第一轮复习知识点：第六章金属.doc

第六章《金属》知识点6.1金属材料的物理性质一、金属材料1、金属材料 纯金属（90多种）合金 （几千种） （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽2、金属的物理性质： （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类： 黑色金属 ：通常指铁、锰、铬及它们的合金 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属二、合金1.定义：由一种金属跟其他金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物。

2.特性：一般说来，合金与组成它的各成分相比：熔点降低，硬度增大，抗腐蚀性能更好等3.几种常见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等 （1）熔点高、密度小 钛合金优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好6.2金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应：生成金属氧化物金属在空气中在氧气中反应的方程式镁常温下逐渐变暗点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2 点燃 2MgO铝常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3铁持续加热变红点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu + O2 加热 2CuO银金即使在高温时也不与氧气发生反应2、金属 + 酸 → 金属化合物（盐） + H2↑ 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（现象： ）  镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑  锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（现象： ）  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑  铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑反应条件： 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)（2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来除K、Ca、Na）四、置换反应1.定义：2.表达式：6.3金属矿物与冶炼一、金属在自然界中的存在状态以单质和化合物形式存在二、几种常见的金属矿物赤铁矿（ ） 磁铁矿（ ） 黄铁矿（ ） 孔雀石（ ） 铝土矿（ ） 赤铜矿（ ）三、钢铁的冶炼1．一氧化碳与氧化铁的反应实验（1）实验装置（2）实验步骤：（3）实验现象：（4）反应的化学方程式：（5）注意事项：2．生铁的冶炼常见的用来炼铁的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气其中：铁矿石的作用：焦炭的作用：石灰石的作用：空气的作用：（3）设备：高炉 在高炉中发生的主要化学反应有（用方程式表示）：（4）产品：3．炼钢（1）原料：（2）原理：（3）设备：（4）产品：4．生铁和钢性能不同的原因：四、冶炼金属的常用方法：1．电解法：（如：钾、钠、镁、铝的冶炼） 2 Al2O3 通电 4Al +3 O2 ↑ 2MgCl2 通电 2Mg + Cl2 ↑2．热还原法：（如：铝、锌、铁、铜、锡、铅等的冶炼） 2CuO + C △ 2Cu + CO2↑ CuO + H2 △ Cu + H2O3．直接加热法：（如：汞、银的冶炼） 2HgO △ 2Hg + O2↑五、含杂物质的化学方程式的计算：6.4珍惜和保护金属资源一、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成CuO）二、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用 意义：节约金属资源，减少环境污染。