高中化学 专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡课件 苏教版选修4.ppt

专题3　溶液中的离子反应第一单元　弱电解质的电离平衡【目标定位【目标定位】】1.1.知道强弱电解质的区别知道强弱电解质的区别, ,理解弱电解质的电离特点理解弱电解质的电离特点2.2.能够书写常见弱电解质的电离方程式能够书写常见弱电解质的电离方程式3.3.知道电离平衡常数的含义知道电离平衡常数的含义, ,能说明温度、浓度、外加物质对能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响电离平衡的影响4.4.了解电离度的概念及其简单的计算了解电离度的概念及其简单的计算5.5.了解水的离子积常数以及电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱了解水的离子积常数以及电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱的关系性强弱的关系6.6.了解多元弱酸的分步电离了解多元弱酸的分步电离【基础清单【基础清单】】一、强、弱电解质一、强、弱电解质1.1.电解质和非电解质电解质和非电解质: :(1)(1)电解质电解质: :在水溶液中或熔融状态下在水溶液中或熔融状态下__________________________________________的的______________2)(2)非电解质非电解质: :在水溶液中和熔融状态下在水溶液中和熔融状态下________________________________________________的的______________。

能产生自由移动的离子能产生自由移动的离子化合物化合物都不产生自由移动的都不产生自由移动的离子离子化合物化合物2.2.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质: :完全完全部分部分二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡1.1.弱电解质的电离方程式弱电解质的电离方程式: :弱电解质的电离过程是可逆的弱电解质的电离过程是可逆的, ,其电离方程式用其电离方程式用““ ””表示例如例如: :CHCH3 3COOH: ___________________;COOH: ___________________;NHNH3 3··H H2 2O:____________________O:____________________CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +2.2.电离平衡的概念电离平衡的概念: :(1)(1)建立条件建立条件: :一定的温度和浓度一定的温度和浓度2)(2)平衡本质平衡本质: :弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率电解质分子的速率__________。

3)(3)平衡结果平衡结果: :溶液中各分子和离子浓度溶液中各分子和离子浓度__________________________弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化如图所示弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化如图所示: :相等相等不再发生变化不再发生变化(4)(4)平衡特点平衡特点可逆可逆 电离成离子的速率电离成离子的速率重新结合成弱电解质分子的速率重新结合成弱电解质分子的速率动态动态保持保持恒定恒定会发生移动会发生移动3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素: :(1)(1)内因内因: :弱电解质本身的性质弱电解质本身的性质( (决定因素决定因素) )2)(2)外因外因: :以以CHCH3 3COOH HCOOH H+ ++CH+CH3 3COOCOO- -为例为例影响因素影响因素影响结果影响结果浓度浓度增加电解质的浓度增加电解质的浓度, ,平衡平衡__________移动移动, ,电离电离度度_____;_____;加水稀释加水稀释, ,平衡平衡__________移动移动, ,电离度电离度__________温度温度电离过程吸热电离过程吸热, ,升高温度升高温度, ,平衡平衡__________移动移动, ,电离度电离度__________正向正向减小减小正向正向正向正向增大增大增大增大影响因素影响因素影响结果影响结果外外加加物物质质消耗生消耗生成物离成物离子子向醋酸溶液中加入向醋酸溶液中加入NaOHNaOH, ,消耗消耗H H+ +, ,平衡平衡__________移动移动, ,电离度电离度__________增加生增加生成物离成物离子子向醋酸溶液中加入醋酸钠固体或盐酸向醋酸溶液中加入醋酸钠固体或盐酸, ,平衡平衡__________移动移动, ,电离度电离度__________正向正向增大增大逆向逆向减小减小4.4.电离平衡常数电离平衡常数: :(1)(1)定义定义: :在一定条件下达到电离平衡时在一定条件下达到电离平衡时, ,弱电解质电离形成的弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数个常数, ,用符号用符号K表示。

表示(2)(2)表示方法表示方法: :通常弱酸的电离平衡常数用通常弱酸的电离平衡常数用______表示表示, ,弱碱的电离弱碱的电离平衡常数用平衡常数用______表示①①CHCH3 3COOHCOOH电离常数的表达式电离常数的表达式: :Ka a=___________________=___________________Ka aKb b②NH②NH3 3··H H2 2O O电离常数的表达式电离常数的表达式: :Kb b=______________=______________(3)(3)影响因素影响因素: :K值只与值只与__________________________和和__________有关有关, ,与溶液浓与溶液浓度无关电解质的性质电解质的性质温度温度5.5.电离度电离度: :弱电解质的电离度可表示为弱电解质的电离度可表示为三、常见的弱电解质三、常见的弱电解质1.1.常见的弱电解质常见的弱电解质: :(1)(1)弱酸弱酸: :名称名称氢氟酸氢氟酸次氯酸次氯酸碳酸碳酸磷酸磷酸化学式化学式HFHFHClOHClOH H2 2COCO3 3H H3 3POPO4 4名称名称氢氰酸氢氰酸①①氢硫酸氢硫酸亚硫酸亚硫酸醋酸醋酸化学式化学式HCNHCNH H2 2S SH H2 2SOSO3 3CHCH3 3COOHCOOH(2)(2)弱碱弱碱:NH:NH3 3··H H2 2O O、、Mg(OH)Mg(OH)2 2、、Al(OH)Al(OH)3 3、、Fe(OH)Fe(OH)3 3、、Fe(OH)Fe(OH)2 2等。

等3)(3)水2.2.水的电离水的电离(1)(1)水的电离水的电离: :①①电离特点电离特点:_____:_____、、__________、、__________②②电离方程式电离方程式:____________:____________2)(2)水的离子积常数水的离子积常数: :①①水的电离平衡常数表达式为水的电离平衡常数表达式为K=_____________=_____________②②水的离子积常数表达式为水的离子积常数表达式为KW W= _____________= _____________H H2 2O HO H+ ++OH+OH- -微弱微弱可逆可逆吸热吸热c(Hc(H+ +) )··c(OHc(OH- -) )3.3.KW W及影响因素及影响因素: :(1)25℃(1)25℃时时: :KW W=__________=__________2)(2)水的电离是水的电离是__________的可逆过程的可逆过程, ,故温度升高故温度升高, ,KW W__________3)(3)水的离子积常数只受温度的影响水的离子积常数只受温度的影响②②, ,与与c(Hc(H+ +) )、、c(OHc(OH- -) )的变化的变化无关。

无关1.01.0××1010-14-14增大增大吸热吸热【思考辨析【思考辨析】】1.1.判断正误判断正误: :(1)BaSO(1)BaSO4 4难溶于水难溶于水, ,所以它是弱电解质　所以它是弱电解质　( )( )分析分析: :BaSOBaSO4 4虽然难溶于水虽然难溶于水, ,但是溶解的但是溶解的BaSOBaSO4 4全部电离全部电离, ,属于强电属于强电解质2)(2)弱电解质的电离程度越大弱电解质的电离程度越大, ,电离常数越大　电离常数越大　( ( ) )分析分析: :对于同一物质对于同一物质, ,电离常数只是温度的函数电离常数只是温度的函数, ,而不受浓度的而不受浓度的影响影响, ,所以在一定温度下所以在一定温度下, ,当浓度减小时当浓度减小时, ,电离程度增大电离程度增大, ,而电离而电离常数不变常数不变××××(3)(3)对于常温下浓度相同的两种不同的弱酸对于常温下浓度相同的两种不同的弱酸HAHA、、HB,HB,电离常数大电离常数大的酸溶液的酸性强的酸溶液的酸性强, ,电离常数小的酸溶液的酸性弱　电离常数小的酸溶液的酸性弱　( )( )分析分析: :常温下浓度相同常温下浓度相同, ,外界条件一样外界条件一样, ,电离常数的大小反映了电离常数的大小反映了两种酸的相对强弱。

两种酸的相对强弱4)(4)向纯水中加入醋酸钠固体向纯水中加入醋酸钠固体, ,促进了水的电离　促进了水的电离　( ( ) )分析分析: :在纯水中存在如下电离平衡在纯水中存在如下电离平衡:H:H2 2O HO H+ ++OH+OH- -, ,加入醋酸钠固加入醋酸钠固体体,CH,CH3 3COOCOO- -和和H H+ +结合成弱酸结合成弱酸CHCH3 3COOH,COOH,使使H H2 2O O电离平衡正向移动电离平衡正向移动, ,促进水的电离促进水的电离√√√√2.2.问题思考问题思考: :(1)(1)氢硫酸溶液中存在如下平衡氢硫酸溶液中存在如下平衡:H:H2 2S HS H+ ++HS+HS- -,HS,HS- - H H+ ++S+S2-2-现使该溶液中使该溶液中c(Hc(H+ +) )减小减小, ,则则c(Sc(S2-2-) )如何变化如何变化? ?分析分析: :使溶液中使溶液中c(Hc(H+ +) )减小的原因可能是减小的原因可能是:①:①加入碱、活泼金属加入碱、活泼金属等物质消耗等物质消耗H H+ +, ,此时平衡正向移动此时平衡正向移动,c(S,c(S2-2-) )增大增大;②;②加水稀释加水稀释, ,c(Hc(H+ +) )减小减小,c(S,c(S2-2-) )也减小。

也减小(2)(2)在相同温度下弱电解质的电离常数越大在相同温度下弱电解质的电离常数越大, ,则溶液中的离子浓则溶液中的离子浓度越大度越大, ,溶液的导电性越强吗溶液的导电性越强吗? ?分析分析: :弱电解质的电离常数越大弱电解质的电离常数越大, ,只能说明其分子发生电离的程只能说明其分子发生电离的程度越大离子浓度不仅与电离程度有关度越大离子浓度不仅与电离程度有关, ,还与弱电解质的浓度还与弱电解质的浓度有关因此有关因此, ,电离常数大的弱电解质溶液中电离常数大的弱电解质溶液中, ,离子浓度不一定大离子浓度不一定大, ,其导电性也不一定强其导电性也不一定强【知识链接【知识链接】】①①氢氰酸氢氰酸氰化氢氰化氢(HCN)(HCN)气体的水溶液气体的水溶液, ,是一种具有苦杏仁特殊气味的无色是一种具有苦杏仁特殊气味的无色液体易溶于水、酒精和乙醚易在空气中均匀弥散液体易溶于水、酒精和乙醚易在空气中均匀弥散, ,在空气在空气中可燃烧氰化氢在空气中的含量达到中可燃烧氰化氢在空气中的含量达到5.6%5.6%～～12.8%12.8%时时, ,具有爆具有爆炸性氢氰酸有剧毒氢氰酸有剧毒②②KW W只受温度的影响只受温度的影响在一定温度下在一定温度下, ,KW W是一个常数是一个常数; ;在不同的温度下在不同的温度下, ,KW W的数值有所不的数值有所不同。

不同温度下同不同温度下KW W的数值如下表的数值如下表: :t/℃t/℃0 020202525404050509090100100KW W/10/10-14-140.1140.1140.6810.6811.011.012.922.925.475.4738.038.055.055.0一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质1.1.强电解质和弱电解质的异同点强电解质和弱电解质的异同点: :强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质都是电解质, ,在水溶液中都能电离在水溶液中都能电离, ,都能导电都能导电, ,与溶解度无关与溶解度无关强电解质强电解质弱电解质弱电解质不不同同点点键型键型离子键或极性键离子键或极性键极性键极性键电离程度电离程度完全电离完全电离部分电离部分电离电离过程电离过程不可逆过程不可逆过程可逆过程、存在电离平衡可逆过程、存在电离平衡表示表示方法方法电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆号电离方程式用可逆号电解质电解质在溶液在溶液中的存中的存在形式在形式水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子2.2.电解质的强弱与化合物类型的关系电解质的强弱与化合物类型的关系: :3.3.常见的强、弱电解质常见的强、弱电解质: :4.4.影响溶液导电性的因素影响溶液导电性的因素: :(1)(1)离子的浓度离子的浓度: :离子的浓度越大离子的浓度越大, ,导电性越好。

导电性越好2)(2)离子所带的电荷离子所带的电荷: :离子所带的电荷越多离子所带的电荷越多, ,导电性越好导电性越好【思【思··悟悟】】(1)(1)强电解质的导电性一定比弱电解质的强吗强电解质的导电性一定比弱电解质的强吗? ?试举例说明试举例说明提示提示: :不一定电解质的导电能力是由自由移动离子的浓度决不一定电解质的导电能力是由自由移动离子的浓度决定的强电解质溶液中自由移动离子的浓度不一定比弱电解质定的强电解质溶液中自由移动离子的浓度不一定比弱电解质的大如AgClAgCl是一种难溶性的强电解质是一种难溶性的强电解质, ,其水溶液中自由移动其水溶液中自由移动的离子浓度极低的离子浓度极低, ,导电性近乎为零导电性近乎为零, ,比弱电解质比弱电解质CHCH3 3COOHCOOH的导电性的导电性弱得多(2)(2)共价化合物一定是弱电解质吗共价化合物一定是弱电解质吗? ?试举例说明试举例说明提示提示: :不一定HClHCl是共价化合物是共价化合物, ,其水溶液为盐酸其水溶液为盐酸, ,是强酸是强酸, ,所所以以HClHCl属于强电解质属于强电解质二、影响电离平衡的因素二、影响电离平衡的因素1.1.主要因素主要因素: :主要取决于电解质的相对强弱。

主要取决于电解质的相对强弱2.2.外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响: :(1)(1)温度温度: :由于电离过程是吸热的由于电离过程是吸热的, ,故升高温度故升高温度, ,电离平衡向电离电离平衡向电离方向移动方向移动, ,电离程度增大电离程度增大2)(2)浓度浓度: :加水稀释加水稀释, ,电离平衡向电离的方向移动电离平衡向电离的方向移动(3)(3)同离子效应同离子效应: :当加入的离子与弱电解质电离产生的某种离子当加入的离子与弱电解质电离产生的某种离子相同时相同时, ,会使电离平衡向逆反应方向移动会使电离平衡向逆反应方向移动4)(4)化学反应化学反应: :当加入的物质能与弱电解质电离产生的某种离子当加入的物质能与弱电解质电离产生的某种离子反应时反应时, ,会使电离平衡向电离的方向移动会使电离平衡向电离的方向移动3.3.实例实例: :现以现以0.1mol0.1mol··L L-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液为例溶液为例, ,分析影响电离平衡的因素分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果电离方程式为及平衡移动结果电离方程式为CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +。

影响因素影响因素平衡移平衡移动方向动方向n(Hn(H+ +) )c(Hc(H+ +) )c(CHc(CH3 3COOCOO- -) )Ka apHpH导电导电能力能力升温升温( (不考虑挥发不考虑挥发) )右右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增强增强加冰醋酸加冰醋酸右右增大增大增大增大增大增大不变不变减小减小增强增强加入加入其他其他物质物质CHCH3 3COONaCOONa固体固体左左减小减小减小减小增大增大不变不变增大增大增强增强通通HClHCl气体气体左左增大增大增大增大减小减小不变不变减小减小增强增强NaOHNaOH右右减小减小减小减小增大增大不变不变增大增大增强增强加水稀释加水稀释右右增大增大减小减小减小减小不变不变增大增大减弱减弱4.4.弱电解质的电离度弱电解质的电离度: :(1)(1)概念概念: :弱电解质在溶液里达到电离平衡时弱电解质在溶液里达到电离平衡时, ,已电离的电解质已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数分子数占原来总分子数的百分数2)(2)计算公式计算公式: :【思【思··悟悟】】(1)(1)向一定浓度的氨水中加入少量酚酞试液向一定浓度的氨水中加入少量酚酞试液, ,溶液呈红色溶液呈红色, ,若加若加热热, ,有何变化有何变化( (不考虑不考虑NHNH3 3挥发挥发)?)?提示提示: :溶液的红色加深。

原因是加热时促进了一水合氨的电离溶液的红色加深原因是加热时促进了一水合氨的电离, ,使电离平衡使电离平衡NHNH3 3··H H2 2O +OHO +OH- -正向移动正向移动,c(OH,c(OH- -) )增大增大, ,红色红色加深(2)(2)若已经测得若已经测得25℃25℃时时,c mol,c mol··L L-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH的电离度为的电离度为αα你能够用能够用αα表示该温度下醋酸的电离常数表示该温度下醋酸的电离常数K吗吗? ?提示提示: : 由题意可得由题意可得: :　　　　　　CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +c c平衡　平衡　c(1-α)c(1-α)　　 cαcα　　cαcαK= =三、强弱电解质电离方程式的书写三、强弱电解质电离方程式的书写1.1.强电解质强电解质: :强电解质的电离方程式用强电解质的电离方程式用““========””连接1)(1)易溶于水的强电解质易溶于水的强电解质, ,如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶液中全部电离液中全部电离, ,如如H H2 2SOSO4 4====2H====2H+ ++ + 。

2)(2)难溶强电解质难溶强电解质, ,虽然溶解度很小虽然溶解度很小, ,但是溶于水的部分全部电但是溶于水的部分全部电离离, ,如如CaCOCaCO3 3====Ca====Ca2+2++ + 2.2.弱电解质弱电解质: :弱电解质电离方程式用弱电解质电离方程式用““ ””连接1)(1)一元弱酸和弱碱直接写一步电离一元弱酸和弱碱直接写一步电离, ,如如CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +, ,NHNH3 3··H H2 2O O +OH +OH- -(2)(2)多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离, ,主要进行第一步电离主要进行第一步电离, ,第二步电离较第第二步电离较第一步更微弱一步更微弱, ,如如H H2 2COCO3 3 H H+ ++ (+ (主主),), H H+ ++ (+ (次次) )3)(3)多元弱碱分步电离多元弱碱分步电离, ,但书写电离方程式时一步写出但书写电离方程式时一步写出, ,如如Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe3+3++3OH+3OH- -。

3.3.两性氢氧化物两性氢氧化物: :按两种方式电离按两种方式电离, ,如如Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl3+3++3OH+3OH- -, ,Al(OH)Al(OH)3 3+H+H2 2O [Al(OH)O [Al(OH)4 4] ]- -+H+H+ +【知识备选【知识备选】】酸式盐电离方程式的书写酸式盐电离方程式的书写(1)(1)强酸的酸式盐在熔融状态和溶液中的电离不同例如强酸的酸式盐在熔融状态和溶液中的电离不同例如: :NaHSONaHSO4 4( (熔融熔融)====Na)====Na+ ++ ,+ ,NaHSONaHSO4 4( (溶液溶液)====Na)====Na+ ++H+H+ ++ + 2)(2)弱酸的酸式盐在水溶液中的电离强中有弱例如弱酸的酸式盐在水溶液中的电离强中有弱例如:NaHCO:NaHCO3 3====Na====Na+ ++ (+ (溶液溶液),), H H+ ++ (+ (溶液溶液) )【思【思··悟悟】】(1)K(1)K2 2COCO3 3的电离方程式是的电离方程式是K K2 2COCO3 3====K====K+ ++ ,+ ,对吗对吗? ?提示提示: :不对不对, ,原子和电荷都不守恒原子和电荷都不守恒, ,书写电离方程式时要保证原书写电离方程式时要保证原子守恒、电荷守恒子守恒、电荷守恒, ,所以正确的离子方程式是所以正确的离子方程式是K K2 2COCO3 3====2K====2K+ ++ + 。

2)H(2)H2 2SOSO3 3的电离方程式是的电离方程式是H H2 2SOSO3 3 2H2H+ ++ ,+ ,对吗对吗? ?提示提示: :不对不对,H,H2 2SOSO3 3是多元弱酸是多元弱酸, ,在溶液中分步电离在溶液中分步电离, ,但不能合并但不能合并, ,应是应是H H2 2SOSO3 3 H H+ ++ , H+ , H+ ++ + 四、外界条件对水的电离平衡的影响四、外界条件对水的电离平衡的影响影响因素影响因素水的电离平衡移动水的电离平衡移动H H2 2O HO H+ ++OH+OH- - 影响结果影响结果方向方向原因原因KW Wc(Hc(H+ +) )变化变化c(OHc(OH- -) )变化变化c(Hc(H+ +) )与与c(OHc(OH- -) )的关系的关系温度温度升温升温右移右移水的电离水的电离过程吸热过程吸热增大增大增大增大增大增大c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )降温降温左移左移减小减小减小减小减小减小c(Hc(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )外加外加酸碱酸碱加酸加酸左移左移增大增大c(Hc(H+ +) )不变不变增大增大减小减小c(Hc(H+ +)>c(OH)>c(OH- -) )加碱加碱左移左移增大增大c(OHc(OH- -) )不变不变减小减小增大增大c(Hc(H+ +)

2)(2)纯水在纯水在25℃25℃和和80℃80℃时的氢离子浓度时的氢离子浓度, ,前者和后者的关系是什前者和后者的关系是什么么? ?提示提示: :由于水的电离过程是一个吸热的过程由于水的电离过程是一个吸热的过程, ,故而故而, ,升高温度升高温度, ,会会促进水的电离促进水的电离,80℃,80℃的水要比的水要比25℃25℃时的水电离程度大时的水电离程度大, ,故氢离子故氢离子浓度也较大浓度也较大(3)(3)在某温度时在某温度时, ,测得纯水中的测得纯水中的c(Hc(H+ +)=2.4)=2.4××1010-7-7molmol··L L-1-1, ,则纯则纯水中的水中的c(OHc(OH- -) )为多少为多少? ?提示提示: :纯水中水电离出的纯水中水电离出的H H+ +和和OHOH- -的浓度都是相等的的浓度都是相等的, ,所以所以c(Hc(H+ +) )=c(OH=c(OH- -)=2.4)=2.4××1010-7-7molmol··L L-1-1类型一类型一 强、弱电解质的判断强、弱电解质的判断  【典例【典例】】(2013(2013··顺德高二检测顺德高二检测) )已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液溶液反应得到无色澄清溶液, ,反应的离子方程式是反应的离子方程式是PbSOPbSO4 4+ +2CH2CH3 3COOCOO- -====(CH====(CH3 3COO)COO)2 2Pb+ ,Pb+ ,据此判断醋酸铅是　据此判断醋酸铅是　( (　　　　) )A.A.易溶强电解质易溶强电解质 B.B.易溶弱电解质易溶弱电解质C.C.难溶强电解质难溶强电解质 D.D.难溶弱电解质难溶弱电解质【解题指南【解题指南】】解答本题要注意以下两点解答本题要注意以下两点: :(1)(1)复分解反应发生的条件。

复分解反应发生的条件2)(2)书写离子方程式时物质的拆分原则书写离子方程式时物质的拆分原则【解析【解析】】选选B B化学反应化学反应PbSOPbSO4 4+2CH+2CH3 3COONHCOONH4 4====(CH====(CH3 3COO)COO)2 2Pb+Pb+(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4属于复分解反应属于复分解反应, ,其发生至少需要满足下列三个条件其发生至少需要满足下列三个条件中的一个中的一个: :有难溶性物质有难溶性物质( (如沉淀如沉淀) )、挥发性物质、挥发性物质( (如气体如气体) )、难、难电离物质电离物质( (如水如水) )NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4是可溶性的盐是可溶性的盐,(CH,(CH3 3COO)COO)2 2PbPb是无色是无色澄清溶液澄清溶液, ,所以所以(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb必定是难电离物质必定是难电离物质, ,即弱电解质即弱电解质, ,在在书写离子方程式时应该写成化学式的形式书写离子方程式时应该写成化学式的形式【误区警示【误区警示】】正确理解强电解质和弱电解质正确理解强电解质和弱电解质(1)(1)在书写离子方程式时在书写离子方程式时, ,弱电解质应书写其化学式弱电解质应书写其化学式, ,不应拆成不应拆成离子的形式。

离子的形式2)(2)在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴在强弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴————化合物化合物, ,溶液、单质即使导电也不是电解质溶液、单质即使导电也不是电解质【变式训练【变式训练】】下列说法正确的一组是下列说法正确的一组是①①不溶于水的盐不溶于水的盐(CaCO(CaCO3 3、、BaSOBaSO4 4等等) )都是弱电解质都是弱电解质;②;②可溶于水的盐都是强电解质可溶于水的盐都是强电解质; ;③0.5mol③0.5mol··L L-1-1所有一元酸中氢离子浓度都是所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol0.5mol··L L-1-1;④;④强强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度;⑤;⑤电解电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子;⑥;⑥熔融熔融的电解质都能导电　的电解质都能导电　( (　　　　) )A.①③⑤⑥A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ B.②④⑤⑥C.C.只有只有⑤⑤ D.D.只有只有⑥⑥【解析【解析】】选选C C。

强酸、强碱、大部分盐都是强电解质强酸、强碱、大部分盐都是强电解质,CaCO,CaCO3 3、、BaSOBaSO4 4等尽管难溶于水却属于强电解质等尽管难溶于水却属于强电解质, ,酸的强弱不同酸的强弱不同, ,物质的量物质的量浓度不同浓度不同, ,都会导致都会导致H H+ +的浓度不同部分共价化合物属于电解质的浓度不同部分共价化合物属于电解质, ,但在熔融状态下并不导电但在熔融状态下并不导电, ,故只有故只有⑤⑤正确类型二类型二 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡  【典例【典例】】(2013(2013··宿迁高二检测宿迁高二检测) )将将0.1mol0.1mol··L L-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液加溶液加水稀释或加入少量的水稀释或加入少量的CHCH3 3COONaCOONa晶体时晶体时, ,都会引起　都会引起　( (　　　　) )A.A.溶液的溶液的pHpH增大增大B.B.溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )增大增大C.C.溶液的导电能力减弱溶液的导电能力减弱D.D.溶液中的溶液中的c(OHc(OH- -) )减小减小【解题指南【解题指南】】解答本题时解答本题时, ,要注意以下要注意以下3 3点点: :(1)CH(1)CH3 3COOHCOOH、、H H+ +、、CHCH3 3COOCOO- -的浓度变化对电离平衡有影响。

的浓度变化对电离平衡有影响2)(2)加水稀释和加入醋酸电离平衡移动的方向相同加水稀释和加入醋酸电离平衡移动的方向相同, ,但是电离度但是电离度变化相反变化相反3)(3)溶液中溶液中c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )的变化趋势相反的变化趋势相反, ,两者乘积在一定条件两者乘积在一定条件下为一定值下为一定值【解析【解析】】选选A A在醋酸溶液中存在如下电离平衡在醋酸溶液中存在如下电离平衡:CH:CH3 3COOH COOH H H+ ++CH+CH3 3COOCOO- -, ,加水稀释加水稀释, ,电离平衡应正向移动电离平衡应正向移动, ,电离度变大电离度变大, ,由于由于溶液的体积也变大溶液的体积也变大, ,所以所以c(Hc(H+ +) )变小变小, ,溶液的导电性减弱溶液的导电性减弱, ,由于由于c(Hc(H+ +) )··c(OHc(OH- -)=)=KW W( (常数常数),),所以所以c(OHc(OH- -) )增大增大,pH,pH增大加入少量增大加入少量的的CHCH3 3COONaCOONa晶体晶体, ,增大了增大了CHCH3 3COOCOO- -的浓度的浓度, ,抑制醋酸的电离抑制醋酸的电离, ,电离电离度减小度减小,c(H,c(H+ +) )降低降低,pH,pH增大增大, ,同时离子总浓度增大同时离子总浓度增大, ,所以溶液的所以溶液的导电性增强。

导电性增强【方法规律【方法规律】】溶液稀释过程中各微粒量的变化规律溶液稀释过程中各微粒量的变化规律(1)(1)对于弱电解质对于弱电解质AB:AB AAB:AB A+ ++B+B- -, ,加水稀释时各量的变化加水稀释时各量的变化稀溶液稀溶液纯液体或浓溶液纯液体或浓溶液电离度电离度增大增大增大增大n(An(A+ +) )或或n(Bn(B- -) )增大增大增大增大c(Ac(A+ +) )或或c(Bc(B- -) )减小减小先增大后减小先增大后减小n(ABn(AB) )减小减小减小减小c(ABc(AB) )减小减小减小减小(2)(2)在稀水溶液中在稀水溶液中,c(H,c(H+ +) )··c(OHc(OH- -)=)=KW W( (常数常数),c(H),c(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )的变的变化趋势正好相反化趋势正好相反; ;若溶液显酸性若溶液显酸性, ,则稀释时则稀释时,c(H,c(H+ +) )减小减小,c(OH,c(OH- -) )增增大大; ;若溶液显碱性若溶液显碱性, ,则稀释时则稀释时,c(H,c(H+ +) )增大增大,c(OH,c(OH- -) )减小。

减小【变式训练【变式训练】】(2014(2014··嘉兴高二检测嘉兴高二检测)20℃)20℃时时,1L H,1L H2 2S S的饱和溶的饱和溶液液, ,浓度约为浓度约为0.1mol0.1mol··L L-1-1, ,其电离方程式为其电离方程式为: :第一步第一步H H2 2S HS H+ ++HS+HS- -; ;第二步第二步HSHS- - H H+ ++S+S2-2-若要使该溶液的若要使该溶液的pHpH增大的同时增大的同时,c(S,c(S2-2-) )减小减小, ,可采用的措施是　可采用的措施是　( (　　　　) )①①加入适量的加入适量的NaOHNaOH溶液溶液;②;②加入适量的水加入适量的水;③;③通入适量的通入适量的SOSO2 2; ;④④加入适量硫酸铜固体加入适量硫酸铜固体;⑤;⑤加入少量盐酸加入少量盐酸A.①③⑤ B.②④⑤A.①③⑤ B.②④⑤ C.②③C.②③ D.③④⑤D.③④⑤【解析【解析】】选选C C①①向溶液中加入氢氧化钠溶液向溶液中加入氢氧化钠溶液, ,氢氧根离子和氢氢氧根离子和氢离子反应促进氢硫酸电离离子反应促进氢硫酸电离,c(S,c(S2-2-) )增大增大, ,错误错误;②;②加水稀释加水稀释, ,促进促进氢硫酸电离氢硫酸电离, ,但溶液中氢离子和硫离子浓度都减小但溶液中氢离子和硫离子浓度都减小, ,则溶液的则溶液的pHpH增大增大, ,正确正确;③;③通入适量的二氧化硫通入适量的二氧化硫, ,二氧化硫和氢硫酸反应生二氧化硫和氢硫酸反应生成硫单质和水成硫单质和水,H,H2 2S S浓度降低浓度降低, ,所以溶液的所以溶液的pHpH增大增大,c(S,c(S2-2-) )减小减小, ,正正确确;④;④加入适量硫酸铜固体加入适量硫酸铜固体, ,铜离子和硫离子反应生成黑色的硫铜离子和硫离子反应生成黑色的硫化铜沉淀化铜沉淀, ,促进氢硫酸电离促进氢硫酸电离,c(H,c(H+ +) )增大增大, ,溶液的溶液的pHpH减小减小, ,错误错误; ;⑤⑤加入少量盐酸加入少量盐酸,c(H,c(H+ +) )增大增大, ,溶液的溶液的pHpH减小减小, ,错误。

错误类型三类型三 水的电离平衡水的电离平衡  【典例【典例】】(2012(2012··上海高考上海高考) )水中加入下列溶液对水的电离平衡水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是　不产生影响的是　( (　　　　) )A.NaHSOA.NaHSO4 4溶液溶液 B.KFB.KF溶液溶液C.KAl(SOC.KAl(SO4 4) )2 2溶液溶液 D.NaID.NaI溶液溶液【解题指南【解题指南】】解答本题时应该注意以下两点解答本题时应该注意以下两点: :(1)(1)酸或碱对水的电离起到抑制作用酸或碱对水的电离起到抑制作用2)(2)含弱离子的盐对水的电离平衡起到促进作用含弱离子的盐对水的电离平衡起到促进作用【解析【解析】】选选D DF F- -为弱酸根离子为弱酸根离子, ,可以结合水电离出的可以结合水电离出的H H+ +生成弱生成弱酸酸HF,HF,促进水的电离促进水的电离;Al;Al3+3+为弱碱根离子为弱碱根离子, ,可以结合水电离出的可以结合水电离出的OHOH- -生成弱碱生成弱碱Al(OH)Al(OH)3 3, ,促进水的电离促进水的电离; ;硫酸氢钠溶液相当于一元强硫酸氢钠溶液相当于一元强酸酸, ,电离出电离出H H+ +, ,对水的电离起到抑制作用。

对水的电离起到抑制作用D D项中项中NaNa+ +为强碱根离为强碱根离子、子、I I- -为强酸根离子为强酸根离子, ,均不水解均不水解, ,不能结合水电离出的不能结合水电离出的OHOH- -或或H H+ +, ,对水的电离无影响对水的电离无影响,D,D项正确【名师点评【名师点评】】讲解本题时应注意以下讲解本题时应注意以下3 3点点: :(1)(1)讲清楚向水溶液中加入弱酸盐或弱碱盐后讲清楚向水溶液中加入弱酸盐或弱碱盐后, ,促进水的电离平促进水的电离平衡移动的原因衡移动的原因, ,为以后学习盐的水解奠定基础为以后学习盐的水解奠定基础2)(2)明确溶液呈中性的本质明确溶液呈中性的本质:c(OH:c(OH- -)=c(H)=c(H+ +),),与溶液的与溶液的pHpH是否等于是否等于7 7无必然关系无必然关系3)(3)明确水的电离平衡常数和水的离子积常数的区别明确水的电离平衡常数和水的离子积常数的区别: :表达式不表达式不同、大小也不同同、大小也不同【方法规律【方法规律】】外加离子对水的电离平衡移动的影响外加离子对水的电离平衡移动的影响(1)(1)外加外加OHOH- -和和H H+ +, ,抑制水的电离。

抑制水的电离2)(2)外加强碱阳离子外加强碱阳离子( (如如NaNa+ +、、K K+ +等等) )和强酸阴离子和强酸阴离子( (如如ClCl- -、、 等等),),对水的电离平衡无影响对水的电离平衡无影响3)(3)外加弱碱阳离子外加弱碱阳离子( (如如AlAl3+3+、、CuCu2+2+等等) )和弱酸阴离子和弱酸阴离子( (如如CHCH3 3COOCOO- -、、 等等),),促进水的电离促进水的电离【变式训练【变式训练】】能影响水的电离平衡能影响水的电离平衡, ,并使溶液中并使溶液中c(Hc(H+ +)>c(OH)>c(OH- -) )的的操作是　操作是　( (　　　　) )A.A.向水中投入一小块金属钠向水中投入一小块金属钠B.B.将水加热煮沸将水加热煮沸C.C.向水中通入向水中通入COCO2 2D.D.向水中加入食盐晶体向水中加入食盐晶体【解析【解析】】选选C C加入钠,Na,Na与与H H2 2O O反应生成反应生成NaOHNaOH, ,抑制水的电离使抑制水的电离使c(OHc(OH- -)>c(H)>c(H+ +););加热使水的电离平衡右移加热使水的电离平衡右移,c(H,c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -););在水中在水中通入通入COCO2 2,CO,CO2 2+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3, ,抑制水的电离抑制水的电离, ,使使c(Hc(H+ +)>c(OH)>c(OH- -););在水在水中加入食盐晶体对水的电离平衡移动无影响中加入食盐晶体对水的电离平衡移动无影响,c(H,c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) )。

强弱电解质性质的比较探究强弱电解质性质的比较探究在探究强弱电解质的性质实验中在探究强弱电解质的性质实验中, ,往往涉及以下几个方面的问往往涉及以下几个方面的问题请结合一定温度下的题请结合一定温度下的a.a.盐酸盐酸b.b.硫酸硫酸c.c.醋酸分析以下问题醋酸分析以下问题: :【思考探究【思考探究】】(1)(1)当其物质的量浓度相同时当其物质的量浓度相同时,c(H,c(H+ +) )由大到小的顺序是什么由大到小的顺序是什么? ?提示提示: :盐酸是一元强酸盐酸是一元强酸, ,硫酸是二元强酸硫酸是二元强酸, ,醋酸是一元弱酸当醋酸是一元弱酸当其物质的量浓度相同时其物质的量浓度相同时, ,硫酸的硫酸的c(Hc(H+ +) )最大最大, ,醋酸的醋酸的c(Hc(H+ +) )最小最小, ,故故b>a>cb>a>c2)(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸同体积、同物质的量浓度的三种酸, ,中和中和NaOHNaOH能力的顺序是能力的顺序是什么什么? ?提示提示: :同体积、同物质的量浓度的三种酸同体积、同物质的量浓度的三种酸, ,硫酸消耗的硫酸消耗的NaOHNaOH最多最多, ,故故b>a=cb>a=c。

(3)(3)当其当其c(Hc(H+ +) )相同、体积相同时相同、体积相同时, ,物质的量浓度由大到小的顺序物质的量浓度由大到小的顺序是什么是什么? ?提示提示: :当其当其c(Hc(H+ +) )相同、体积相同时相同、体积相同时, ,醋酸的物质的量最多醋酸的物质的量最多, ,盐酸盐酸是一元强酸是一元强酸, ,硫酸是二元强酸硫酸是二元强酸, ,所以硫酸物质的量浓度最小所以硫酸物质的量浓度最小, ,故故c>a>bc>a>b(4)(4)当其当其c(Hc(H+ +) )相同、体积相同时相同、体积相同时, ,分别加入足量锌分别加入足量锌, ,相同状况下相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是什么产生气体的体积由大到小的顺序是什么? ?提示提示: :当其当其c(Hc(H+ +) )相同、体积相同时相同、体积相同时, ,醋酸的物质的量最多醋酸的物质的量最多, ,与锌与锌反应产生的氢气最多反应产生的氢气最多; ;而盐酸和硫酸则相同而盐酸和硫酸则相同( (氢离子全部转化为氢离子全部转化为氢气氢气),),故故c>a=bc>a=b(5)(5)当当c(Hc(H+ +) )相同、体积相同时相同、体积相同时, ,同时加入锌同时加入锌, ,若产生相同体积的若产生相同体积的H H2 2( (相同状况相同状况),),则开始时的反应速率大小关系是什么则开始时的反应速率大小关系是什么? ?反应所需反应所需时间大小关系又如何时间大小关系又如何? ?提示提示: :开始时开始时c(Hc(H+ +) )相同相同, ,同时加入锌同时加入锌, ,则反应速率相同则反应速率相同, ,故故a=b=c;a=b=c;由于醋酸是一元弱酸由于醋酸是一元弱酸, ,随着反应进行随着反应进行, ,醋酸继续电离出氢离子醋酸继续电离出氢离子, ,氢离子浓度变化相对于硫酸和盐酸要慢一些氢离子浓度变化相对于硫酸和盐酸要慢一些, ,所以速率就快所以速率就快, ,因因此生成相同体积的氢气需要的时间最短此生成相同体积的氢气需要的时间最短, ,而硫酸和盐酸需要的而硫酸和盐酸需要的时间相同时间相同, ,故故a=b>ca=b>c。

(6)(6)将将c(Hc(H+ +) )相同的三种酸均稀释相同的三种酸均稀释1010倍后倍后,c(H,c(H+ +) )由大到小的顺序由大到小的顺序是什么是什么? ?提示提示: :盐酸是一元强酸盐酸是一元强酸, ,硫酸是二元强酸硫酸是二元强酸, ,醋酸是一元弱酸醋酸是一元弱酸,c(H,c(H+ +) )相同的三种酸均稀释相同的三种酸均稀释1010倍后倍后, ,盐酸和硫酸变为原来的十分之一盐酸和硫酸变为原来的十分之一, ,由于醋酸是弱酸由于醋酸是弱酸, ,在稀释时继续电离出氢离子在稀释时继续电离出氢离子, ,所以氢离子浓度所以氢离子浓度大于盐酸和硫酸大于盐酸和硫酸, ,故故c>a=bc>a=b。