金属的焰色反应.ppt

金金属属的的焰焰色色反反应应第三章第三章 金属元素及其化合物金属元素及其化合物 09届高考第一轮复习届高考第一轮复习第一节第一节 钠及其化合物钠及其化合物 马兆武 2008年9月考纲要求考纲要求常见金属元素（如常见金属元素（如Na、、AI、、Fe、、Cu））1、了解常见的金属活动顺序、了解常见的金属活动顺序2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用其应用3、了解合金的概念及其重要应用、了解合金的概念及其重要应用 1. 了解金属活动性顺序及其运用了解金属活动性顺序及其运用; 2. 了解金属钠的物理性质了解金属钠的物理性质,  掌握钠的化学性质；掌握钠的化学性质； 3.3.掌握掌握 NaNa2 2O O、、 NaNa2 2O O2 2 、、NaNa2 2COCO3 3 、、NaHCONaHCO3 3、等几种重、等几种重要的化合物的性质和应用；要的化合物的性质和应用； 学习目标：学习目标：1、金属元素的存在及含量：、金属元素的存在及含量：2、金属单质的物理性质：、金属单质的物理性质：氧氧硅硅铝铝铁铁钙钙钠钠钾钾镁镁大多数以化合态形式存在大多数以化合态形式存在在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性和可塑性。

传热，有延展性和可塑性一、金属元素概述一、金属元素概述3 3、金属活动顺序及其应用、金属活动顺序及其应用 条件条件产物产物   不与水反应不与水反应    单质还原性单质还原性与与O2化合难易化合难易活动性顺序活动性顺序K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb(H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au       强强       弱弱       阳离子氧化性阳离子氧化性        弱弱 强强 与与水水反反应应       易易 难难K  Ca  Na     Mg  Al         Zn  Fe  Sn  Pb(H)                 Cu  Hg  Ag  Pt  Au冷水冷水强碱强碱＋＋氢气氢气热热水水碱碱＋＋氢氢气气高温水蒸气高温水蒸气金属氧化物＋氢气金属氧化物＋氢气 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2高温与酸反应与酸反应   能置换非氧化性酸中的氢，由快到慢能置换非氧化性酸中的氢，由快到慢      与非氧化性酸与非氧化性酸与强氧化性酸均能反应但无与强氧化性酸均能反应但无H2生成生成                  一般不反应，一般不反应，（与（与 HNO3、、浓硫酸无浓硫酸无H2））                          Pt、、Au溶于溶于王水王水 与盐溶与盐溶液反应液反应先与水反应先与水反应后考虑碱与后考虑碱与盐反应的可盐反应的可能性能性排在前面的金属能把其后面的金排在前面的金属能把其后面的金属从盐溶液中置换出来属从盐溶液中置换出来冶炼冶炼方法方法      K  Ca  Na      Mg  Al    Zn  Fe  Sn  Pb(H)         Cu  Hg  Ag  Pt  Au      K Ca Na Mg Al      Zn  Fe  Sn  Pb(H)  Cu    Hg  Ag      Pt  Au电解法电解法 还原法还原法(常见还原剂常见还原剂)H2、、CO、、C、、Al热分热分解法解法 物理物理富集法富集法1、下列有关金属的叙述正确的、下列有关金属的叙述正确的是（是（ ））A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性化性B.金属元素在化合物中一定显正价金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均相同金属元素在不同化合物中的化合价均相同D.酸根离子中一定不含金属原子酸根离子中一定不含金属原子B1、钠的物理性质、钠的物理性质钠是钠是 色金属，具有金属光泽，质地色金属，具有金属光泽，质地 ，可以用刀切割，密度，可以用刀切割，密度 ，熔点，熔点 ,是热和电的是热和电的 。

银白银白柔软柔软小小低低良导体良导体二、钠及其钠的化合物二、钠及其钠的化合物知识回顾知识回顾2、钠的化学性质、钠的化学性质（（1 1）与）与非金属非金属反应反应:(:(如如氧气氧气、氯气、硫等、氯气、硫等) )常温：常温：点燃：点燃：2Na + S   =  Na2 S（研磨易爆炸）（研磨易爆炸）2Na + Cl2== 2NaCl (白烟白烟)点燃点燃4Na + O2 = 2Na2 O（（2 2）钠与水的反应）钠与水的反应       将将一小一小块块金属钠投入金属钠投入滴有酚酞的滴有酚酞的水中 现现象象解解释释浮浮游游熔熔响响红红产生的气体推动金属钠来回游动产生的气体推动金属钠来回游动金属钠的密度小于水金属钠的密度小于水反应放热，钠的熔点较低反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧剧烈反应，产生气体并燃烧有有碱性物质生成碱性物质生成2Na+2H2O = 2NaOH+H2 ↑［［交流研讨交流研讨］］把把小小块块金金属属钠钠分分别别投投入入CuSO4溶溶液液、、NH4Cl溶溶液液、、饱和饱和石灰水石灰水的烧杯里的现象和反应是什么？的烧杯里的现象和反应是什么？现象现象化学方程式化学方程式CuSO4溶液溶液饱和饱和NH4Cl饱和饱和石灰水石灰水浮熔游，溶液浑浊浮熔游，溶液浑浊2Na+2H2O=2NaOH+H2↑浮熔游浮熔游，有刺激性气，有刺激性气味气体放出味气体放出2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑浮熔游浮熔游，有，有蓝色蓝色沉淀沉淀2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓3、钠的存在、保存、制取、用途、钠的存在、保存、制取、用途存在存在：：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。

食盐（存在食盐（NaClNaCl）） 纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3·· 10H10H2 2O O）） 硝酸钠硝酸钠(NaNO(NaNO3 3) ) 保存保存：：隔绝空气和水，加煤油密封隔绝空气和水，加煤油密封制取：制取：电解熔融的氯化钠电解熔融的氯化钠2NaCl==2Na+Cl2电解电解用途：用途： 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制、制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（（和氧气反应和氧气反应））（（钠的导热性钠的导热性））（（黄光射程远，透雾力强）黄光射程远，透雾力强）（（钠具有还原性钠具有还原性）三、钠的氧化物供氧剂 、漂白剂 用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2Na2O化学式•练习练习:•向紫色石蕊试液中加过量的向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，粉末，振荡，正确的叙述是正确的叙述是( )• A. 溶液仍为紫色溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色最后溶液变为蓝色• C. 最后溶液褪色最后溶液褪色 D. 有气泡产生有气泡产生CD 转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途不反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2不反应CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓BaCl2HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O(碱不足)CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓石灰水HCO3- + OH- =CO32-+H2O不反应NaOHHCO3- + H+ = CO2↑+H2OCO32- + 2H+=CO2↑+H2OHCl稳定，不易分解热稳定较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱 ,苏打俗名NaHCO3Na2CO3化学式四、碳酸钠与碳酸氢钠四、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(H+少量)(1)固体: 加热        (2)溶液: NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2思考：如何鉴别思考：如何鉴别Na2CO3和和NaHCO3？？①①晶体受热；晶体受热；②②向溶液中加入稀向溶液中加入稀CaCl2溶液溶液;③③滴加少量稀盐酸；滴加少量稀盐酸；④④测定溶液测定溶液pH（2006年全国理综I、28）.（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂1）A是制取CO2的装置写出A中发生反应的化学方程式：                                        2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）   仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：                                              4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：                                          除去除去CO2气体中混入的气体中混入的HCl过氧化钠过氧化钠与与CO2和水气反应，产生和水气反应，产生O2氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液吸收未反应的吸收未反应的CO2气体气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CaCO3+2HCl＝＝CaCl2+H2O+CO2↑（（4）把）把E中的中的导管移出水面，关管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，管口，取出取出试管，立即把管，立即把带火星的木条伸入火星的木条伸入试管口内，木条复燃，管口内，木条复燃，证明明试管中收管中收集的气体是氧气。

集的气体是氧气小结小结: :钠和其它重要化合物之间的相互转化关系钠和其它重要化合物之间的相互转化关系 单质——氧化物———碱————盐C练习练习:1、、(2002年高考上海卷年高考上海卷)在烧杯中加入水和苯在烧杯中加入水和苯(密度密度0.88 g／／cm3)各各50 mL．将一小粒金属钠．将一小粒金属钠(密度密度0.97 g／／cm3)投入烧杯投入烧杯中．观察到的现象可能是中．观察到的现象可能是 (　　　　)２２、将、将Na、、Mg、、Al各各0.3mol分别放入分别放入100mL1mol/L的盐酸中，的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（同温同压下产生的气体体积比是（ ）） A、、1：：2：：3 B、、6：：3：：2 C、、3：：1：：1 D、、1：：1：：1A.钠在水层中反应并四处游动钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处上、下跳动钠在苯与水的界面处上、下跳动ＤＤ除杂：除杂：1、、Na2CO3固体中混有少量固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法固体，除杂的方法 是是 化学方程式是化学方程式是2、、NaHCO3溶液中混有少量溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法，除去杂质的方法 是是 化学方程式是化学方程式是加热加热 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑通过量的通过量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO31、某种、某种H2和和CO的混合气体，其密度为相同条件下的混合气体，其密度为相同条件下O2密度的密度的 1/2，将，将3.2g这种混合气充入一盛有足量这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器的密闭容器 中，再通入过量中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器 中固体的质量增加了（中固体的质量增加了（ ）） A、、3.2g B、、 4.4g C、、5 .2g D、、6 .4g2、、200℃℃时，时，11.6g由由CO2和和H2O组成的混合气体与足量组成的混合气体与足量Na2O2 充分反应后，固体质量增加了充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对，则原混合气体的平均相对 分子质量为（分子质量为（ ）） A、、5.8 B、、11.6 C、、23.2 D、、46.4AC练习练习:4.下图表示往某下图表示往某Na2CO3溶液滴入稀盐酸产生溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程的过程（（1）写出）写出a点以前发生反应的离子方程式点以前发生反应的离子方程式（（2）写出）写出a点到点到b点发生反应的离子方程式点发生反应的离子方程式（（3）若某）若某Na2CO3溶液中含溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中恰好使溶液中Cl-和和HCO3-的物质的量之比为的物质的量之比为2:1，则滴入的稀盐酸，则滴入的稀盐酸中中HCl的物质的量等于的物质的量等于 mol（用（用m表示）表示）5 10 15abCO2HClCO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑4m3思考思考:Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是否相溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象是否相同同?产生产生CO2的量是否一定相同的量是否一定相同?1、、把把Na2CO3溶液溶液逐滴加到逐滴加到盐酸盐酸中，开始时中，开始时盐酸相对过量盐酸相对过量 2、、把把盐酸盐酸逐滴加到逐滴加到Na2CO3溶液溶液中，开始时中，开始时Na2CO3相相对过量对过量 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，，即即开始就有开始就有CO2气体放出气体放出。

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，进一步才有：，进一步才有： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，， 即即开始阶段无明显现象开始阶段无明显现象，，最后才有气体产生最后才有气体产生。