初二下科学第一章总复习(第二次修改).doc

第1章 “粒子的模型与符号”基本知识复习§1-1模型、符号的建立与作用【考点：符号与模型的区别；用模型来表示物质，判断是否是混合物】1、使用 符号 能简单明了地表示事物，建立 模型 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物★2、下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是 A、地球仪 B 、t C、ρ D、 细胞模式图 E 、 S=v t； F、 O23、读图: 书本P2图1-3液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1）分子间存在 间隙 （2） 气 态水的水分子之间间隔最大；★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 （有或没有）发生变化，只是分子之间的 发生了变化而已§1-2物质与微观粒子模型1、电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是 和 ，它们的体积比约为 ，这是个 变化（物理或化学）2、英国科学家 道尔顿 提出了原子的概念。

分子概念：阿伏伽德罗3、读图P5图1-8水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子 个氧原子重新组合变1个氧分子， 个氢原子重新组合变成1个氢分子；★（2）化学反应从分子这个角度看，是分子 分裂 为原子，原子再 重新组合 变成新的分子；反应前后分子的种类 （发生或不发生）变化，而原子的种类 （发生或不发生）变化；★（3）化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化学反应中的最小微粒4、水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质 （不同或相同），★所以 是保持物质化学性质的最小粒子注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子★5、物质通常由 构成，分子由 构成，但有些物质也可以由 直接构成的，如 、 、 等注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有 、 、 三大类）6、保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。

7、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 原子种类 和 个数 决定的8、构成分子的原子可以是同种原子，如 氧 分子，也可以是由不同种原子，如 水 分子；9、由碳原子直接构成的物质种类有 金刚石 、 石墨 等，这些由同种原子构成的不同物质化学性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 排列顺序 不同的足球烯C60）★10、原子与分子的主要区别是： A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D化学变化中分子可分，原子不可分；相同点；联系11、水受热变成水蒸气属于 变化，而水通电变成氢气和氧气属于 它们的本质区别在于 §1-3原子结构的模型1、将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）（内容描述）丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2、从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 完善 ，不断 修正 的过程，以使它更接近事物的本质。

提出近代原子学说的科学家是 ，发现原子里有电子的科学家是 ，发现原子内有原子核的科学家是 卢瑟福实验： ★3、现代科学实验证明原子的结构： 核外电子（一个电子带一个单位 电荷）原子 质子（一个质子带一个单位 电荷）（ 电性） 原子核 （带 电荷 ） 中子（中子 电）相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ；★（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数 质子数 核外电子数（3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 ； （注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数）（4）阅读P10页表格，不难发现下列规律：★核电荷数 质子数 核外电子数； 有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等；4、下列基本粒子中最小的是： ；★化学反应中最小的基本粒子是： ；相同的原子中 数一定相同。

A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克★5、科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素如氧元素就是指 的总称元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数而分子、原子和离子是微观概念，可以讲 ，也可讲 6、原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 7、由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ；氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、 、 8、金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠可见氯化钠是由 和 构成的9、硫酸铜是由 和 构成的10、 离子是 带电 原子或原子团，带正电荷的离子叫 离子，带负电荷的离子叫 §1-4组成物质的元素1、 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中： 金属元素 ★元素 固态的非金属 非金属元素 液态的非金属 气体元素 常见气体元素 稀有气体元素 ① 铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。

2、★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中： 混合物 物质 纯净物 单质 化合物 氧化物 其它化合物 ①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水3、将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 ①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙； 4、人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 5、人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性★6、下列说法正确的是： A水是由氢氧两种元素组成的； B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成； D水是由一个氧原子和两个氢原子构成§1-5表示元素的符号1．元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子而2C仅表示 。

★（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）2．元素周期表中共有 个横行，每个横行代表1个 ；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同3．元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次 ；也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 ★4．熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号：12345678910111213141516171819205、 元素符号的意义：___________________________________________________________6、原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论元素的化学性质决定于原子的最外层电子数稀有气体元素8个（氦为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素一般少于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定（注：原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。

原子结构示意图含义：（以钠原子结构示意图为例）各部分的意义：圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示质子数,弧线表示电子层,弧线上数字为该电子层上的电子数 原子核质子数原子核 电子层上的电子数质子数(或核电荷数) 电子层§1-6表示物质的符号1．用元素符号来表示物质组成的式子叫做 ，物质的化学式是由 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 个化学式★2、小结常见化合价的一般规则有：①化合物中氢总是 价，氧总是 价；②金属元素常显 价；③非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；④单质中元素的化合价为 ； ⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 ⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价★3、化学式的意义：。