2016届高考化学一轮复习 第七章 第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向课后达标检测.doc

优化方案】2016届高考化学一轮复习 第七章 第三讲 化学平衡常数及反应进行的方向课后达标检测一、选择题1．下列关于平衡常数的说法中，正确的是(　　)A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关解析：选C平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度，A、D错误，C正确转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B错误2．下列说法正确的是(　　)A．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0解析：选D反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若ΔH<0，ΔS>0，则一定能自发进行，若ΔH>0，ΔS<0，则一定不能自发进行，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，则可能自发进行，是否自发和温度有关，A、B两项错误；C项ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，C项错误；D项反应的ΔS>0，若ΔH<0，则一定能自发，题给常温不自发，说明ΔH>0，D项正确。

3．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.4 kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　　)解析：选C对于放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，K值减小，CO转化率降低，A、B错误；温度不变，K值不变，C正确；增加N2的量，平衡向逆反应方向移动，NO转化率降低，D错误4．(2015·山东济宁高三质检)可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)(　　)A．Qc不变，K变大，O2转化率增大B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小C．Qc变小，K不变，O2转化率减小D．Qc变大，K不变，SO2转化率增大解析：选C当可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Qc变小，K不变5．(2015·黑龙江哈尔滨三中模拟)在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是 (　　)解析：选B。

A项n(CO)增大，CO的转化率减小，A项错误；B项平衡常数只受温度的影响，n(CO)增大，平衡常数不变，B项正确；C项若ΔH<0，温度升高，平衡常数减小，C项错误；D项CO的转化率增大，n(甲醇)增大，D项错误6．(2015·江西南昌高三模拟)高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K＝恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是(　　)A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH<0解析：选A根据平衡常数表达式可写出该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2，恒容时温度升高，H2的浓度减小，可判断该反应正反应为放热反应，ΔH<0，D项错误；该反应是气体分子数不变的反应，恒温时将容器体积变为原来的2倍，平衡不移动，各物质的浓度变为原来的，A项正确；恒温恒容下，增大压强，因反应是等体积反应，则H2浓度不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误7．(2014·北京东城区联考)某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。

下列说法正确的是 (　　)XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数K＝6.75B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应ΔH>0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝解析：选A根据各物质的浓度变化可确定反应方程式为2X(g)＋Y(g) 3W(g)，K＝＝＝6.75，A项正确；D项错误；升高温度，若W的体积分数减小，则平衡逆向移动，反应的ΔH<0，B项错误；该反应为反应前后气体分子数不变的反应，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡不移动，C项错误8．(2015·山东四市联考)某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是(　　)A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D．增加B的物质的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大解析：选B。

生成1.6 mol C的同时消耗0.8 mol B，生成0.4 mol D，则前2 min，v(D)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，B的平衡转化率为×100%＝40%，A错，B对；增大该体系的压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，C错；增加B的量，平衡向右移动，A的平衡转化率增大但B的平衡转化率减小，D错9．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol　某温度下的平衡常数为400此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24下列说法正确的是(　　)①平衡后升高温度，平衡常数>400②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1③平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大⑤此时刻反应达到平衡状态⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1A．①②④⑤ B．②⑥C．②③④⑥ D．②④⑥解析：选B因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，①错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 mol·L－1，此时CH3OH的浓度为0.8 mol·L－1，根据Qc＝将各物质的浓度代入可得，Qc＝2.4<400，所以此时没有达到平衡，反应向正反应方向进行，⑤错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)＝1.6 mol·L－1，c(CH3OH)＝0.08 mol·L－1，②对、⑥对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据热化学方程式可知生成1.6 mol CH3OCH3放出的热量为1.6 mol×25 kJ·mol－1＝40 kJ，③错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH的转化率不变，④错。

10.(2015·广东中山高三质量检测)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各界的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示回答下列问题：(1)上述反应平衡常数K的表达式为________________________________________________________________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v(H2)＝________________________________________________________________________t/min0251015n(CO2)/mol10.750.50.250.25(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。

a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1b．容器内压强保持不变c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1d．容器内的密度保持不变解析：(1)该反应生成物比反应物能量低，是放热反应；温度降低，平衡正向移动，K值增大2)v(H2)＝3v(CO2)＝×3＝0.15 mol·L－1·min－13) 反应过程中n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)之比不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据该反应是一个反应前后气体物质的量不相等的反应，当容器内压强不变时，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡当氢气的消耗速率与甲醇的消耗速率之比为3∶1时，说明氢气的消耗速率和生成速率相等，反应达到平衡无论反应是否达到平衡，容器内气体的密度都不变答案：(1)K＝　增大(2)0.15 mol·L－1·min－1　(3)bc11．(2015·江苏无锡质检)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196 kJ·mol－11)该反应的平衡常数表达式为K＝________________________________________________________________________；某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v(正)________v(逆)(填“<”、“>”或“＝”)。

2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为________3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________(填字母)A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体解析：(1)Qc＝＝＝6.25>，该反应逆向移动，v(正)