2021年四川省雅安市田家炳中学高一化学上学期期末试题含解析.docx

2021年四川省雅安市田家炳中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(NA)等于：（    ） A．x/4      B．x/2      C．x      D．2x参考答案：B略2.  氧化还原反应的实质是A．反应中原子重新组合             B．得氧、失氧    C．化合价降低                     D．电子转移参考答案：D3. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是 （    ）①用天然气代替煤炭作民用燃料　②提高热能利用率　③使用CS2萃取煤炭中的硫　④燃煤中加入石灰后使用                                            　 A．全部　　　　B．①②④　　　C．①②③　　　　D．①③④参考答案：B略4. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g) = Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g) = Na2O2(s)    △H2=－511KJ/mol下列说法中正确的是A.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）  △H=+317kJ/molB.25℃、101kPa 下，2Na2O2（s）= 2Na2O（s）＋O2(g)    △H=+194kJ/molC.①和②产物的阴阳离子个数比不相等D.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同参考答案：B略5. 右图是可逆反应X2 + 3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是       A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2- t3，反应不再发生D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化 参考答案：BD略6. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。

主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法正确的是（   ）A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5参考答案：C试题分析：A、根据信息，五价砷没有毒性，故错误；B、五价砷转化成三价砷，化合价降低，作氧化剂，维生素C作还原剂，故错误；C、砷的化合价降低，五价砷作氧化剂，被还原，故正确；D、根据信息，三价砷有毒，砒霜中砷化合价为＋3价，故错误7. 下列说法正确的是   A.32gO2占有的体积约为22.4L                   B.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个N2C.22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数D.标准状况下，22.4L水的质量约为18g               参考答案：C略8. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（    ）A．作还原剂 B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。

故选A9. 喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为A．42               B．43     　        C．44              D．45参考答案：A略10. 下列离子方程式中，正确的是 （    ）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气         Fe2++Cl2     Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中       Cl2+2OH-     Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：         Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．钠和冷水反应                    Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑参考答案：B略11. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤参考答案：D【分析】①钠和水反应生成氢氧化钠，与氯化亚铁生成氢氧化亚铁，最终生成红褐色沉淀；②氢氧化钠过量，可生成偏铝酸钠；③生成硅酸沉淀；④生成氢氧化铝沉淀；⑤生成溶解度较小的碳酸氢钠．【解答】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误；②发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误；③Na2SiO3溶液中通入过量盐酸，二者反应生成白色不溶物硅酸，反应方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成，故正确；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2溶液发生的反应为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，氢氧化铝是白色沉淀，故正确；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确．故选D．【点评】本题考查了物质间的反应，为高频考点和常见题型，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，题目难度不大．12. 下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是   A. 1L溶液中含0.3NA个K+           B. 1L溶液中含0.9NA个K+    C. 2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L     D. 1L溶液中含0.6NA个K+ 参考答案：D13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）A．4.6 g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6NA        B．39 gNa2O2中含有的阴离子数为NAC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的分子数为0.5NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去个电子参考答案：D略14. 将12mol/L的盐酸(p=1.19g/㎝3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(p=1.10g/㎝3)，需加水的体积为A．50mL         B．50.5mL        C．55mL        D．59.5mL参考答案：B试题分析：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：12mol/L×0.05L÷6mol/L= 0.1L=100mL，需要加入水的质量为：1.10g/mL×100mL-1.19g/mL×50mL=50.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：50.5g÷1g/mL=50.5mL，答案选B。

名师点睛】本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确各个物理量之间的关系是解本题关键根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积15. 有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ，放出 Q1 kJ的热量；② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ，放出Q2 kJ的热量；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ，放出 Q3 kJ的热量；则Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3             B．2Q3 = Q1 < Q2、C．Q3 < Q2 < Q1             D．Q1 < Q2 < 3Q3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀(1) Si在周期表中的位置是              。

2) 下列说法正确的是          a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半径：O＜C＜Si＜Alc．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+(3) 该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是                    4) 该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式                                     5) 工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是                                  ；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为      L参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量_________（2）Na2CO3的物质的量浓度__________参考答案：(1)0.04mol    (2)2mol/L试题分析：本题考查物质的量应用于化学方程式的计算。

Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入过量BaCl2，产生BaSO4和BaCO3沉淀共29.02g；沉淀用过量稀硝酸处理，BaCO3溶解，BaSO4不溶，9.32g为BaSO4的质量1）根据SO42-守恒，n（Na2SO4）=n（BaSO4）= =0.04mol2）m（BaCO3）=29.02g-9.32g=19.7g，根据CO32-守恒，n（Na2CO3）=n（BaCO3）= =0.1mol，c（Na2CO3）= =2mol/L18. （6分）实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL。