2025年山东临沂市化学高二第一学期期中统考模拟试题含解析.doc

2025年山东临沂市化学高二第一学期期中统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是(　　)A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－2、下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．氯气可用于制备漂白粉 B．碱金属的化合物可用于制烟花C．二氧化硅可做半导体材料 D．二氧化硫能漂白某些有色物质3、对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ） A．①表示压强对反应的影响B．②表示温度对反应的影响C．③表示平衡体系中增加的量对反应的影响D．④表示催化剂对反应的影响4、只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是(　　)A．K不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K不一定变化C．K有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍5、用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是A．CS2是V形分子 B．SnBr2键角大于C．BF3是三角锥形分子 D．NH4+键角等于109º28ˊ6、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-7、利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。

已知： ①C7H8(l)(NBD)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1；②C7H8(l)(Q)＋9O2(g)=7CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH2；③　ΔH＝+88.62 kJ·mol－1下列叙述不正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2 B．NBD的能量比Q的能量高C．NBD比Q稳定 D．NBD转化为Q是吸热反应8、羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%9、下列有关化学用语表示正确的是(   )A．质子数为53,中子数为78的碘原子: IB．乙烯的结构简式:CH2CH2C．S2-的结构示意图:D．CH4分子的比例模型:10、下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是A．生产设备相同 B．原料中均有石灰石C．反应都在高温下进行 D．发生的都是复杂的物理化学变化11、高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是A．晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+B．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣D．晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：112、已知常温时 HClO 的 Ka=3.0×10-8，HF 的 Ka= 3.5×10-4。

现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示下列叙述正确的是A．曲线 I 为次氯酸稀释时 pH 变化曲线B．取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗次氯酸的体积较小C．a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大D．b 点溶液中水的电离程度比 c 点溶液中水的电离程度小13、已知下列热化学方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.31 kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-3119.6 kJ·mol-1③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1411.0 kJ·mol-1④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2599.2 kJ·mol-1⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-2219.9 kJ·mol-1现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出3037 kJ热量,则下列组合中不可能的是(　　)A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH414、下列说法正确的是 ( )A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B．分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种C．分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物D． 名称为丙酸甲酯15、在反应3H2 + N2⇌2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol /(L.s)，则反应所经过的时间为A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s16、已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中正确的是（ ）A．HF的电离常数是① B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是② D．HNO2的电离常数是③17、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别属于A．纤维素、脂肪 B．淀粉、油脂 C．蛋白质、烃 D．蛋白质、植物油18、已知：下列说法不正确的是A．①和②变化过程中都会放出热量B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键19、下列反应属于氧化还原反应，而且是吸热反应的是（ ）A．锌粒与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的木炭与CO2的反应 D．乙醇在O2中的燃烧反应20、属于碱性氧化物的是A．SO2 B．Na2O2 C．Na2O D．SiO221、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关叙述中不正确的是A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用22、已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如图所示，则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为A．2 B．3 C．4 D．6二、非选择题(共84分)23、（14分）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化请回答：（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________4）由A生成B的化学方程式是_____________________________。

5）有机玻璃的结构简式是____________________________-24、（12分）A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：（1）C中官能团的名称为___，③的化学方程式为__2）丙烯酸（CH2=CH－COOH）的性质可能有___多选）A．加成反应 B．取代反应 C．中和反应 D．氧化反应（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是__4）丙烯酸乙酯的结构简式为___25、（12分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验请完成下列填空:（1）配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液①配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等②称取__________g氢氧化钠固体所需仪器有天平(带砝码、镊子)、药匙、__________（2）取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__________(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2〜3次,记录数据如下:滴定次数 待测盐酸 的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/rnL 第一次 20.00 0.40 20.50 第二次 20.00 4.10 24.00 第三次 20.00 1.00 24.00 （3）①如何判断滴定终点：____________________________②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________mol·L-1③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图操作中的__________(填序号),然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液4）在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定果偏低的有__________(填序号)A．酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体D．滴定终点读数时俯视读数E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失26、（10分）已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)图中未画出的实验器材是________________、________________。

2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次3)实验时，将0.。