2025学年江西省宜丰县第二中学高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析.doc

2025学年江西省宜丰县第二中学高一化学第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑该反应中1 mol硫单质能氧化的碳的物质的量是A．3 mol B．1 mol C．mol D．2 mol2、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。

经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是(　)A．H+、K+、NO3- B．K+、NO3-、SO42- C．H+、Mg2+ D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-3、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（ ）A．金属钠着火时立即用沙子盖灭B．将过期的化学药品直接倒入下水道C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气4、同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2OB．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓C．2KNO32KNO2＋O2↑D．NH4NO3N2O↑＋2H2O5、下列说法正确的是A．用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B．利用丁达尔现象区别溶液和胶体C．生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D．漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解6、在标准状况下，与14 g氢气的体积相等的氮气的(　　)A．质量为14 gB．物质的量为7 molC．体积为22.4 LD．物质的量为14 mol7、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。

若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需要KCl和K2SO4的质量分别为（ ）A．53.5g和214g B．74.5g和348gC．74.5g和696g D．149g和696g8、用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是(    )①标准状况下,11.2L H2O 中含分子数为0.5NA;②1.06gNa2CO3中含有Na+的数目为0.02NA;③23gNO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA;④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA;⑤常温常压下, NA个CO2分子占有的体积为22.4L.A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②③9、下列反应中，不属于离子反应的是A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B．H2+Cl22HClC．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10、下列电离方程式书写正确的是A．B．C．D．11、下列离子方程式正确的是 ①铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+ ===Cu2++Ag②澄清石灰水滴入稀盐酸中：Ca(OH)2+2H+ ===Ca2++2H2O③硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-═Cu(OH)2↓+SO42－④铜与盐酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑⑤用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑⑥碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2OA．只有①②④⑤ B．只有①②⑥ C．只有⑥ D．全部错误12、36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A．所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB．36.5 g氯化氢含有NA个原子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数为=13、下列各组物质，在水溶液中不能发生下列离子反应的是：HCO3-+H+=CO2↑+H2OA．NaHCO3+CH3COOH B．KHSO4+NaHCO3C．Mg（HCO3）2+H2SO4 D．NaHCO3+HNO314、下列关于胶体的相关说法不正确的是(　　)A．向沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体15、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目C．具有相同的质量 D．具有相同的体积16、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是A．3/11 mol B．1/7 mol C．5/7 mol D．4/7 mol17、下列叙述中正确的是(　　)A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮B．2.3 g 钠与1.12 L 氯气反应后，生成5.85 g 氯化钠C．常温常压下，1 g氦气和1 g氧气的体积比为2∶1D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大18、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42—的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L19、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD．所得溶质的质量分数：w＝36.5/(1 000ρ)20、下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．碘溶于酒精 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水21、VLFe2(SO4)3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为A．mol·L-1 B．mol·L-1C．mol·L-1 D．mol·L-122、下列说法不正确的是A．实验室把少量的钠保存在煤油中B．金属钠着火后，用干燥的沙土来灭火C．实验后剩余的钠，需要放回原试剂瓶D．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。

某同学做如下实验来确定溶液的成分：①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生依据以上实验回答下列问题：（1）原溶液中一定有__________________2）一定没有__________________3）可能含有_____________4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________24、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一种离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________，C________，D____________。

2）写出盐酸与D反应的离子方程式： ___________________________3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______________________25、（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，某学生兴趣小组需要用80 mL0.5 mol/L稀盐酸试根据有关数据回答下列问题：（1）该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制2）配制时应除选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器 A是______；（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______；A．用约30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入A，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入A中D．将A盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往A内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高的是_________________可多选)A．未将洗涤液转入容量瓶； B．定容时俯视刻度线；C．容量瓶洗净后底部有蒸馏水而未作干燥处理；D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容；E.定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线26、（10分）海洋是巨大的资源宝库，除了可以得到氯化钠还可以从海带中提取碘。

碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化产物与还原产物的物质的量比是_____；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是_____2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是_____3）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离该装置还缺少的仪器是_______；冷凝管的进水口是：_______（填g或f）27、（12分）某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量下面是该小组所进行的实验步骤：。