2025年安徽省示范中学高二化学第一学期期末监测试题含解析.doc

2025年安徽省示范中学高二化学第一学期期末监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的盐酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液由水电离出的氢离子浓度之比为A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶142、下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是(　　)A．由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯C．在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6­三氯甲苯D．苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸3、下列实验方案不合理的是（ ）A．加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法4、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤过滤C苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液分液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗气洗气A．A B．B C．C D．D5、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P6、已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃时Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度随温度升高而增大．如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是A．温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C．升温可使溶液由b点变为d点D．T2＞25℃7、下列各组对象属于同分异构体的是A．葡萄糖与果糖 B．甲烷与乙烷C．淀粉与纤维素 D．16O与18O8、下列说法中正确的是( )A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D．铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质9、分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛的种数与发生消去反应后能生成烯烃（要考虑顺反异构）的种数分别为（　　）A．2、3 B．2、4 C．3、3 D．3、410、图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。

请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质的分子式A．A是C3H6、B是C2H6 B．A是C6H6、B是C4H6C．A是C6H6、B是C2H6 D．A是C3HS、B是C6H611、等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（ ）A．盐酸 B．无水乙醇 C．冰醋酸 D．乙醛12、维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素CA．易溶于水 B．受热易分解是 C．具有还原性 D．可由人体自身合成13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋14、2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动下列说法中不正确的是（ ）A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化B．研发易降解的塑料，防止白色污染C．回收处理工业废气，减少大气污染D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率15、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的16、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是(　　)选项xyA再通入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量17、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用下列关于NO的说法不正确的是A．NO对臭氧层有破坏作用 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数18、化学用语表示的是A．置换反应 B．电离过程 C．中和反应 D．水解反应19、准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)A．500 mL量筒 B．10 mL量筒 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管20、化学与生活生产密切相关下列说法中不正确的是A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质21、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变；然后分别滴加指示剂酚酞试液，再用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（ ）A．甲＝丙>乙 B．丙>乙>甲 C．乙>丙>甲 D．甲＝乙＝丙22、将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol•L﹣1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

下列有关判断正确的是（　　）A．B点所表示的沉淀是：Al（OH）3、BaSO4B．B﹣C段所发生反应的离子方程式是：H++OH﹣→H2OC．A﹣B段发生反应的离子方程式：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓D．拐点E的横坐标为80mL二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂由A可合成香精H，其转化关系如下:已知以下信息:①A、D、H 均能与FeCl3溶液发生显色反应；②1molC与足量新制Cu(OH)2 共热,可生成2mol Cu2O；③核磁共振氢谱显示:D分子中有4 种不同化学环境的氢原子；④G的相对分子质量比E大16回答下列问题:A 中含氧官能团的名称是___________B的结构简式为___________反应D+G→H的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为___________E能被酸性KMnO4溶液直接氧化为K，K能与NaHCO3发生反应K的同分异构体中含有苯环的有____种(不包括K自身)，其中既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是______(填结构简式)参照H的上述合成路线,设计一条以A和为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线:__________________________________。

24、（12分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)估算自发进行的最低温度是__________℃[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）。

25、（12分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备 装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 ②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。

该反应的离子方程式为： ___________26、（10分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2B．浓硝酸与铜反应制取NO2C．稀硝酸与铜反应制取NOD．浓氨水与生石灰反应制取NH327、（12分）下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是___①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤28、（14分）氮及其化合物是重要的化工原料在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 ______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)，焓变△H______。