溶液组成的表示方法.ppt

溶液组成的表示方法盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？一、溶质的质量分数溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%定义式：定义：溶质的质量与溶液的质量之比想一想：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？二、溶液中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体试确定这瓶溶液中溶质的质量分数这瓶溶液中溶质的质量分数为：溶质质量溶液质量×100%解：溶质的质量分数＝答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%2.8g20g×100%= 14%例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?解：溶液稀释前后，溶质的质量不变稀释前、后溶质的质量为： 50g× 98%=49g溶质质量溶液质量溶质的质量分数＝溶质质量溶质的质量分数溶液质量＝需要水的质量是：49g20%－50g = 195g例3：配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?解：查硫酸密度和溶质质量分数对照表得出：20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。

设：需98%的硫酸的体积为x因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，又因为：质量=体积×密度可以列出下式：x × 1.84g/cm3 × 98%=500 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%稀释前溶液中含H2SO4的质量稀释后溶液中含H2SO4的质量x = 63.2 cm3答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？ （S为饱和溶液中溶质的溶解度）饱和溶液中溶质的质量分数=S100+S×100%比较项目 溶解度 溶质的质量分数 意义 表示物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制 温度要求 一定 不一定 溶剂量要求 100克 不一定 溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定 单位 克 — 关系式 溶解度与溶质的质量分数的比较。