化学实验报告——乙酸乙酯的合成.docx

乙酸乙酯的合成一、 实验目的和要求1、 通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解；2、 了解提高可逆反应转化率的实验方法；3、 熟练蒸馏、回流、干燥、气相色谱、液态样品折光率测定等技术二、 实验内容和原理本实验用乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯： 243323252HSOCHOCCHOA副反应： 24323232S   A由于酯化反应为可逆反应，达到平衡时只有 2/3 的物料转变为酯为了提高酯的产率，通常都让某一原料过量，或采用不断将反应产物酯或水蒸出等措施，使平衡不断向右移动因为乙醇便宜、易得，本实验中乙醇过量但在工业生产中一般使乙酸过量，以便使乙醇转化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物给分离带来困难，而乙酸通过洗涤、分液很容易除去由于反应中有水生成，而水和过量的乙醇均可与乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示这些共沸物的沸点都很低，不超过 72 ℃，较乙醇的沸点和乙酸的沸点都低，因此很容易被蒸馏出来蒸出的粗馏液可用洗涤、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥剂去除共沸物中的水分，再进行精馏便可以得到纯的乙酸乙酯产品表一、乙酸乙酯共沸物的组成与沸点组成、%沸点 /℃乙酸乙酯 乙醇 水70.2 82.6 8.4 9.070.4 91.9 8.171.8 69.0 31.0三、 主要物料及产物的物理常数表二、主要物料及产物的物理常数溶解度名称 相对分子质量 性状 相对密度 熔点 /℃ 沸点/℃g/(100g 水) g/(100g 乙醇)乙醇 46.07 无色酒味透明液体 0.79 -114.1 78.3 ∞ ∞乙酸 60.052 无色酸味透明液体 1.05 16.6 117.9 ∞ ∞乙酸乙酯 88.10 无色果香味透明液体 0.90 -83.6 77.2 微溶 ∞浓硫酸 98.08 无色无味油状液体 1.84 — 高沸点 ∞ —四、 主要仪器设备仪器100mL三口烧瓶；滴液漏斗；蒸馏弯头；温度计；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL锥形瓶3个；25mL梨形烧瓶；蒸馏头；阿贝(Abbe)折光仪；气相色谱仪。

试剂　冰醋酸；无水乙醇；浓硫酸；Na 2CO3 饱和溶液； CaCl2 饱和溶液；NaCl 饱和溶液五、 实验步骤及现象表三、实验步骤及现象时间 操作 现象周二：11:40 在 100 mL 三口瓶中放入 5mL 乙醇；一边摇动，一边慢慢地加入 5mL 浓 H2SO4；混合均匀，未见分层；11:4512:5013:0113:01~15:3515:3515:35~15:45在滴液漏斗中(用恒压滴液漏斗更佳 )装入剩下的 20mL乙醇和 14.3mL 冰醋酸的混合液，搭好装置( 滴液漏斗末端应浸入液面下，距瓶低约 0.5~1cm，并让温度计的水银球部插入液相中)；加热反应瓶；装瓶内温度为 120℃时，将滴液漏斗中混合液慢慢地滴入反应瓶中，调节加料速度，使和蒸出酯的速度大致相等；加料时间约需 60~90 min，这时保持反应温度为120~125℃；加完后，继续加热 10 min 直至不再有液体馏出为止；反应完毕后，把混合液倒入分液漏斗中，将饱和Na2CO3 很缓慢地加入馏出液中，直至无 CO2 放出，静置，放出下面的水层，用 pH 试纸测其酸碱性，如是酸性再用饱和 Na2CO3 洗涤，直至酯层呈中性；有酒味和刺鼻的酸味；114℃；120℃；加液完成；有少量气泡放出，液体分层；最后一次分液，水层为弱碱性；时间 操作 现象周三：12:1312:2512:4012:4512:5113:1313:1513:20用等体积饱和 NaCl 洗涤，放出下层废液；用等体积饱和 CaCl2 溶液洗涤两次，放出下层废液；从分液漏斗上口将酯层倒入干燥的锥形瓶中，加无水MgSO4 干燥(酌量加入，若分液完全，加小半勺即可) ；将已干燥的酯层用锥形小漏斗加一小团棉花过滤，转入 25mL 梨形瓶中；加入 2~3 粒沸石，加热蒸馏；用若干个 50mL 锥形瓶收集不同温度阶段( 温度上升过程中、温度稳定时、温度骤降后)的馏分；取第二瓶(温度稳定在 76℃的馏分)在气相色谱仪上做液体分层；分层处出现少量白色絮状物；开始加热；有许多极细小的气泡升上液面，偶有一两个大气泡；25℃，温度缓慢上升；52℃，开始有前馏分；60℃，梨形瓶内液体开始沸腾；67.5℃，蒸出速度约 2.5s/d；76℃，温度稳定，换锥形瓶；温度迅速下降，换锥形瓶；停止加热，剩余 1mL 以下黄色液体；乙酸乙酯纯度 99.9243%，另有一种杂质，含量 0.0757%；纯度分析；用 Abbe 折光仪测其折光率。

20℃下的折光率为 1.3727实验装置图： 六、 实验结果与分析由粗产品洗涤、蒸馏后得三瓶分馏产物，均为无色果香味液体，其质量如下：1. 前馏分(温度稳定以前)：43.38g-35.15g(1 号锥形瓶质量)=8.13g；2. 中馏分(温度稳定在 76℃时)：39.72g-32.67g(2 号锥形瓶质量)=7.05g；3. 后馏分(温度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3 号锥形瓶质量)=3.08g取中馏分在气相色谱仪上测定纯度，测得乙酸乙酯含量为 99.9243%另有一种杂质，含量为 0.0757%，预计为未洗净的乙醇，因为过量 Na2CO3 未洗净，部分 CaCl2 与之反应生成了 CaCO3，剩余的 CaCl2 不能把乙醇全部除尽因此纯度虽然较高，但仍有可以改进之处在阿贝折光仪上测得室温(20℃) 下折光率为 1.3727七、 思考题1、 利用可逆反应进行合成时，选择何种原料过量时，需要考虑哪几种因素？答：通常过量的原料必须具有以下优点：相对成本较低、易得、对环境和人体的影响更小、引入的副反应更少、反应完成后更容易从体系中去除或回收2、 粗乙酸乙酯中含有哪些杂质？答：未反应完全的乙醇、乙酸，酯化反应同时生成的水，溶入的极少的硫酸等。

若酯化反应温度控制不当，高于 140℃，乙醇分子间脱水，会有乙醚生成；高于 170℃，乙醇分子内脱水，会生成乙烯3、 能否用浓 NaOH 溶液代替饱和 Na2CO3 溶液洗涤？答：不能酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯在强碱作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影响产率且加入饱和 Na2CO3 溶液有 CO2 放出，可以指示中和是否完成，不易加碱过量另外 Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味4、 用饱和 CaCl2 溶液洗涤能除去什么？为什么要用饱和 NaCl 溶液洗涤？是否能用水代替？答：用饱和 CaCl2 溶液洗涤是为了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇用饱和 NaCl 溶液洗涤是为了除去过量的 Na2CO3，否则在下一步用饱和 CaCl2 溶液洗涤时会产生絮状的 CaCO3 沉淀不能用水代替因为乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入 NaCl 可以减小乙酸乙酯的溶解度，也就减少了这一步洗涤带来的产物损失另外也增加了水层的密度，分液时更容易分层，避免出现乳化现象八、 讨论、心得1、 实验操作注意点(1) 反应温度必须控制好，太高或太低都将影响到最后的结果太高，会增加副产物乙醚的生成量，甚至生成亚硫酸；太低，反应速率和产率都会降低。

2) 反应过程中，滴加速度也要严格控制速度太快，反应温度会迅速下降，同时会使乙醇和乙酸来不及发生反应就被蒸出，影响产率3) 乙酸乙酯可与水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成将影响到馏分的沸程共沸物的组成及沸点见表一4) 滴液漏斗、分液漏斗等带活塞的仪器在使用前都要先检漏装 订 线P. 4(5) 浓硫酸在本反应中起到催化、吸水的作用，故用量比较多6) 因为本实验中水的存在对反应平衡有影响，所以所有仪器都必须干燥，且选取基本不含水的冰醋酸和无水乙醇反应2、 关于乙酸乙酯乙酸乙酯在工业上的用途很广，主要用作溶剂及染料和一些医药中间体的合成 虽然乙酸乙酯属于低级酯，有果香味，少量吸入对人体无害但它易挥发，其蒸气对眼、鼻、咽喉有刺激作用，高浓度吸入有麻醉作用，会引起急性肺水肿，并损害肝、肾持续大量吸入，可致呼吸麻痹误服者可产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等有致敏作用，会引发血管神经障碍而致牙龈出血；还可致湿疹样皮炎若长期接触，有时可致角膜混浊、继发性贫血、白细胞增多等为了减少对实验者健康的危害，相关操作都应在通风橱中进行乙酸乙酯是易燃物，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，爆炸上限为 11.5%，爆炸下限为 2%(体积分数)。

与氧化剂接触猛烈反应其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃因此实验合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必须回收处理3、 阿贝折光仪及折光率测定阿贝折光仪的结构示意图：1.底座；2.棱镜调节旋钮；3.圆盘组（内有刻度板）；4.小反光镜；5.支架；6.读数镜筒；7.目镜；8.观察镜筒；9.分界线调节螺丝；10.消色凋节旋钮；11.色散刻度尺；12.棱镜锁紧扳手；13.棱镜组；14.温度计插座；15.恒温器接头；16 保护罩；17 主轴；18 反光镜测定时，试样置于测量棱镜P的镜面F上，棱镜的折光率大于试样的折光率如果入射光I 正好沿着棱镜与试样的界面 F射入，会发生全反射：其折射光为零，入射角90°，折射角为角1’ 0N’，即临界角大于临界角的区域构成暗区，小于临界角的构成亮区化合物的折光率除与本身的结构和光线的波长有关外，还受温度等因素的影响所以在报告折光率时必须注明所用光线(放在ｎ的右下角 )与测定时的温度(放在折光率ｎ的右上角)例如 =1.4699表示20Dn20℃时，某介质对钠光(Ｄ线 )的折光率为1.4699物质结构是折光率产生差异的根本原因不同的物质有不同的立体构象。

这使得物质对光线得吸收程度以及反射程度产生差异，使得折光率产生根本性的差异物质的折光率因光的波长而异，波长较长折射率较小，波长较短折射率较大￿ 测定时光源通常为白光当白光经过棱镜和样液发生折射时，因各色光的波长不同，折射程度也不同，折射后分解成为多种色光，这种现象称为色散光的色散会使视野明暗分界线不清，产生测定误差阿贝折光仪中所安装的色散补偿器是为了消除色散温度升高折射率减小；温度降低折射率增大．一般测量温度每增加(减少)1 ℃，液体有机化合物的折光率就减少(增加)3.5×10 -4~ 5.5×10-4(为方便起见，一般以 4×10-4 计算) 不同温度下折光率的转换公式：201(20tDnt通常，大气压的变化对折光率的影响并不显著，一般只在要求较精密时才加以考虑4、 实验方法改进及其他合成方法合成乙酸乙酯有多种方法，最传统的就是以浓硫酸为催化剂，用乙醇和乙酸通过酯化反应合成此法中所用的浓硫酸对设备腐蚀严重，易炭化，副反应多，产生的二氧化硫对环境有污染虽然在实验室还是最常用的方法，但在工业上应用的缺点已经越来越明显其他研究比较多的是离子液体催化下的酯化反应和固体酸(包括离子交换树脂) 催化下的酯化反应。

离子液体作为一种环境友好的溶剂和催化剂体系，具有零蒸汽压、宽液程、良好的溶解性、可设计性和可循环使用等优越的特性尤其将离子液体应用在酯化反应体系已经取得了相当可观的研究成果但是一般的离子液体对水和空气不稳定，酯化反应后难以分离，限制了其在化学反应中的广泛应用一般固体酸催化剂多存在着催化剂催化活性下降快，催化效率较低，产物分离困难，后处理较复杂等问题有一种新型固体酸，是用价廉、易得的 3 种无机酸：浓硫酸、磷酸和硼酸，以一种简单的方法在室温下混和、搅拌与老化，在 250～400℃煅烧制得这种新型固体酸对乙酸与乙醇的酯化反应具有很好的催化性能，但制备温度很高离子交换树脂(大孔聚苯乙烯型) 相对于均相催化剂，具有体积受溶剂作用影响小，适于填充柱操作，副反应少，催化剂重复使用率高，易于实现连续化。