HCO＋OH－===H2O＋CO即时巩固2 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反映的先后顺序，写出有关反映的离子方程式：(1)________________________________________________________________________________________________________________________________________________2)________________________________________________________________________3)________________________________________________________________________答案 (1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(2)NH＋OH－===NH3·H2O(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O2． 氧化还原反映之间的竞争若某一溶液中同步具有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。
例2】 在具有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是 ( )A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋解析 由于氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，因此先发生反映2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反映，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反映，溶液中不再有Fe3＋，故选C答案 C即时巩固3 将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽视不计，且不考虑Cl2与水反映)( ) 答案 A解析 因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl均是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反映后，再通入Cl2，发生反映Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再变化。
即时巩固4 向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充足灼烧，得到固体物质的构成也许是 ( )A．NaCl、Na2SO4 B．NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4答案 A解析 向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，也许发生的反映依次为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的构成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是局限性量的，则尚有也许留下NaBr即时巩固5 某稀溶液中具有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为__________________________________ 答案 1∶1∶4解析 氧化性由强到弱的顺序是HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，反映由先到后的顺序为4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O4mol 1 mol 1 mol2Fe3＋ ＋ Fe===3Fe2＋2 mol 1 mol 3 mol故原溶液中n[Fe(NO3)3]＝2 mol－1 mol＝1 molCu2＋ ＋ Fe===Fe2＋＋Cu1 mol 1 mol 1 mol故c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶43． 氧化还原反映与非氧化还原反映之间的竞争一般状况下，氧化还原反映优先于非氧化还原反映发生例3】 写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式解析 漂白粉溶液中具有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反映，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反映生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反映，两反映互相竞争由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，因此是发生氧化还原反映而不是复分解反映。
答案 Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4即时巩固6 往含Fe3＋、H＋、NO的混合液中加入少量SO，充足反映后，下列表达该反映的离子方程式对的的是 ( )A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NO＋3SO===3S。
