盖斯定律优秀课件(精品).ppt

如果我看得更远一点的话，如果我看得更远一点的话，是因为我站在巨人的肩膀上是因为我站在巨人的肩膀上 ——牛顿牛顿方￿法点￿拨已知已知下列热化学方程式：下列热化学方程式：C(s)＋＋O2(g)===CO2 (g) ΔH＝－＝－393.5 kJ·mol－－11 1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘必须乘上该上该数值2 2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔHΔH的的““＋＋””或或““－－””号必须随之改变，但数值不变号必须随之改变，但数值不变CO2 (g) ===C(s)＋＋O2(g) ΔH＝＝+ 393.5 kJ·mol－－12C(s)＋＋2O2(g)===2CO2 (g) ΔH＝＝2×（（－－393.5 kJ·mol－－1 ））温故知新温故知新新疑产生炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。

放出热量多？放出热量多？ 不变？不变？ 减少？第一章第一章 第第三节三节主目录主目录目标定位目标定位知识新授知识新授问题解决问题解决归纳反思归纳反思1.1.知道盖斯定律的知道盖斯定律的内容2.2.掌握运用盖斯定律解决具体问题掌握运用盖斯定律解决具体问题3.3.体会化学对社会发展和人们生活所做出的贡献体会化学对社会发展和人们生活所做出的贡献学习重难点：学习重难点：盖斯定律的应用盖斯定律的应用目标定位目标定位主目录主目录目标定位目标定位知识新授知识新授问题解决问题解决归纳反思归纳反思盖斯定律盖斯定律 一一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是是完全相同完全相同的的 化学反应化学反应的焓变只与的焓变只与反应的反应的始态始态和和终态终态有关有关，而与反应，而与反应的的途径途径无关无关知识新授知识新授1、内容、内容2、应用、应用 有些化学反应进行很慢或不易直接发生有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难，很难直接测直接测得反应得反应的反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。

热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据主目录主目录目标定位目标定位知识新授知识新授问题解决问题解决归纳反思归纳反思3、、理解理解C C登山的高度与上山的途径无登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对关，只与起点和终点的相对高度有关高度有关为了理解盖斯定律，可以以为了理解盖斯定律，可以以登山为例：登山为例：A A1000米米B B△H△H1 1 △H△H2 2 △H△H3 3 反应热反应热化学反应的焓变只与反应的始化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关，而与反应的途态和终态有关，而与反应的途径无关径无关知识新授知识新授=+△H△H1 1 △H△H3 3 △H△H2 2 主目录主目录目标定位目标定位知识新授知识新授问题解决问题解决归纳反思归纳反思C(s)+O2 CO(g)+1/2O2CO2(g)H1H3H2C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol+)△H1 = △H3 － △H2 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol虚拟路径法虚拟路径法加和法加和法方方法法一一方方法法二二知识新授知识新授4、用法、用法主目录主目录目标定位目标定位知识新授知识新授问题解决问题解决归纳反思归纳反思 炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炭火炉内炭燃烧至炽热时，在往炉膛内的热炭上喷洒少量水的瞬间，煤炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺。

炉中会产生更大的火焰，煤炭燃烧的更旺 问题解决问题解决探究：探究：1、洒水后放出的热量是否改变？、洒水后放出的热量是否改变？2、能否画出虚拟路径来说明？、能否画出虚拟路径来说明？3、碳与水反应的热化学方程式为：、碳与水反应的热化学方程式为：_______________________________将煤转化为水煤气的主要化学反应为C+H2O CO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：① C(s)+O2(g)===CO2(g)             ΔH1=  — 393.5 kJ·mol-1        （1）② 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g)       ΔHa= — 484.0 kJ·mol-1            （2）③2CO(g)+ O2(g)===2CO2(g)       ΔHb= — 566.0 kJ·mol-1             （3）主目录主目录目标定位目标定位知识新授知识新授问题解决问题解决归纳反思归纳反思将煤转化为水煤气的主要化学反应为 C+H2O CO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：① C(s)+O2(g)===CO2(g)             ΔH1=  — 393.5 kJ·mol-1        （1）② 2H2(g)+ O2(g)===2H2O(g)       ΔHa= — 484.0 kJ·mol-1            （2）③2CO(g)+ O2(g)===2CO2(g)       ΔHb= — 566.0 kJ·mol-1             （3）碳和水反应的热化学方程式___________________________________C(s)+H2O(g) ==CO(g)+H2(g)  ΔH= + 131.5 kJ·mol-1     问题解决问题解决CCO2H2COH2OO2H1H3H2H2O主目录主目录目标定位目标定位知识新授知识新授问题解决问题解决归纳反思归纳反思归纳反思归纳反思盖斯定律怎么用盖斯定律怎么用？？（（1 1））写出目标方程式确定写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质”（要消去的物质）（要消去的物质）（（2 2）然后用消元法逐一消去）然后用消元法逐一消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算式四则运算式”。

1 1）画出虚拟路径）画出虚拟路径（（2 2）确定代数关系，进行计算确定代数关系，进行计算1 1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘必须乘上该上该数值2 2、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，、将一个热化学方程式的反应物和生成物颠倒时，ΔHΔH的的““＋＋””或或““－－””号号必须随之改变，但数值不变必须随之改变，但数值不变注意：注意：主目录主目录目标定位目标定位知识新授知识新授问题解决问题解决归纳反思归纳反思盖斯定律盖斯定律内容内容应用应用理解理解含义含义虚拟路径法虚拟路径法加和法加和法反应热反应热归纳反思归纳反思主目录主目录目标定位目标定位知识新授知识新授问题解决问题解决归纳反思归纳反思本节课你的收获本节课你的收获……还有哪些是你需要注意的？还有哪些是你需要注意的？归纳反思归纳反思主目录主目录目标定位目标定位知识新授知识新授问题解决问题解决归纳反思归纳反思 盖盖斯斯是是俄俄国国化化学学家家，，早早年年从从事事分分析析化化学学研研究究，，1830年年专专门门从从事事化化学学热热效效应应测测定定方方法法的的改改进进，，曾曾改改进进拉拉瓦瓦锡锡和和拉拉普普拉拉斯斯的的冰冰量量热热计计，，从从而而较较准准确确地地测测定定了了化化学学反反应应中中的的能能量量。

1836年年经经过过多多次次试试验验，，他他总总结结出出一一条条规规律律：：在在任任何何化化学学反反应应过过程程中中的的热热量量，，不不论论该该反反应应是是一一步步完完成成的的还还是是分分步步进进行行的的，，其其总总热热量量变变化化是是相相同同的的，，1840年年以以热热的的加加和和性性守守恒恒定定律律形形式式发发表表这这就就是是举举世世闻闻名名的的盖盖斯斯定定律律盖盖斯斯定定律律是是断断定定能能量量守守恒恒的的先先驱驱，，也也是是化化学学热热力力学学的的基基础础当当一一个个不不能能直直接接发发生生的的反反应应要要求求计计算算反反应应热热时时，，便便可可以以用用分分步步法法测测定定反反应应热热并并加加和和起来而间接求得起来而间接求得故而我们常称盖斯是热化学的奠基人故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。