2010届高三一轮复习化学精品资料第五章化学反应速率与化学平衡 （共31页精华版） doc--高中化学.doc

永久免费组卷搜题网第五章 化学反应速率与化学平衡第14讲 化学反应速率1.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 （ ）A.v(N2)=0.125 mol/（Lmin） B.v(H2O)=0.375 mol/（Lmin）C.v(O2)=0.225 mol/（Lmin） D.v(NH3)=0.250 mol/（Lmin）答案 C2.（2008广州模拟）反应N2+3H2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 （ ）A.v(NH3)=0.2 mol/（Ls） B.v(N2)=1.0 mol/（Lmin）C.v(H2)=1.67 mol/（Lmin） D.v(H2)=0.3 mol/（Lmin）答案 D3.(2008广东理基，36)对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 ( )A.通入大量O2 B.增大容器容积C.移去部分SO3 D.降低体系温度答案 A4.（2008连云港模拟）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢答案 D5.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧答案 C例1（2008北京理综，12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）;△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应答案 D例2 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是 （ ）A.①③ B.①④ C.②③ D.③④答案 B1.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373.2 kJmol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ）A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强答案 B2.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X (g)＋Y (g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ）A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0答案 A例3 对可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为 （ ）A. Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体 D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体答案 A3.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 （ ）A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g)答案 C4.(2008上海，21)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 ( )组别c(HCl)(mol/L)温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3答案 A1.(2008如皋质检)氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( )A.0.32 mol/（Ls） B.0.16 mol/（Ls）C.1.6 mol/（Ls） D.0.8 mol/（Ls）答案 B2.(2008聊城模拟)反应A（g）+3B(g)2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动答案 C3.（2008保定模拟）可逆反应mA(g)+nB(l)pC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）、对上述反应正逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是 ( )A.m>p，正反应为放热反应 B.mp,正反应为放热反应 D.m+n>p,正反应为吸热反应答案 A4.在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2,若N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L要用10 s，那么N2O4的浓度从0.07 mol/L降到0.04 mol/L时，所用时间 （ ）A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s答案 C5.取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：aA(g)+bB(g)cC (g)+dD(g),1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L,这时B的浓度为 ，C的浓度为 。

在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 答案 mol/L - mol/L （-x） mol/（Lmin）6.在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min 末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min 铁粉全部溶解则：（1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因答案 （1）0.25 mol/（Lmin）(2)0.25 mol/（Lmin）(3)前2 min的反应速率快 随反应的进行，溶液中c(H+)减小，速率减小系列实验11 从实验数据的加工处理中获取结论（1）实验设计某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行B、D起始浓度为0反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min1820℃1.00.800.670.570.500.500.502820℃c20.600.500.500.500.500.503800。