(word完整版)浙教版九年级上科学知识点总结,推荐文档.doc

第一章探索物质的变化第一节物质的变化、物质是在不断变化着的物理 化学［变化」没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性二、探究物质变化的方法通过观察和实验等来寻找物质变化的证据物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、 PH变化、状态变化等物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途——寻找未知物质、建立物质变化模型等第二节探索酸的性质一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程 叫电离；酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子二、 酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H + ）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点一一电离产生的阳离子都只有 H+三、 酸碱指示剂1） 定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂 .2） 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3） 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性.4） 常见的酸碱指示剂变色情况指示剂酸性溶液 （PH<7）碱性溶液 （PH>7）石蕊试液（紫色）P 红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。

② 酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色四、酸的共性（通性）.①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色② 酸+金属=盐+氢气③ 酸+金属氧化物=盐+水④ 酸+碱=盐+水⑤ 酸+盐=新盐+新酸五、 CO32的检验：加盐酸，能产生使 澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca（0H）2 + CO? = CaCO3 J + H2O六、 SO42-的检验方法：滴加 硝酸钡（Ba（NO 3）2）溶液出现白色沉淀 硫酸钡（BaSO 4）, 再滴入稀硝酸沉淀不溶解Cl-的检验方法：滴加 硝酸银AgNO 3溶液出现白色沉淀 氯化银AgCI，再滴入稀 硝酸，沉淀不溶解检验C「和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO32—等杂质离子的干扰因为 CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀 Ag2CO3、BaCO3生成，但这 些沉淀都溶于稀硝酸七、 溶液有可能同时存在 C「和SO42一时，应该先检验SO42一，而且用Ba （NO3）2溶液 和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂且需将 BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加 AgNO3溶液和稀硝酸检验C「因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO42一浓度较大， 先检验C「，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4（微溶）沉淀，而干扰C「的检验。

八、盐酸（氯化氢溶液）① 重要的物理性质：a.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe3+而呈黄色）， 有刺激性气味，有酸味b.易挥发，浓盐酸在空气中形成 白雾（原因是：浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）九、硫酸H2SO4① 物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发② 稀H2SO4有类似稀HCl的化学性质③ 浓H2SO4的特性a. 吸水性：可吸收气体含有的水分常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO2等b. 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2： 1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生 碳化现象C.氧化性：浓H2SO4的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水d.浓H2SO4稀释要放出大量的热注意实验操作：把浓H2SO4沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散 切不可把水倒进浓H2SO4里（危险！）十、硝酸HNO3① 物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成 白雾② 硝酸也有类似盐酸的化学性质③ 硝酸的特性：强氧化性，与 金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使 用时小心。

第三节探索碱的性质一、 碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是 0H -的化合物 碱的通性：1) 碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2) 碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫 中和反应NaOH+HCI=NaCI+H 203) 非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4) 盐 +碱二另一种碱 + 另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 后2NaOH 以上碱的化学性质要注意：1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条2) 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的二、 中和反应：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应中和反应的应用：农业上用熟石灰［Ca(OH)2］降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的.石油工业上用氢氧 化钠［NaOH］中和过量的硫酸［H2SO4］;医学上用氢氧化铝［AI(OH) 3］中和过多的胃酸 中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水三、 碱的个性：1、 氢氧化钠(化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠NaOH是一种白色固体，NaOH暴露在空气中易潮解 极易溶于水、溶解时放出大量的热。

具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心 碱的水溶液有滑腻感2、 氢氧化钙：(化学式：Ca(OH)2) 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 Ca(OH)2是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性第四节几种重要的盐一、 什么是盐① 盐是电离时能产生 金属阳离子(或铵根离子)和 酸根阴离子的化合物② 盐是酸跟碱中和的产物酸根离子和碱中的金属(或铵根)离子结合而成③ 盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形二、 几种盐的性质1、碳酸钠晶体 (Na2CO3 • 1OH2O)(1) 常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末(化学式 为：Na2CO3)，俗名为纯碱或苏打含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物2） CO32-的检验方法:往某化合物中滴加盐酸，若有气体生成并且该气体能使澄清石灰 水变浑浊，则说明该化合物中含有 CO32-2、 碳酸钙（CaCO3 ）碳酸钙是重要的建筑材料 （1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫 汉白玉2） 因含杂质而有花纹的碳酸钙叫 大理石 （3）质地致密的碳酸钙岩石叫 石灰石3、 食盐（NaCI）白色固体、易溶于水 来源：主要来自海水晒盐、井水制盐 粗盐提纯的方法：溶解-过滤-蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。

2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等 3、制生理盐水（0.9%）0.9%氯化钠溶液中钠离子浓度跟人体内血浆中钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水4、 盐的性质：（1）酸+盐 f 新酸+新盐 （2）碱+盐f新碱+新盐（3） 盐+盐f新盐+新盐 （4）某些盐加热能分解三、 制取盐的可能途经金属 + 酸 f 盐+氢气： 2Na+2HCI=2NaCI+H2f酸+金属氧化物 f 盐+水： 2HCI+Na2O=2NaCI+H2O酸 + 碱 f 盐+水： NaOH+HCI=NaCI+H 2O碱+非金属氧化物 f盐+水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O金属+盐 f 新金属+新盐： Fe+CuSC4=FeSO4+Cu酸 + 盐 f 新酸 + 新盐： 2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2f碱 + 盐 f 新碱 + 新盐： 2NaOH+CuSO4=NazSO4+Cu（OH）2 J盐+盐 f 新盐+新盐： AgNO3+NaCI=NaNO3+AgCI J四、 复分解反应：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应 复分解反应发生的 条件是：1） 生成物中有 沉淀、气体、水三者之一生成2） 没有酸参加的反应要求反应物必须都是可溶的。

无酸皆可溶）五、 溶解性口诀：钾钠铵硝溶，氯化银不溶；再说硫酸盐，不溶硫酸钡碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵;最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡六、 盐与化肥1、 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）2、 化肥的类型： 氮肥:含有氮元素的称氮肥磷肥:含有磷元素的称磷肥钾肥:含有钾元素的称钾肥3、 复合肥:化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥4、 氮肥作用：铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组 成叶绿素的重要元素磷肥作用：促进农作物要根系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增 多，籽粒饱满等钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成5、 铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液，若有气体生成，并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色， 说明原溶液中含有铵根离子第五节寻找金属变化的规律1金属：在元素周期表中，除汞外，元素的中文各名称都带有金字旁2、 金属用途：生活用品，房屋建筑，交通工具，农业生产3、 金属物理性质：有光泽、比较硬，有延展性、有导电性4、 金属与非金属的主要性质差异金属非金属有金属颜色有多种颜色有延展性不具延展性有可锻性不具可锻性硬度大硬度不一致有良好的导电性不导电有良好的导热性不导热密度大密度小熔点咼熔点低5. 金属的化学性质金属跟氧气的反应有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化 铁、氧化铝。

金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐 酸反应金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属6. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出 来金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一 种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来7. 在反应物之间电子发生转移的反应，称为 氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应第六节有机物的存在和变化、一些简单的有机物1•有机物的概念1）通常将含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物 跟有机物相对应的是无机物，它包括单质和无机化合物 2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性 质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素2. 甲烷（1） 甲烷的化学式为CH4，它是最简单的一种有机物2） 沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。

火星的大气层也发现有很多的甲烷（3） 由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 家庭在 。