高考化学高频物质：Na2S2O3【拔高训练】【自己整理】.pdf

陈老师资料版权所有1 高考化学高频物质焦亚硫酸钠(Na2S2O5)1. 外观与性状：为无色棱柱状结晶或白色粉末；有二氧化硫味、酸、咸、；贮存日久色渐变黄2. 熔点（）：300（分解）相对密度（水=1）： 1.48 3. 溶解性：溶于水，水溶液呈酸性（20时为 54g/100ml 水； 100时为 81.7g/100ml水）溶于甘油，微溶于乙醇相对密度1.4 溶于水溶于甘油，微溶于乙醇受潮易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐类加热到150分解4. 稳定性和反应活性禁配物：强酸、强氧化剂避免接触的条件：潮湿空气 5. 物化性质：焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，比重 1.4 ，溶于水，水溶液呈酸性，与强酸接触则放出SO2而生成相应的盐类，久置空气中， 则氧化成Na2S2O6， 故该产品不能久存 高于 150，即分解出SO21【2014福建理综化学卷，T25】(15 分) 焦亚硫酸钠 (Na2S2O5) 是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置 ( 实验前已除尽装置内的空气) 制取 Na2S2O5。

装置 II中有 Na2S2O5晶体析出，发生的反应为： Na2SO3SO2Na2S2O5（ 1）装置 I 中产生气体的化学方程式为 2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 3）装置 III用于处理尾气，可选用的最合理装置( 夹持仪器已略去) 为 (填序号 )陈老师资料版权所有2 实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO34）证明 NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号 ) a测定溶液的pH b加入 Ba(OH)2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e 用蓝色石蕊试纸检测（ 5）检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量( 以游离 SO2计算 ) 的方案如下：( 已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI) 按上述方案实验，消耗标准I2溶液 25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量( 以游离 SO2计算 )为 gL1在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”) 。

答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（或 Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O ）（ 2）过滤（3） d （4）a、e （5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（6） 0.16 偏低【解析】 （1）装置 1 是制备二氧化硫气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2+H2O）（ 2）要从装置II中得到晶体，可采取的措施是过滤；（ 3）装置 III用于处理尾气，可选用的最合理装置是d，a 装置缺少与外界相通，错误；b 易发生倒吸，错误； c 装置倒扣的漏斗进入水中，错误4）证明 NaHSO3溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是测定溶液的pH，pH小于 7，则电离程度大于水解程度，a 正确；加入氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成气体二氧化硫；无法判断电离程度和水解程度；亚硫酸根和亚硫酸氢根都不能使品红褪色，不能采用；用蓝色石蕊试纸检验，若变红则电离大于水解，e 正确。

5）检验变质的方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成陈老师资料版权所有3 （6）根据反应方程式可得: SO2I22H2O H2SO42HI碘的物质的量为0.0100 2510-3=2.5 10-4mol，则抗氧化剂的残留量为2.5 10-4mol64g/mol=0.16g ；若碘化钾部分被氧化，则需要二氧化硫的物质的量减少，则所求浓度偏低2. 【 2016 苏锡常镇四市调研二】(15 分) 焦亚硫酸钠 (Na2S2O5) 是一种食品添加剂实验室用下图所示装置制备 Na2S2O5，实验步骤如下： . 在 Na2CO3溶液中通入SO2至 pH为 4.1 ，生成 NaHSO3溶液； . 加碳酸钠粉末调至pH为 78； . 再通 SO2至 pH为 4.1 ； . 从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体1) 制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为_ 2) Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_步骤中测定溶液的 pH的方法是 _；pH4.1 时，则产品中会有副产物，其化学式是_3) 利用碘量法可测定Na2S2O5产品中 4 价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶( 带磨口塞的锥形瓶) 中， _，重复如上步骤2 次，记录数据。

实验中必须使用的试剂有：c1molL1的标准碘溶液、 c2molL1的标准 Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O6 2NaI) (4) 含铬废水中常含有六价铬Cr( ) 利用 Na2S2O5和 FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O27的废水，实验结果见右图 实验过程中溶液的pH不断升高的原因是_ 已知： KspCr(OH)3 6.4 1031，lg2 0.3 ，c(Cr3)5.6(2分) 3. 【2016 江苏高考 - 实验化学】 焦亚硫酸钠（ Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示当溶液 pH约为 4 时，停止反应在20左右静置结晶生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O （1）SO2与 Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和 CO2，其离子方程式为_2）装置 Y的作用是 _3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25-30 干燥，可获得Na2S2O5固体。

组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_和抽气泵依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和 Na2SO4，其可能的原因是_答案】 （1） 2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO2 （2）防止倒吸（3）吸滤瓶；减少 Na2S2O5的在水中的溶解；（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4【解析】 （1）SO2与 Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和 CO2，根据原子守恒、 电荷守恒， 可得其离子方程式为2SO2+CO32+H2O=2HSO3+CO22）在装置X中用来发生反应制取Na2S2O5，由于 SO2是大气污染物，因此最后的装置Z 的 NaOH 溶液时尾气处理装置，防止SO2造成大气污染，由于SO2易溶于水，因此装置Y的作用是防止倒吸陈老师资料版权所有5 （3）组成减压抽滤装置的主要仪器除了布氏漏斗、抽气泵，还有吸滤瓶用饱和SO2水溶液洗涤的目的是减少Na2S2O5的在水中的溶解4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和 Na2SO4，其可能的原因是在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2S2O5被氧化生成Na2SO4。

4. 【2017 广东增城区四校联考】(14 分）焦亚硫酸钠( 化学式为 :Na2S2O5) ：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体它是一种化工原料，常用作抗氧化剂工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至 PH=4.1，得亚硫酸氢钠；第二步：第三步：根据上述内容，回答问题：（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为（2）第一步化学方程式为：（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L 碘(I2) 滴定液 50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用 0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液 VmL 并将滴定结果进行空白对比已知：每 1ml 碘滴定液（ 0.05mol/L ）相当于4.750mg 的 Na2S2O5该反应有两个离子方程式，分别为： a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+ a 反应中每消耗1mol 还原剂转移 mol电子； 滴定至终点时的判定方法是：； 焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示， 不计算结果） ：（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190） 由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与 KI 混溶得到碘（ KI3）滴定液。

取12.7g 碘单质和26.6g 碘化钾加水50mL溶解后， 加盐酸 3 滴，定容至 1000mL 该碘 (KI3）滴定液物质的量浓度为； 该碘 (KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有性 （填“氧化” 或“还原” ） 可能用到的相对原子质量：I=127 、 K=39 【答案】 （ 14 分）（ 1）+4 （2 分）（2）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2（2 分） (3)4mol （2 分）当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点2 分）陈老师资料版权所有6 （2 分） 0.05mol/L（2 分）氧化性（ 2 分）5. 【2016 汕头市高三期末】（14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应反应 I 的化学方程式为 _ ，反应进行时应先通_气体硫磺燃烧前先加热成液态并通过喷嘴喷入焚硫炉中，目的是在上述工艺流程中可循环使用的物质是_反应中需控制参加反应的气体与固体的物质的量之比接近，若气体量不足，则会导致_ Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为_ 。

答案】 （1） CO2NH3NaClH2ONaHCO3 NH4Cl（2 分） NH3（2 分）（2）增大硫与空气的接触面积，使硫磺充分燃烧，加快反应速率（2 分） CO2、H2O（2 分）（3）2：1（2 分） Na2S2O5产品中 Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低（ 2 分）（4）S2O522H 2SO2 H2O （ 2 分）6. 【2016 江苏盐城高三期中】（15 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （ a） Na2SO3+ H2O + SO2 = 2NaHSO3 （ b） 2NaHSO3 Na2S2O5 + H2O （ c）实验装置如下：陈老师资料版权所有7 接真空泵接真空泵题 19 图-3 （1）实验室可用废铝丝与NaOH 溶液反应制取H2，制取 H2的离子方程式为2）题 19 图-1 装置中，导管X的作用是3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。

温度迅速升高”的原因为；实验后期须保持温度在约80，可采用的加热方式为。