高考化学一轮复习 考点16 沉淀溶解平衡（第30课时）沉淀溶解平衡课件.ppt

第30课时　沉淀溶解平衡课标版课标版 化学化学考试要点考试要点命题规律命题规律备考策略备考策略1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质1.本课时内容的主要考查点有三个:(1)沉淀溶解平衡的建立和平衡的移动;(2)溶度积的应用及其影响因素;(3)沉淀反应在生产、科研、环保中的应用2.题型有选择题、填空题,难度较大复习备考时,多关注沉淀溶解平衡常数的计算以及沉淀的转化,注意化学平衡思想在沉淀溶解平衡中的应用等考纲导学考纲导学一、沉淀溶解平衡及应用一、沉淀溶解平衡及应用1.概念在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成①　             时,沉淀溶解速率和沉淀生成速率②　       的状态2.溶解平衡的建立固体溶质 溶液中的溶质 教材研读教材研读饱和溶液饱和溶液相等相等3.溶解平衡的特点4.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质,这是决定性因素2)外因以AgCl(s)  Ag+(aq)+Cl-(aq)    ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl-)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变5.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成a.应用可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

b.方法方法实例发生反应的离子方程式调节pH法除去NH4Cl溶液中的FeCl3Fe3++3NH3·H2O  Fe(OH)3↓+3N 加沉淀剂法除去污水中的重金属离子如Cu2+等H2S+Cu2+  ⑦　                     CuS↓+2H+(2)沉淀的溶解a.酸溶解法如CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO3+2H+  Ca2++H2O+CO2↑b.盐溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为Mg(OH)2+2N   Mg2++2NH3·H2O3)沉淀的转化a.实质:沉淀溶解平衡的移动b.特征一般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度⑧　         的沉淀容易实现沉淀的溶解度差别⑨　       ,越容易转化更小更小越大越大c.应用举例——矿物转化CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为⑩　                                                自测自测1　已知AgCl的溶解平衡:AgCl(s)  Ag+(aq)+Cl-(aq),下列说法不正确的是 (　    )A.除去溶液中Ag+加盐酸盐比硫酸盐好B.加入H2O,溶解平衡不移动C.用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl,可以减少沉淀损失D.反应2AgCl(s)+Na2S  Ag2S(s)+2NaCl,说明溶解度:AgCl>Ag2S 答案    B　加水能促进AgCl的溶解,平衡向溶解的方向移动,B错误;A项,Cu2++ZnS         CuS+Zn2+AgCl难溶,Ag2SO4微溶,正确;C项,用NaCl溶液洗涤AgCl沉淀,可抑制AgCl的溶解,正确;D项,溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀,正确。

自测自测2　判断下列说法是否正确1)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都 相 等  (　    )(2)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移 动  (　    )(3)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则S 沉淀完全,溶液中只含B 、Na+和Cl-,不含S  (　    )(4)为减少洗涤过程中固体的损失,最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉 淀  (　    )(5)对于平衡体系:Ca(OH)2(s)  C (aq)+2OH-(aq)    ΔH<0,则:①升高温度,平衡逆向移动 (　    )②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 (　    )③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 (　    )④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 (　    )⑤给溶液加热,溶液的pH升高 (　    )⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 (　    )⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变　    ) 答案    (1)✕    (2)✕    (3)✕    (4)√    (5)①√　②✕　③✕　④✕　⑤✕　⑥√　⑦✕二、溶度积二、溶度积1.符号:Ksp。

2.表达式:对于沉淀溶解平衡MmAn(s)  mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=①                                   3.意义:对于相同类型的物质,Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中②　                      的大小,也反映了该物质在溶液中沉淀的难易4.Ksp的影响因素(1)内因:难溶物质本身的性质,这是决定性因素2)外因a.浓度:加水稀释,平衡向③　       方向移动,但Ksp④　        cm(Mn+)·cn(Am-)溶解能力溶解能力溶解溶解不变不变b.温度:绝大多数难溶盐的溶解是⑤　          过程,升高温度,平衡向⑥　          方向移动,Ksp⑦　         c.其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向溶解方向移动,但Ksp不变自测自测3　某酸性化工废水中含有Ag+、P 等重金属离子有关数据如下:难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-176.3×1 7.1×1 1.2×1 3.4×1 吸热吸热溶解溶解增大增大在废水排放之前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入的试剂是 (        )A.氢氧化钠　　B.硫化钠C.碘化钾　　     D.氢氧化钙 答案    B　根据表格中的数据知,硫化银和硫化铅的溶度积很小,故加入硫化钠能除去这两种金属离子。

自测自测4　判断下列说法是否正确1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度 (　    )(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×1  mol·L-1时,沉淀已经完全 (　    )(3)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 (　    )(4)常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小 (       )(5)溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大 (　    )(6)常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变 (　    ) 答案    (1)✕    (2)√    (3)√    (4)✕    (5)✕    (6)√考点一　溶度积在沉淀溶解平衡中的考点一　溶度积在沉淀溶解平衡中的““三大应用三大应用”” 　　通过比较溶度积(Ksp)和溶液中有关离子浓度幂的乘积(浓度商Qc)的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 考点突破考点突破 特别提示　加入沉淀剂,使Qc>Ksp析出沉淀,这也是分离、除杂常用的方法。

①利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生;其次是沉淀生成的反应进行得越完全越好②不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去,一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀就达完全1.沉淀的生成(1)条件:离子浓度商(Qc)大于溶度积(Ksp)2)应用:①分离离子:同一类型的难溶电解质,如AgCl、AgBr、AgI,溶度积小的物质先析出,溶度积大的物质后析出②控制溶液的pH来提纯物质,如除去CuCl2中的FeCl3就可以向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质,将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去2.沉淀的溶解根据溶度积规则,如果能设法移去沉淀溶解平衡体系中相应的离子(即降低离子浓度),使Qc

　　有关溶度积Ksp的计算(1)已知溶度积求溶液中某种离子的浓度,如Ksp=a的饱和AgCl溶液中c(Ag+)=  mol·L-12)已知溶度积、溶液中某离子的浓度,求溶液中另一种离子的浓度,如某温度下AgCl的Ksp=a,在0.1 mol·L-1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体,达到平衡后c(Ag+)=10a mol·L-13)计算反应的平衡常数,如对于反应C (aq)+MnS(s)  CuS(s)+M ,Ksp(MnS)=c(M )·c( ),Ksp(CuS)=c(C )·c( ),平衡常数K= = 1-1　Mg(OH)2、Cu(OH)2的溶度积常数如下:Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH-(aq)    Ksp=5.6×10-12Cu(OH)2(s)  Cu2+(aq)+2OH-(aq)    Ksp=2.2×10-20向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液,能使Mg(OH)2固体的质量增加的是 (　    )A.CH3COONa饱和溶液　　B.NH4Cl饱和溶液C.CuCl2饱和溶液　　           D.蒸馏水 答案    A　CH3COONa水解使溶液呈碱性,OH-的浓度增大,Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动,Mg(OH)2固体的质量增加,A正确。

NH4Cl水解使溶液呈酸性,H+的浓度增大,Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动,Mg(OH)2固体的质量减少,B错误Ksp[Cu(OH)2]

3)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=　　　    mol·L-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20} 答案    (1)c(S2-)·c(Cu2+)=1×10-18×1×10-18=1×10-36<1.3×10-36,无CuS沉淀生成(2)①BaCO3+2H+  Ba2++H2O+CO2↑　②沉淀的形成除了与Ksp有关外,还与溶液中沉淀组分的离子浓度大小有关(3)2.2×10-8 解析    (2)①由题意知生成的含钡离子的沉淀可完全溶于稀盐酸,故应为BaCO33)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=c(Cu2+)×(1×10-6)2=2.2×10-20,c(Cu2+)=2.2×10-8mol·L-1考点二　沉淀溶解平衡图像题的解题策略考点二　沉淀溶解平衡图像题的解题策略 1.沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线,曲线上任一点都表示饱和溶液,曲线上方的任一点均表示过饱和溶液,曲线下方的任一点均表示不饱和溶液2.从图像中找到数据,根据Ksp公式计算得出Ksp的值。

3.比较Qc与Ksp的大小,判断溶液中有无沉淀析出4.涉及Qc的计算时,代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度,因此计算离子浓度时,代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积 典例典例2    (2015云南玉溪一中月考)硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐 色 , 常 用 于 油 画 颜 料 、 印 泥 等 某 温 度 时 , H g S 在 水 中 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲线如图所示下列说法正确的是 (　    ) A.向硫化汞的溶液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小B.图中a点对应的是饱和溶液C.向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1 Hg(NO3)2溶液,则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c点到b点的转化 答案    C    Ksp只与温度有关,A项错误;a点时Qc

2-2    (2015四川成都诊断)在t ℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法不正确的是 (　    )A.在t ℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t ℃时,AgCl(s)+Br-(aq)  AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816 答案    B　根据图中c点的c(Ag+)和c(Br-)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10-13,A正确;在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后,c(Br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(Ag+)减小,故B错;在a点时Qc