人教版九年级化学第一学期基本知识点总结填空汇总(含答案).pdf

人教版九年级化学第一学期基本知识点总结填空汇总（含答案）27. 山水画不褪色的原因 常温下， 碳的化学性质不活泼 ， 钻石恒久远说明常温下， 碳的化学性质不活泼28. 2B 铅笔是根据石墨具有导电性 ， 铅笔芯能写字是根据 石墨质软、 有滑腻感 ， 木炭和活性炭具有 吸1.点燃蜡烛，石蜡熔化是物理变化、石蜡燃烧 是化学变化附 作用，是由于其 疏松多孔的结构活性炭在净水器中的作用是吸附、过滤 2.人呼出的气体与空气相比，含量明显增加的是二氧化碳、水蒸气 、含量明显减少的是 氧气29. 一氧化碳主要的三个物性 无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水 ，三个化性毒性，可燃性 ，3.注意节约药品，固体药品一般只需盖满试管底部，液体药品取最少量 12 毫升还原性只能用排水法 收集，原因是 （1）密度与空气接近（2）有毒，污染空气 4.量筒的读数方法30. 几种碳单质的物性不同，是由于 碳原子的排列方式不同 读数时，量筒需放平，视线应于量筒内液体凹液面的最低处保持水平、再读出液体体积31. 质量守恒定律的根本原因是在化变中， 原子的种类没有变化 、 数目没有增减 、 质量也没有变化 5.胶头滴管使用 8 字原则胶帽向上、悬空滴加32. 在化变中，原子的 种类、数目、质量 不变，元素的 种类、质量 不变，物质的 总质量不变。

分子6.仪器洗净标准既不聚成水滴、也不成股流下的 种类 一定变，物质的种类 一定变分子的数目可能变也可能不变7.装置气密性的检查方法 先将导管浸入水中，用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出松开手后，导33. 物变中，改变的是分子 间隔 ，而不是分子本身的大小和体积管中形成一段水柱则装置不漏气34. 目前学过的可燃性气体有 H2 和 CO ，共同点是 点燃前都需要验纯 还原性物质有 C 、H2 和8.空气的成分按 体积 计算，氮气 78，氧气 21、稀有气体 0.94、二氧化碳 0.03、其它气体和CO 既有可燃性又有还原性的固体是 C 气体是 H2 和 CO 杂质 0.03 其中氮气与氧气的体积比约为四比一35. 燃烧的三个条件 可燃物、与空气（氧气）接触、温度达到可燃物的着火点 ，它们必须 同时满足、缺9.氮气的化学性质 不活泼 ，可用作保护气，还可以用于食品的充氮防腐 灭火的方法则是 清除或隔离可燃物、隔绝空气（氧气） 、降温到着火点以下，它们 满足10. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 氮气 .含量较多且化学性质比较活泼的气体是 氧气其一即可灭火的根本就是 破坏燃烧条件11. 稀有气体的化学性质稳定 ，它们的最外层都有 8 个电子 （ He 为 2 个电子） ， 是一种 相对稳定 的36. 图书档案及精密仪器等失火一般选用（液态）二氧化碳 灭火器。

结构；金属原子的最外层电子一般都 少于 4 个，在化学反应中易 失去 电子而变为 阳离子 ； 非37. 有些反应是放热的， 比如 生石灰与水的反应、 燃烧反应、 活泼金属与稀酸的反应， 有些则吸热， 如 反金属的原子最外层电子数一般都 多于 4 个，在化学反应中易 得到 电子而变成 阴离子 应条件为高温的反应12. 同种元素的原子和离子， 质子数（核电荷数）相同， 核外电子数不同38. 三大化石燃料是指 煤 、石油、天然气 ，都含有 碳 元素，都是 混合 物，都属于 不可再生能源13. 不同元素的原子 质子数（核电荷数）不同，所以说 质子数（核电荷数） 决定元素的种类39. 最简单的有机物是 甲烷 CH4， 它是天然气的主要成分， 也是我国西气东输工程所输送的气体， 具有 可14. 元素周期表中每族从上到下 最外层电子数相同、 化学性质 相似因此，原子的最外层电子数决定燃性，可作为燃料了元素的化学性质40. 酸雨主要由 SO2、NO2 造成车用乙醇汽油属于 混合 物，海底可燃冰属于混合 物，是未来新能源15. 构成物质的三种粒子分子、原子、离子构成原子的三种粒子质子、电子、中子 41. 与空气混合后遇到明火有可能发生爆炸的气体有 H2、CO、CH4，因此点燃前都需要先 验纯 。

16. 带电的粒子 原子核、质子、电子、离子 42. 从环保角度考虑，最理想最清洁的燃料是H2 ，最理想的能源是 太阳能 17. 原子；质子数 = 核电荷数 =电子数 ，不显电性43. 金属材料包括 纯金属 和 合金 前者为纯净物，后者为 混合物18. 阳离子；质子数 = 核电荷数 电子数 ，显正电性44. 生铁和 钢 是最常见的两种铁合金，两者的区别在于含碳量 不同19. 阴离子；质子数 = 核电荷数 电子数 ，显负电性45. 合金优于纯金属的三大特点是硬度大 、 耐腐蚀 、 熔点低 日常使用的金属材料，大部分属于 合20. 原子由居于原子中心的 原子核 与 核外电子 构成的， 原子核由 质子 和中子构成 每个质子带一个金单位的正电荷 ，每个电子带 一个 单位的负电荷 ，中子 不带电 由于原子核内质子所带电荷与核46. 铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是铝在空气中与氧气反应， 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而外电子 的电荷数量 相等 ，电性 相反 ，因此原子不显电性 阻止铝进一步氧化，相关的化学方程式铁制品锈蚀的过程，是铁 与空气中的 氧气 、 水21. 由一种 （同种） 元素组成的也许是一种单质 ， 也许是几种单质组成的混合物， 但一定不会是 化合物 。

蒸气 等发生化学反应的过程，铁锈的特点是很 疏松 ，因此铁制品可以 全部锈蚀 22. 由多种（不同种）元素组成的也许是 一种化合物 ，也许是 几种化合物组成的混合物，但一定不47. 真金不怕火炼说明 金即使在高温时也不与氧气反应会是 单质 48. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性就 强 ；位于氢前面的金属能置换出 稀盐酸 、23. 一氧化碳和二氧化碳的元素组成 相同，但 分子构成 不同，因此性质不同类似还有H2O 和稀硫酸 中的氢 ；位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液 里置换出来H2O2 ，SO2 和 SO3 ，Fe2O3 和 Fe3O4，O2 和 O3 .49. .金属与稀酸的反应中，金属在活动顺序中位于 氢前 、而且 K 、Ca 、Na 一般不与酸反应，因此可24. 水的净化程度由低到高的顺序依次为静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏 其中，净化程度最高的操作是 蒸以采用 Mg 、 Al 、 Zn 、Fe 四种金属，其中 Zn 最为理想相同情况下，以上金属反应时放出气馏， 净化程度最高的水是蒸馏水 其中， 只能去除不溶性杂质的操作是静置沉淀和过滤 过滤操作中，体的快慢与 金属活动性 有关。

反应结束后溶液的质量都 增加铁在置换反应中显+2 价，其化合物玻璃棒的作用是引流的溶液为浅绿色25. 区分软水和硬水可以用肥皂水，生活中可以用煮沸的方法将硬水软化，也可以用蒸馏50. 将铁钉放入足量的稀酸中完全反应后，余下的黑色固体是 碳单质 ，原因是 铁钉含生铁，生铁中含26. 常见的碳单质有 金刚石、 石墨、 C60， 其中由原子构成的是 金刚石和石墨 ， 由分子构成的是 C60 有碳单质，常温下碳的化性不活泼，不与稀酸反应1 / 3人教版九年级化学第一学期基本知识点总结填空汇总（含答案）电解水实验电解水实验1.2.3.4.1.2.3.4.5.探究目的 探究水的组成正极气体是氧气，负极气体是氢气正负极气体的体积比是 1：2，质量比是 8：1.实验结论 水由氢氧两种元素组成化变中，分子可以再分，原子不能再分实验前，向水中加入稀硫酸等物质，目的是增加溶液的导电性图 1 现象 紫花变红 ，结论 酸能使紫色石蕊溶液变红 图 2 现象 紫花不变色 ，结论 水不能使紫色石蕊溶液变红 图 3 现象 紫花不变色 ，结论 二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红 图 4 现象紫花变红 ，结论 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红 ，相关的化学方程式CO2+H2O=H2CO3。

若将该湿润的纸花加热烘干，现象红花重新变回紫色 ，原因 碳酸不稳定，易分解，方程式红磷燃烧的实验红磷燃烧的实验1.探究目的测定空气中氧气的含量 ，结论是氧气约占空气总体积的五分之一 2.红磷燃烧的现象是放热，生成大量白烟待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，看到 烧杯里的水沿导管进入集气瓶，进入的水的体积约占原瓶内气体体积的五分之一 3.操作三要素是a)装置不漏气b)红磷量要足，以耗尽瓶内的氧气c)弹簧夹在红磷燃烧前夹紧、红磷熄灭并冷却后再打开4.集气瓶底事先放入少量水，原因是 吸收五氧化二磷，减少污染5.燃烧的红磷熄灭，说明瓶内 氧气 已耗尽，也说明余下的氮气 既不可燃、也不助燃 集气瓶内的水不再上升，说明氮气 难溶于水6.不能用铁铝代替红磷的原因是 铁铝不能在空气中燃烧不能用碳硫代替红磷的原因是 碳硫燃烧后分别生成气体， 集气瓶内不能形成压强差不能用镁代替红磷的原因是 镁可以分别与空气中的氧气和氮气反应，使测量的结果不准二氧化碳的性质实验二氧化碳的性质实验（实验一）（实验一）1.图 1 只能验证二氧化碳的 物理 性质，即 标况下二氧化碳的密度大于空气2.图 2 的现象是 蜡烛自下而上依次熄灭， 可以同时验证二氧化碳的物性和化性， 物性是 标况下二氧化碳密度大于空气 ，化性是 一般情况下，二氧化碳既不可燃也不助燃 。

3.图 3 的现象 瓶子变瘪 ，只能验证二氧化碳的 物理 性质，即 二氧化碳能溶于水 若将图 3 的水换成石灰水，现象是 （1）瓶子变瘪（2）澄清石灰水变浑浊实验二）（实验二）碳和一氧化碳还原性的实验碳和一氧化碳还原性的实验1. .碳还原氧化铜的实验中，现象 （1）黑色粉末逐渐变成亮红色（2）生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，实验结束后，得到的固体要等到 冷却后 再倒出，防止高温下新生成的铜再次被氧化，相关的方程式是2.一氧化碳还原氧化铜的实验中，放入药品前先 检查装置气密性 ，然后通入一氧化碳 直到 排尽玻璃管内原有的空气 后再加热 ，防止CO 与空气混合后点燃发生爆炸 ，实验中的现象是 （1）黑色粉末逐渐变成亮红色（2）生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 ，反应结束后，先 熄灭酒精灯 ， 继续通入 CO 直到冷却 ，防止 新生成的铜在高温下再次被氧化 该实验还要注意尾气的处理，尾气的主2 / 3人教版九年级化学第一学期基本知识点总结填空汇总（含答案）要成分是 CO ，利用其 可燃 性将其 点燃 小团棉花， 原因是.3. 炼铁的原理是利用 一氧化碳 与 氧化铁 的反应，方程式。

实验室的模拟实验中可11. 工业上制氧气的原理是 分离 液态空气，主要是将 氮气 与 氧气分离，其中 氮气由于沸点 低以看到； 玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑， 相关方程式， 试管内的 澄清石灰水变浑浊 ，而先分离出来，余下的是 不纯净的氧气 因此，工业上制得的氧气是 混合物 相关方程式；导管口气体燃烧、放热、发出蓝色火焰，相关方程式实验结束后一定要注意处理尾气 4. 高炉炼铁中，焦炭的两个作用是燃烧时提供热量 、生成还原剂一氧化碳，炉内的三个反应的化（二）（二）制取二氧化碳制取二氧化碳学方程式分别为、最后得到的是 生铁1.实验室中，一般采用 块状石灰石或大理石 与稀盐酸 制取二氧化碳，也可以用粉末状石灰石与 稀硫酸 但不能用（1）块状石灰石与稀硫酸， 原因是 反应后生成微溶的 CaSO4，包裹在石灰石表面，阻止反应的进一步进行（2） 浓盐酸， 原因是浓盐酸具有挥发性， 挥发出来的 HCl 气体会混入 CO2，在空气氧气中燃烧的实验在空气氧气中燃烧的实验1.铁在氧气中燃烧的实验中，集气瓶底需事先放入少量水的原因 隔热，防止高温生成物溅落下来炸裂使其不纯集气瓶底 ，也可以用一层细沙 代替水。

2.实验室制取并收集二氧化碳，用到的仪器有 BE 如果 F 是空瓶，则二氧化碳从 长端入 短 端出。