湖南省株洲市县渌口镇中学2021年高一化学月考试题含解析.docx

湖南省株洲市县渌口镇中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是(　　)A. CaO＋H2O===Ca(OH)2 B. Cl2＋H2O===HCl＋HClOC. C＋H2O(g) CO＋H2 D. 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑参考答案：BA．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．氯气自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；C．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C错误；D．H元素化合价降低，水为氧化剂，故D错误；故答案为B点睛：明确从氧化化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念是解题关键，于氧化还原反应，说明元素化合价发生变化，但水既不是氧化剂又不是还原剂，说明水中的H和O元素都不发生变化，以此解答该题2. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、FeCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是 A．HCl B．BaCl2 C．AgNO3 D．NaOH参考答案：D略3. 化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol－1）P—P：198 P—O：360 O==O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的能量变化为A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量参考答案：A4. 下列化学用语错误的是A．氯化氢分子的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2C．苯的分子式：C6H6 D．原子核内有10个中子的氧原子： 参考答案：A略5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ） A. 金属钾投入到蒸馏水中：K＋H2O=K+＋OH－＋H2↑ B. Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ C. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－=2A1O2－＋H2↑ D. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O参考答案：D略6. 19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是 A．法国化学家拉瓦锡 B．英国物理学家汤姆逊C．意大利物理学家阿伏加德罗 D．英国化学家道尔顿参考答案：B略7. 一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72- 和 Pb2+，则与 2mol Cr3+反应所需 PbO2 的物质的量为A. 1.0 mol B. 1.5 mol C. 3.0 mol D. 0.75 mol参考答案：C【分析】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算2mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量。

详解】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令2mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：2mol（6-3）=n（4-2），解得：n=3.0mol答案选C8. 某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应 B．水解反应 C．加成反应 D．氧化反应参考答案：B9. 下列说法中正确的是（ ）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应参考答案：D10. 欲使明矾溶液中的Al3＋完全沉淀下来，适宜的试剂是 (　　)A．NaOH溶液 B．盐酸 C．氨水 D．氯化钡溶液参考答案：C略11. 将充满和混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中和的体积比为（ ）A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．3:1参考答案：C略12. 某溶液能与Al片作用产生H2，则该溶液中可能大量共存的离子组是Ａ．Na+ NO3— K+ Fe2+ B．Fe2+ Na+ CI- K+C．K+ I- NO3- H+ D．NH4+ NO3- Na+ HCO3-参考答案：B略13. 下列说法中，错误的是 A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一参考答案：C略14. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是 （ ）A．原子序数：A﹥B B．A和B可能在同一主族C．A可能在第2周期ⅣA族 D．A肯定是金属元素参考答案：C略15. 下列说法正确的是（ ）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB． 从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是1mol/LC． 配制200mL 2mol/L的CuSO4溶液，需100g胆矾D． 配制250mL 2mol/L的盐酸，需用HCl气体11.2L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有重要作用。

利用下图探究氨气的性质1)收集气体，按下图玻璃装置进行实验先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是______(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式:________，该反应生成的还原产物的化学键类型是________3)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去):①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_______②C装置中发生反应的化学方程式为________③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是______，试设计实验证明这种离子的存在________④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用_______ (填代号)参考答案：(1)HCl+NH3＝NH4Cl 烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀 (2) 3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2 离子键、共价键 (3) ①Na2O2 ②4NH3＋5O24NO＋6H2O ③NH4＋ 取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋ ④b分析：（1）氨气与氯化氢反应生成固体氯化铵，压强减小，硝酸银溶液进入B中；（2）氯气具有强氧化性，能把氨气氧化为氮气，根据氯化铵是还原产物判断；（3）①根据装置A中需要生成氨气和氧气分析；②氨气发生催化氧化生成NO和H2O；③根据铵根的性质解答；④根据D装置起安全瓶的作用、E装置吸收气体的作用判断。

详解：（1）先打开旋塞①，氯化氢与氨气混合生成氯化铵，因此B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式为HCl+NH3＝NH4Cl；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，由于压强减小，因此硝酸银溶液进入B中，氯化铵与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀2）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，说明有氯化铵生成另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气，因此反应的化学方程式为3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，该反应生成的还原产物是氯化铵，其中的化学键类型是离子键和共价键3）①要模拟“氨的催化氧化”，则需要有氧气和氨气，由于A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，且还要同时生成氧气，则烧瓶中盛放的药品应该是Na2O2②C装置中发生氨的催化氧化，则反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O③反应中氨气是过量的，氨气与酸反应生成铵盐，因此反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种离子是NH4＋，铵根能与碱反应生成氨气，则明这种离子的存在的实验是取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明溶液中含有NH4＋。

④D装置起到安全瓶的作用，防止液体进入C装置则a、导管口没有插入水中，不能充分吸收气体，a错误；b、氨气首先进入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正确；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c错误；d、进气管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d错误，答案选b点睛：最后一问的判断是解答的难点和易错点，明确防倒吸的原理和相关物质的性质是解答的关键注意用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时易引起倒吸，在加热实验结束时，一般操作为先拆去导管后再移去酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置常见防倒吸装置如下图所示：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系1)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol-1)化学键H-HCl-ClH-Cl键能436243431请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量___________2)天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

该电池的负极反应式为___________3)工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________；H2的转换率α(H2)=___________②若反应CO2+3H2CH3OH(g)+H2O(g)在四种。