2025学年四川省绵阳市三台中学实验学校化学高二第一学期期末统考试题含解析.doc

2025学年四川省绵阳市三台中学实验学校化学高二第一学期期末统考试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是A．电解后溶液质量减少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的质量分数为C．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g2、下列水溶液一定呈中性的是（ ）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液3、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A．2.0 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D．0.5 mol·L-14、用电解的方法分析水的组成时,需向水中加人电解质,不宜选用的是 ( )A． B． C． D．5、某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：1/2O2(g) + H2(g) =H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1S(g) + H2(g) =H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1下列说法正确的是（ ）A．稳定性：H2O > H2S > H2SeB．降温有利于Se与H2反应生成H2SeC．O2(g) + 2H2S(g)=2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1D．随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生6、CH4分子的形状是A．正五边形 B．正方形 C．正四面体 D．四棱柱7、常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法不正确的是A．溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1B．加水稀释100倍后，溶液的pH=9C．此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1D．加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性8、下列电子式正确的是（ ） A．过氧化氢 B．羟基 C．甲基 D．氯化铵9、常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C．水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-10、既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）A．足量的溴的四氯化碳溶液 B．加入氢氧化钠溶液反应C．点燃 D．在一定条件下与氢气加成11、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（ ）A．加热Na2SO4溶液B．CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体C．水中加入少量金属 NaD．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA13、蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为A．A12O3 B．CuO C．Fe2O3 D．MgO14、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( )A．NaCl B．CO2 C．NH4Cl D．NH315、新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法不正确的是A．电极B为正极B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2OD．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA16、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。

下列叙述正确的是(　　)A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的摩尔质量为2400二、非选择题（本题包括5小题）17、乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为_____________工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________18、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1) X的化学式是________ 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是___________________________ 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_____________________。

19、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全有关物质的沸点见下表物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________________；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________，目的是________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是________烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。

20、以下四组装置在下列实验可供选择Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质请回答下列问题：应选择的装置是___ _____(填写编号)若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式___________________实验结束后，观察到溴水褪色为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A．发生了加成反应； B．发生了氧化反应为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________ Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_ （6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _____________________________________。

21、加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在，KIO3是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560℃开始分解在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3含量进行探究学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下:a.称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解;b.用稀硫酸酸化，再加入过量KI 溶液;c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定 (滴定时的反应方程式: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)操作b 涉及的主要反应的离子方程式为_____；滴定时,Na2S2O3溶液应放在_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,其终点颜色变化为________；加碘食盐样品中的碘元素含量是________mg/kg (以含w的代数式表示) 学生乙对纯净的NaCl (不含KIO3 )进行了下列实验:顺序步骤实验现象①取少量纯净的NaCl,加蒸馏水溶解溶液无变化②滴入淀粉-KI溶液，振荡溶液无变化③放置片刻，再滴加稀H2SO4,振荡溶液变蓝色请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是(用离子方程式表示):________。

由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、C3、A4、B5、A6、C7、B8、C9、A10、A11、D12、B13、A14、C15、B16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、 CnH2n CH2 = CH2 + H2O催化剂CH3CH2OH nCH2 = CH2催化剂 加聚 ② 18、Cu2(OH)3Cl CuCl2＋H2OCuO＋2HCl 4HCl＋O22H2O＋2Cl2 19、 试管A的反应液中 测反应液的温度 试管A的支管口处 测馏分的温度 使试管A内的反应受热均匀 乙二醇或甘油（只写一个） 20、Ⅰ.(1 ) ③④；（2）2CH。