缓冲溶液的配制及pH值的测定醋酸离解度与离解常数的测定ppt课件.ppt

缓冲溶液的配制及pH值的测定醋酸离解度和离解常数的测定无机及分析化学无机及分析化学无机及分析化学无机及分析化学实验实验一、实验目的一、实验目的•掌握酸度计的使用方法掌握酸度计的使用方法•学会配制缓冲溶液学会配制缓冲溶液•掌握醋酸离解度和离解常数的测定方法掌握醋酸离解度和离解常数的测定方法二、实验原理二、实验原理•缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱组缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱组成，这类缓冲溶液除了具有抗外加强酸强碱的成，这类缓冲溶液除了具有抗外加强酸强碱的作用外，还有抗稀释的作用作用外，还有抗稀释的作用l醋酸溶液浓度的测定 l NaOH+HAc=NaAc+H2O l醋酸电离度及电离常数的测定 电离常数表达式为：电离度为：当α < 5 %时，或c/Ka > 500时，c – [H+] ≈ c ，则有：pHpH计测量原理计测量原理•pH = －lgαH+•当被测溶液氢离子活度发生变化时，复合电极中玻璃电极和银—氯化银电极之间的电动势也随着发生变化，而电动势变化关系符合下面公式：• △ E = 59.16× ×△pH•式中： △E—电动势的变化量〔mV）；•（pH=－lgαH+（标准缓冲溶液〕和pH=－lgαH+（未知溶液〕之差）• △ pH—溶液pH值的变化量；• t—被测溶液的温度（℃）。

仪器结构-正面图数显窗斜率旋钮温度补偿旋钮定位旋钮复合电极pH/mV选择开关参比电极接线柱电源插座保险丝开关电源仪器结构-背面图复合玻璃电极电极架弹片电极架座电极架的结构酸度计的使用方法酸度计的使用方法1.仪器预热仪器预热30min2.调节温度旋钮至室温调节温度旋钮至室温3.用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干，再将其浸入用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干，再将其浸入pH=6.86的标准缓冲溶液中，调节定位的标准缓冲溶液中，调节定位4. 用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干，浸入用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干，浸入pH=4.00或者或者pH=9.18的标准缓冲溶液中，调节斜率的标准缓冲溶液中，调节斜率5.用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干，浸入被测溶液中，屏用蒸馏水清洗电极，用滤纸擦干，浸入被测溶液中，屏幕上的读数即为被测溶液的幕上的读数即为被测溶液的pH值三、实验步骤三、实验步骤1.1.各缓冲溶液的配制及各缓冲溶液的配制及pHpH值的测定值的测定 a.36% a.36%醋酸醋酸18mL+0.5mol/L18mL+0.5mol/L醋酸钠溶液醋酸钠溶液40mL40mL，混匀，，混匀，测其测其pHpH值。

值 b.0.5mol/L b.0.5mol/L六次甲基四胺溶液六次甲基四胺溶液100mL+6mol/L100mL+6mol/L盐酸溶盐酸溶液液5mL5mL，混匀，测其，混匀，测其pHpH值 c.0.5mol/L c.0.5mol/L氯化铵溶液氯化铵溶液40ml+40ml+浓氨水浓氨水7.5mL7.5mL，混匀，，混匀，测其测其pHpH值2.2.醋酸离解常数的测定醋酸离解常数的测定 a.0.1mol/L a.0.1mol/L氢氧化钠溶液的配制和标定氢氧化钠溶液的配制和标定 b.0.1mol/L b.0.1mol/L醋酸溶液的配制和标定醋酸溶液的配制和标定 c. c.配制不同浓度的醋酸溶液配制不同浓度的醋酸溶液 用移液管分别移取上述用移液管分别移取上述0.1mol/L0.1mol/L醋酸标准溶液醋酸标准溶液25mL25mL、、 10mL 10mL、、5mL5mL置于置于50mL50mL容量瓶中，定容容量瓶中，定容 d. d.测定上述不同浓度的醋酸溶液的测定上述不同浓度的醋酸溶液的pHpH值。

值四、数据处理四、数据处理溶液编号Cmol·L–1pH[H+]mol·L–1α 电离平衡常数K测定值平均值1234五、本卷须知五、本卷须知l测定不同浓度醋酸溶液的测定不同浓度醋酸溶液的pH值时，应按由稀到值时，应按由稀到浓的顺序来测定浓的顺序来测定l装醋酸溶液的小烧杯应用被测液润洗三次装醋酸溶液的小烧杯应用被测液润洗三次l每次将电极浸入不同的溶液中之前，一定要用蒸每次将电极浸入不同的溶液中之前，一定要用蒸馏水清洗，并用滤纸擦干馏水清洗，并用滤纸擦干六、思考题六、思考题•1.1.测定测定pHpH时，为什么要按从稀到浓的次序进行？时，为什么要按从稀到浓的次序进行？•2.2.改变所测醋酸溶液的浓度或温度，测电离度和电离改变所测醋酸溶液的浓度或温度，测电离度和电离常数有无变化常数有无变化  若有变化，会有怎样的变化？若有变化，会有怎样的变化？•3.3.试对本实验中配制的缓冲溶液试对本实验中配制的缓冲溶液pHpH值进行理论计算，值进行理论计算，并与实验测量值对比并与实验测量值对比。