无机化学12s区元素ppt课件.ppt

§12.1 s区元素概述区元素概述§12.4 锂锂 、、铍铍的特殊性的特殊性 对对角角线规线规那么那么§12.3 s区元素的化合物区元素的化合物§12.2 s区元素的区元素的单质单质第十二章第十二章 s s区元素区元素第三篇第三篇 元素化学元素化学§12.1 s区元素概述区元素概述碱金属(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr碱土金属(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属1. 易与H2直接化合成MH、MH2离子2. 型化合物；3.2. 与O2构成正常氧化物、过氧化物、4. 超氧化物；5.3. 与其他非金属作用构成相应的化合物；6.4. 易与H2O反响(除Be、Mg外)注：它们的活泼性有差别通性：原子半径增大电离能、电负性减小金属性、复原性加强IA IIALi BeNa MgK Ca Rb SrCs Ba原子半径减小电离能、电负性增大金属性、复原性减弱12.2.1 单质的物理性质和化学性质单质的物理性质和化学性质§12.2 s区元素的区元素的单质单质12.2.2 s区元素的存在和单质的制备区元素的存在和单质的制备1.单质的物理性质：有金属光泽密度小硬度小熔点低s区单质的熔、沸点变化导电、导热性好 由于碱土金属的金属键比碱金属的金属键要强，所以碱土金属的熔沸点、硬度、密度都比碱金属高得多。

12.2.1 单质的物理性质和化学性质单质的物理性质和化学性质Li2ONa2O2KO22.化学性质 碱金属和碱土金属都是非常活泼的金属元素，同族从 Li 到 Cs 和从 Be 到 Ba 活泼性依次加强 碱金属和碱土金属都有很强的复原性，与许多非金属单质直接反响生成离子型化合物在绝大多数化合物中，它们以阳离子方式存在单质在空气中熄灭，构成相应的氧化物：Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2BeO MgO CaO SrO BaO2Li2ONa2O2KO2(1)与氧、硫、氮、卤素反响，构成相应的化合物镁带的熄灭(2)与水作用LiNaKCa2M + 2H2O → 2MOH + H2(g)(3)与液氨的作用(g)H2NH2M(l)2NH2M(s)223+++-+→均以矿物方式存在：锂辉石：钠长石：钾长石：光卤石：明矾石：12.2.2 s区元素的存在和区元素的存在和单质单质的制的制备备绿柱石：菱镁矿：萤石：天青石：大理石：石膏：重晶石：12.3.1 氢化物氢化物§12.3 s区元素的化合物区元素的化合物12.3.5 配合物配合物12.3.4 重要盐类及其性质重要盐类及其性质12.3.3 氢氧化物氢氧化物12.3.2 氧化物氧化物 s区元素的单质(除Be、Mg外)均能与氢构成离子型氢化物。

LiH NaH KH RbH CsH NaCl-90.4 -57.3 -57.7-54.3 -49.3 -4411.均为白色晶体， 热稳定性差/ kJ·mol-112.3.1 氢氢化物化物2.复原性强• 钛的冶炼：•猛烈水解：V)23. 2)/H(H(2-=-E3.构成配位氢化物铝氢化锂受潮时剧烈水解1.构成四类氧化物臭氧化物(O3-)：顺磁性正常氧化物(O2-)：过氧化物(O22-)：反磁性， 键级：1超氧化物(O2-)：顺磁性， 键级：3/212.3.2 氧化物氧化物σ2sσ2pσ1sπ2pσ*2pπ*2pσ*2sσ*1s1s1s2s2s2p2pA.O M.O A.O能量例　例　O2O2[(1s)2(*1s)2 (2s)2 (*2s)2(2px)2 (2py)2 (2pz)2(*2py)1 (*2pz)1]O2分子分子轨道式道式1s22s22p4O 电子分布式子分布式3.化学性质•与H2O的作用：〔Li  Cs猛烈程度〕〔BeO除外〕•与CO2的作用：• 氧化物热稳定性• 总的趋势是，同族从上到下依次降低，熔点也按此顺序降低。

• 碱土金属离子半径较小，电荷高，其氧化物的晶格能大，因此其熔点比碱金属氧化物的熔点高得多 12.3.3 氢氧化物 碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体•易吸水而潮解MOH易溶于水，放热碱土金属溶解度〔20℃〕 氢氧化物Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 溶解度/mol·L-1 8×10-6 2.1×10-4 2.3×10-2 6.6×10-2 1.2×10-1溶解度增大 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强(箭头指向)碱性加强，溶解度增大•碱性氢氧化物酸碱性判别规范 R拉拉电电子才干与离子子才干与离子势势有关有关: ф＝＝Z/r (r以以pm为单为单位位) 解离方式与 拉电子才干有关 0.22 Ф 0.32 两性 Ф 0.22 碱性Ф 0.32 酸性 R－O－HRO－ ＋ H＋ R＋ ＋ OH－ Ф ФLiOH 0.12 0.25 Be(OH)2 NaOH 0.10 0.18 Mg(OH)2KOH 0.09 0.15 Ca(OH)2RbOH 0.08 0.13 Sr(OH)2CsOH 0.07 0.12 Ba(OH)2 碱金属氢氧化物均为碱性，Be(OH)2为两性， 其它碱土金属氢氧化物为碱性。

12.3.4 重要重要盐类盐类及其性及其性质质1.晶体类型： 绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有一定的共价性例如：Be2+极化力强， BeCl2已过渡为共价 化合物离子性加强重要盐类： 卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2 BaCl2熔点/ ℃ 415 714 775 874 9622.普通无色或白色3.溶解度：碱金属盐类普通易溶于水； 碱土金属盐类除卤化物、硝酸 盐外多数溶解度较小4.热稳定性：较高盐类的溶解性 (1) IA盐类易溶为主，难溶的有：K2[PtCl6]、 Na[Sb(OH)6]、KClO4、 Li3PO4、K2Na[Co(NO2)3] 难溶盐往往是在与大阴离子相配时出现 (2) IIA盐类难溶居多，常见盐类除氯化物、硝酸 盐外， 其他难溶，如MCO3、MC2O4、M3(PO4)2、 MSO4、 MCrO4离子型盐类溶解度的定性判别规范 巴素洛规那么：阴阳离子电荷绝对值一样, 阴阳离子半径 较为接近那么难溶，否那么，易溶。

比较一下两组溶解度：LiF LiI

这种类似性称为对角线规那么12.4.3 对角线规那么对角线规那么 这这是是由由于于对对角角线线位位置置上上的的临临近近两两个个元元素素的的电电荷荷数数和和半半径径对对极极化化作用的影响恰好相反，使得它作用的影响恰好相反，使得它们们离子极化力相近而引起的离子极化力相近而引起的 锂与镁的类似性：单质与氧作用生成正常氧化物；氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大；氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶；氯化物均能溶于有机溶剂中；碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物。