2021年天津华严寺中学高一化学模拟试题含解析.docx

2021年天津华严寺中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色         B．慢慢褪色         C．先褪色，后复原       D．颜色不褪参考答案：D2. 下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（ ）A. 金属钠    B. 溴水    C. 碳酸钠溶液    D. 紫色石蕊溶液参考答案：BA．乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，苯与钠不反应，故A错误；B．乙酸和乙醇与水混溶，加入溴水不能区别乙酸和乙醇，故B正确；C．乙酸具有酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中有气体产生，乙醇与水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者现象各不相同，可鉴别，故C错误；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊试液变红，乙醇与水混溶，无现象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色层在上层，可鉴别，故D错误；故答案为B点睛：明确常见有机物的结构与性质是解题关键，从水溶性来区分，乙酸和乙醇与水混溶，苯不溶于水，在化学性质上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，据此分析解题。

3. 下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是     ①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒  ②碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂   ③制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁  ④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂 A．③④　         B．①③　　　 C．①④　　　     D．②③ 参考答案：A略4. 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是A. K+、OH﹣、CO32﹣    B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C. K+、H+、Cl﹣    D. Cu2+、H+、Cl﹣参考答案：A甲烧杯的溶液呈蓝色，则含有Cu2+，而CO32-、OH-离子不能与Cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32-、OH-离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有Cl-，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的离子为K+、OH-、CO32-，故选A。

5. 月球土壤中含有较丰富的32He ，在地球上氦元素主要以42He 的形式存在，下列说法正确的是A．32He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子B．32He 比42He 少 1 个中子C．32He 和42He 的质子数分别是 3 和 4D．42He 的最外层电子数为 2，所以42He 具有较强的金属性参考答案：B6. 1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是(    )A. 含氧原子的数目 B. 含有电子的数目C. 含有质子的数目 D. 含有中子的数目参考答案：D【详解】D的质子数、中子数分别是1、1；H的质子数、中子数分别是1、0；O的质子数、中子数分别是8、8则D2O和H2O分子中所含的质子数分别为：10、10；电子数分别为：10、10；中子数分别为：1×2+8、8；氧原子数分别为1、1，所以1mol D2O和1mol H2O含有相同的是电子数、质子数和氧原子数，含有不同的中子数，故选D7. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：   Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是               （      ）实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.25参考答案：D8. (不定项)下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A. 恒温恒容时，混合气体颜色不再变化B. 一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂C. 恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化D. 恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化参考答案：CA．混合气体的颜色不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；B．无论反应是否达到平衡状态，断裂一个H-H键的同时断裂2个H-I键，说明正逆反应速率相等，能证明反应达到平衡状态，故B正确；C．反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，混合气体的总质量也始终不变，则混合气体的密度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．某一生成物的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选C。

9. 能把Na2SO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是    A、Ba (OH)2 溶液    B、紫色石蕊试液    C、CaCl2溶液      D、盐酸参考答案：D10. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8:5B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAD．标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等参考答案：C略11. 亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂下列说法中，不正确的是 (　　)A．在中毒过程中血红蛋白被氧化         B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性                     D．解毒时血红蛋白被还原参考答案：B12. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的离子反应是：2Fe3+＋Cu＝2Fe2++Cu2+。

现向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束时，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁            B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有          D．烧杯中铁、铜都无参考答案：B略13. 对化学反应限度的叙述，错误的是                                     A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度参考答案：A略14. 下列叙述中错误的是                     A.还原性：Na＞Mg＞Al                                   B. 原子半径：Cl＞Si＞O  C．稳定性：HF＞HCl＞HBr                       D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3参考答案：B略15. 对于以下的反应过程，一定要加入氧化剂才能够实现的是   A．O2→H2O     B．SO2→SO42—     C．H2SO4→CuSO4    D．HNO3→NO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。

1）A是________写化学式)（2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______________3）若C是一种黑色粉末，则B物质是________(写化学式)，C物质的作用是______________4）洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是________，其作用是_________________所制得的气体用__________________法收集参考答案：（1）O2 （2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）H2O2催化作用（4）浓硫酸  除去水蒸气  向上排空气法试题分析：（1）由信息：A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃，可知A为氧气2）若C是一种淡黄色固体，与液体反应能够制取氧气，则C为过氧化钠，B为水，过氧化钠和水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）若C是一种黑色粉末，与液体不加热制氧气，则C为二氧化锰，B为双氧水，二氧化锰作催化剂；（4）为了制取纯净干燥的气体A，D中导管长进短出，应该盛装浓硫酸，除去氧气中混有的少量水蒸气，氧气的密度比空气大，应用向上排空气法收集。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO2  + 4HCl（浓）   MnCl2  + Cl2↑ + 2H2O（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：①理论上需要多少克MnO2参加反应？②被氧化的HCl的物质的量为多少？参考答案：（1） （2）①10.88g②0.25mol略18. 将标准状况下336LHCl气体完全溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求此盐酸的物质的量浓度. (结果保留两位小数) 参考答案：11.36mol/L19. 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．如将2.3g钠投入水中，充分反应．据此，请计算下列问题：（1）求生成的NaOH的物质的量；（2）求生成的H2的体积（标准状况）．参考答案：（1）生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；（2）生成氢气体积在标况下是4.48L．【考点】化学方程式的有关计算．【分析】（1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒计算生成n（NaOH）；（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒计算生成n（H2），再根据V=nVm计算生成氢气体积．【解答】解：（1）Na投入水中生成NaOH和氢气，根据Na原子守恒得生成n（NaOH）=n（Na）==0.1mol，答：生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol；（2）钠和水反应生成NaOH和氢气，该反应中只有Na失电子，只有水得电子，根据转移电子守恒得生成n（H2）=2n（Na）=2×0.1mol=0.2mol，V（H2）=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成氢气体积在标况下是4.48L．。