926.2018_2019学年高中化学第1章专项训练鲁科版选修3201911071130化学知识.docx

化学试卷及试题 原子结构专项训练一、原子核外电子运动状态的描述1．1913年，丹麦科学家玻尔第一次认识到氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的玻尔的原子结构理论，一个很大的成就是(　　)A．证明了原子核外电子在圆形轨道上运动B．提出了原子核是可以进一步细分的C．解决了氢原子光谱和原子能级之间的关系D．应用了量子力学理论中的概念和方法答案　D解析　波尔把量子论用于原子，与卢瑟福核式原子模型结合起来，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的原因，为后来人们用更多的量子数来标记核外电子的运动状态来解释复杂的原子光谱提供了可以借鉴的方法所以D说法正确2．下列叙述中，正确的是(　　)A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，L层上的电子能量肯定比K层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反答案　C3．下列说法中正确的是(　　)A．所有的电子在同一区域里运动B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等答案　C解析　本题综合考查了电子分层排布，原子的基态、激发态以及能级容纳的电子数的知识。

在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动，所以A不对；在多个电子的原子中，电子的能量是不相同的，在离原子核较近的区域内运动的电子能量较低，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较高，B错误；处于最低能量的原子叫基态原子，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，C正确；同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，是正确的，但第四能层中，各能级的能量大小不同：E(4s)

三、元素周期表与元素周期律6．下列有关元素周期表的叙述正确的是(　　)A．元素周期表中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期表中每一周期元素的种类均相等C．元素周期表的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始答案　C解析　A项ⅠA族元素除H之外的称为碱金属元素；C项元素周期表形成的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故C项正确；B项随着周期数的递增，元素种类逐渐增多；D项第一周期元素的最外层电子数为1和2，不符合1→8的递变规律，故D项错误7．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)A．X的原子半径大于Y的原子半径B．X的电负性小于Y的电负性C．X的氧化性小于Y的氧化性D．X的第一电离能大于Y的第一电离能答案　D解析　由X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构可知，X位于Y的上一周期非金属部分，Y位于X的下一周期金属部分，所以X的原子半径小于Y的原子半径，X的电负性大于Y的电负性，X的氧化性大于Y的氧化性，X的第一电离能大于Y的第一电离能，所以只有D选项正确8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。

下列判断正确的是(　　)A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙答案　C解析　同周期元素原子半径从左到右是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素从左到右的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素从左到右的最外层电子数越来越多，故D错9．下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1)ⅡA族元素原子的价电子数________2)第3周期元素的最高正化合价________3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径________4)第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体)________5)第2周期元素的第一电离能________答案　(1)B　(2)C　(3)A　(4)D　(5)E解析　(1)ⅡA族元素原子的价电子数均为2，B符合2)第3周期元素的最高正价由＋1～＋7～0，C符合3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，A符合4)第2周期元素的原子半径从左到右依次减小，D符合。

5)第2周期元素的第一电离能由小到大的顺序为E(Li)PH3>AsH3，因为元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性越强解析　X原子的4p轨道上有3个未成对电子，可知X为As，原子序数为33，Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，则Y为1s22s22p2(碳元素)或1s22s22p4(氧元素)；若Y为碳元素，碳元素原子序数为6，则Z元素原子序数为3，是锂元素，锂元素不能形成负一价离子，所以Y为氧元素，原子序数为8，Z为氢元素，氢元素可形成负一价离子。

11．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是________2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________(填序号)a．稳定性：甲>乙b．稳定性：甲<乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)4)五种元素中，电负性最大的非金属元素是________，电负性最小的非金属元素是________答案　(1)1s22s22p63s23p63d9　(2)a　(3)Si

2)W的基态原子核外电子排布式是____________________________________3)W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是___________________________答案　(1)3　ⅥA　HClO4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)(3)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2解析　根据条件可推得Y、Z、W分别为S、Cl、Cu三种元素1)S位于元素周期表的第3周期第ⅥA族一般地，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HClO4的酸性较强2)W是铜元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s13)Cu2S和O2发生反应生成Cu2O和SO2气体，反应的化学方程式为2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2。