初级化学练习题V.docx

初级化学练习题V单选题（共5道）1、实验：①0.1mol • L-1AgNO3容液和0.1mol • L-1NaCI溶液等体积混合得 到浊液a,过滤得到滤液b和baisechendianc ；②像滤液b中滴加0.1mol • L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol • L-1KI溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的 是A浊液a中存在沉淀溶解平衡:B滤液b中不含有Ag+C③中颜色变化说明 AgCI转化为AgID实验可以证明 AgI比AgCI更难溶2、③结合质子的能力：CHaCHMTACH3coeFAHCOI④离子半径：.... ...AD④3、AA实疆目的其喊方案东士裳璃仪其A肝会*56中少量 51CI胃品声相用K势的雨和福冷.当苏岩精灯.康郡、城 璃懂玻璃棒、喷璃片B江明HC）O和CHiCOOH改 串任会不fq.STffl的整麻♦浊更为0 . Lmol L - > NhCIO 需械和0. LmclL ICHjCOCN上 冷液苗1;：宁C检的萄赭水解产独具商还政住间*»4＞皿耐而L那* 如梅1甜钟,再回耳中*入新制的取 氢港市.开小布加热父青.烧杯、酒11灯,MD乍男】L 1£箕的匚指很 r亩帮密.喏舌觎*■皿）心CLfiU.9七。

屯就在94水中烧杯、■筒、现瑞 棒BBCCDD4、光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：「,” 据此，下列判断中正确的: & 建军留婚是A该溶液中存在着SO2分子B该溶液中H+R度是SO32-浓度的2倍C向该溶液中加入足量的酸都能放出 SO次体D向该溶液中加入过量 NaOH!得到Na2SO3 NaHSO于口 NaOH勺混合溶液5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较，正确的是A叶绿体基质中可发生 CO*C6H12O6线粒体基质中可发生 C6H12O6CO2B叶绿体内膜上发生水的分解并产生 ATP线粒体内膜上发生水的合成C叶绿体基质中随有机物合成会消耗 ATP线粒体基质中随有机物分解会产生 ATPD叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将化学能转变成光能多选题（共5道）6、一定质量的铜铁合金，完全溶于浓 HNO3若反应中硝酸被还原只产生 3.36L的NO2^体、560mL勺N2O4^体和1.12升NCK体（都已折算到标准状况）, 反应后溶液中加入KSCN§液，溶液不变红色则合金的质量为A9.80gB10.80gC11.20gD13.20g7、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点 燃，反应结束后，容器内于150c时压弓量约为0。

将残留物溶于水，无气体逸出 下列叙述正确的是A原混合气体中O2和CH4体积比为21B原混合气体中O2和CH4体积比为12C残留固体中只有 Na2CO3D残留固体中只有Na2CO害口 NaOH8、25C、101kPa下：① 2Na(s) + 1/2O2(g) - Na2O(s)+414KJD2Na(s) + 02(g)一Na2O2(s)+511KJ下列说法正确的是()A①和②产物的阴阳离子个数比不相等B①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同CNa2O2(s)比 Na2O(s)稳定D1molNa2O2(s)与 1molNa2O ( s)所含的能量相差 97kJ9、由甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸、谷氨酸各若干，通过分子间脱去 9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为 C48H64N10O19则对参加反应的各氨基酸分 子数的分析正确的是()A有不止一组数据B谷氨酸为4分子C苯丙氨酸不能为3分子D丙氨酸为3分子10、能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是ABa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2++OH- +H++SO42-BaSO4 +H2OBBa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2++2OH- +2H++SO42-—BaSO4 +2H2OCBa(OH)2和 KAl(SO4)2 : 2Ba2++4OH- +Al3++2SO42-->2BaSO4 +AlO2-DBa(OH)2和 KAl(SO4)2 : 3Ba2++6OH- +2A13++3SO42-->3BaSO4 +2Al(OH)3，简答题(共5道)11、(1)元素M的离子与 所含电子数和质子数均相同，则 M的原子结构示意图为(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。

3)能证明M72so3溶液中存在SQ” +仃2 O 泌-WH=水解平衡的事 实是(填序号)a滴入酚吹溶液变红，再加入 H2 SOa溶液红色退去b滴入酚吹溶液变红， 再加入氯水后红色退去c滴入酚吹溶液变红，在加入月口溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素X、丫在周期表中位于同一主族，化合物 C/X和可发 生如下转化(其中D是纤维水解的最终产物)：C 八的肝》澄洁溶液—‘F'_h '忌浊液 「咻芭1 Cu/①非金属XY(填：“V” 或 “V”)②与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为5)在包容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B (g)1一 2c (g) +D (s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述 该反应的平衡常数与温度的变化关系：到 JB [ A ] B 一 ] P» ""->r - - - _12、冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料某化学小组用水杨酸(4 穿)和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率实验步骤：I .如图，在三颈烧瓶中加入13.8g(0.1mol)水杨酸和24g(30mL 0.75mol) 甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为 85C,该 实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1〜2粒沸石，组装好实验装置，在85~95c下恒温加热反应1.5小时:葭 待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、 5%NaHCO3液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO49体，过滤得到粗酯； m,将粗酯进行蒸储，收集221c〜224c的微分，得水杨酸甲酯9.12g 0常用物 理常数：请根据以上信息回答下列问题：(1)仪器A的名称是，加入沸石的作用是。

若加热后发现未加沸石，应采 取的正确方法是2)制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是3)实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是4)反应结束后，分离出甲醇采用的方法是5)实验中加入无水硫酸镁的作用是本实验的产率为(保留两位有效数字)13、5C,密度1.23g - mL- 1,难溶于水，易溶于醇、醴、丙酮等有机溶剂乙醇的沸点为78.5 C某化学课外活动小组为探究1,2—二氯乙烷的消去反应, 设计了如下实验装置请回答下列问题1）为了检验整套装置气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置 是否密闭请回答如何检查装置气密性（）2）向装置A中大试管里先加入1, 2—二氯乙烷和NaOH勺乙醇溶液，再加入（）,目的是（）,并向装置C中试管里加入适量稀澳水3）为了使反应在75c左右进行，常用的方法是（）4）与 装置A中大试管相连接的长玻管的作用是（），装置B的作用是（）5）证明1, 2 —二氯乙烷已发生消去反应的现象是（），装置A、C中发生反应的化学方程式 为：装置A （）,装置C （）14、PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。

以下是某研究小组开发的生产 PC的合成路线:已知以下信息:皿附①A可使澳的CC14溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢;③C可与FeCl3溶液发生显色反应：④D不能使澳的CC14褪色，其核磁共振氢谱为单峰请回答下列问题：（1）A的化学名称是；（2） B—结构简式为一一；（3） C与D反应生成E的化学方程 式为；（4） D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是（写出结构简式）；（5） B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且 峰面积之比为3: 1的是（写出结构简式）15、次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2 HCHO 2H2O在ER染、医药以及原子能工业中应用广泛以Na2SO3SO2 HCHG口锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下:步骤1:在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量Na2SO刷水，搅拌溶解，缓 慢通入SO2至溶液pH约为4,制得NaHSO蟒液步骤2:将装置A中导气管 换成橡皮塞向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 80〜90益下，反应约3h,冷却至室温，抽滤步骤3:将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶1） 装置B的烧杯中应加入的溶液是2）①步骤2中，反应生成的Zn（OH）2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行， 防止该现象发生的措施是。

②冷凝管中回流的主要物质除 H2O外还有（填化学式）3）①抽滤装置所包 含的仪器除减压系统外还有、（填仪器名称）②滤渣的主要成分有、（填化学式） （4）次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在 120c以上发生分解步骤3中不在 敞口容器中蒸发浓缩的原因是填空题（共5道）16、1-乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料实验室制备 1-乙氧基票的过程如下:OH+CH3cH20Hoc2h?+1I2O已知：1—蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味相关物质的物理常物质亍士室状惠堵点沸点3帕度gm水巨酣1-B®二妙王隹或黄毡 更心结拍线 的未ger2Z8L为看子水“溶于已 隼」一乙氧基禁171无包浪14土5P267 T：不溶于小身密于乙乙醒-h无生粒惨114.1V7&江任声比提喑⑴、将72g1 —蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应实验中使用过量乙醇的原因是(2)、装置中长玻璃管的作用是：3)、该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置(选填“能”或“不能” ),简述理由4)、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层为提纯产物有以下四步操作：①蒸储；②水洗并分液；③用 10%勺NaOHS液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。

正确的顺序是 (选填编号)a.③②④①b.①②③④c.②①③④(5)、实验测得1—乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1 —乙氧基蔡的产量下降可能的两个原因是6)、提纯的产品经测定为43g,本实验中1—乙氧基蔡的产率为17、1—乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料实验室制备 1—乙氧基票的过程如下：OH OC2H5I 一I +CH3cH20H+%已知：1—蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味相关物质的物理常 数：物质彳质量状害堵点 m沸点 m落般反水乙酣1-蒙勖>14无苣或就坦 菱悠结晶式蚣耒ger2Z8L。