辽宁省葫芦岛市锦西化工厂高级中学高三化学模拟试题含解析.docx

辽宁省葫芦岛市锦西化工厂高级中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下面是某学生利用数据分析的情况，其中不正确的是（　　）A．根据气体的相对分子质量，可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱参考答案：D考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较．  分析：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断密度与相对分子质量关系；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D．液体的挥发性与沸点有关．解答：解：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A正确；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；D．液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点，明确各个物理量之间关系是解本题关键，注意：分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关，与化学键强弱无关，易错选项是BD．2. 11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu2+能氧化P的物质的量是      A．2/5mol      B．11/5mol       C．1/5mol              D．1/3mol参考答案：C3. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                                 ①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③　　  B．①③　　    C．①　    　D．①④⑤参考答案：C略4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8 g 18O2中含有NA个电子 B．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1 NA个 SiO32— C．标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子D．0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA参考答案：C5. 下列实验中能证明某气体为SO2的是                                                                  （    ）  ①使澄清石灰水变浑浊    ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红    ③使品红溶液褪色      ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸   ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO-3）2溶液有白色沉淀产生         A．都能证明   B．都不能证明                C．③④⑤均能证明   D．只有⑤能证明参考答案：D略6. 工业制取硫酸是一种连续的生产过程。

今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s－1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3·s－1据此，以下说法中正确的是A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10︰9B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2C．此反应中SO2的转化率一定为20%D．SO2催化氧化反应是吸热反应参考答案：A略7. 可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：A解析： 电解质溶液显碱性或中性， 该燃料电极的正极发生反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al＋4OH－－3e＝AlO2——+ 2H2O，B错； 该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al＋3O2＋4OH－= 4AlO2——+ 2H2O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错.  8. 下列离子方程式中，正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOB．用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：C．用食醋除去水垢中的：D．溶液与过量的溶液反应：参考答案：B试题分析：A 次氯酸钙溶液中通入过量CO2，不能形成CaCO3沉淀,离子方程式是：ClO-+H2O +CO2═ HCO3- +HClO，错误；B.符合反应事实，拆写也符合原则，正确；C.醋酸是弱酸，所以用食醋除去水垢中的CaCO3沉淀时应该写化学式，错误；D.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应时阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是: NH4++HCO3-+2OH-==NH3·H2O+CO32-+H2O，错误.9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是(      ) A． Cl2通入Na2CO3溶液中    B． CO2通入CaCl2溶液中 C． NH3通入AgNO3溶液中    D． SO2通入Ba（NO3）2溶液中参考答案：B10. “人造烟雾”是电影、电视剧以及舞台剧为烘托气氛必不可少的道具，其原理主要是利用烟雾剂燃烧生成烟或利用燃烧产生的热量使染料升华获得彩烟。

如向放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后变能产生白烟，给人恍如仙境的感觉已知反应方程式为NH4NO3+ZnZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中不正确的是  A．该反应中NH4NO3既是氧化剂又作还原剂  B．ZnO是成烟的物质  C．水在反应中可能起催化剂作用           D．每氧化1mol Zn反应过程转移2mol e—参考答案：D略11. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：，下列叙述不正确的是（    ）A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原D．放电时正极附近溶液的pH不变参考答案：D略12. 某元素x的原子量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为HmXOn（m＞1），下列有关叙述正确的是A  该酸的水溶液中，[H＋]︰[XOnm－]＝m︰1B  该酸的摩尔质量为（m＋a＋16n）克C  100毫升该酸溶液只能中和4克NaOHD  若0.1摩/升该酸溶液的pH＝1，则NamXOn的水溶液的pH值＞7参考答案：D略13. 向含铜粉的稀硫酸（足量）中滴加浓硝酸，产生NO和NO2混合气体（其物质的量比为1：1），蒸发、浓缩、冷却、结晶得到CuSO4·5H2O晶体。

欲制备25gCuSO4·5H2O晶体，消耗硝酸物质的量为     A．0.3mol            B．0.1mol          C．0.15 mol            D．0.2mol 参考答案：B略14. 下列有关实验操作说法中，正确的是（   ） ①用pH试纸测得氯水的pH为2       ②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸      ③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出      ④用碱式滴定管量取 25.00mL溴水       ⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl 杂质      ⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 A．①③⑤     B．②③⑤     C．③④⑤     D．①③④⑥ 参考答案：B①氯水有强氧化性，不能用pH试纸测氯水的pH；       ②利用pH 相等的硫酸和醋酸稀释相同的倍数（100倍），PH变化不同进行鉴别，所以用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 pH试纸，可鉴别pH 相等的硫酸和醋酸，正确；      ③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ，正确；     ④溴水腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取 25.00mL溴水 ；      ⑤渗析的方法除去胶体中的溶液，淀粉溶液属于胶体，正确；      ⑥在进行过滤操作时不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，容易使滤纸破损；15. 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（     ）                                      A．非金属性：Y>Z>M       B．原子半径：M>Z>Y       C．气态氢化物的稳定性：Y

将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处丙中的试剂是过量的)(1)所用试剂的名称：甲          ，乙        ，丙       (2)丙中的现象：                  (若无现象可不填)丙中反应的化学方程式为：                                  (3)所得结论：                                             (4)若甲中试剂具有挥发性，则你得出的结论是否严密？    (填“是”或“否”) 参考答案：答案：浓盐酸(1分)    高锰酸钾(1分)  碘化钾(1分)(2)溶液呈紫红色(2)      Cl2+2KI==2KCl+I2(2)(3)氧化性：高锰酸钾＞氯气＞碘(2)(4)否(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）→Cu(NO3)2＋2NO2↑。