山东省济宁市普通中学高一化学期末试卷含解析.docx
10页
山东省济宁市普通中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列两种气体分子数一定相同的是A. 等温等体积的O2与N2 B. 质量相等密度不等的N2O与CO2C. 等压等体积的CO2与N2 D. 体积相等密度相等的CO2与CO参考答案：B试题解析；A．没有说明压强，不一定；B．N2O与CO2二者的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，正确；C．没有温度的说明；错误；D．体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，分子数不相同，错误；2. 在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）A．C的生成速率与B的反应速率相等 B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molBC．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略3. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：DA、根据分散质的微粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液、胶体，微粒直径1nm-100nm之间的分散系为胶体，微粒直径<1nm的分散系为溶液，微粒直径>100nm的分散系为浊液，故A错误；B、根据电离出H＋的个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；C、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质定义：在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物，故C错误；D、根据组成元素的种类，只有一种元素组成的纯净物属于单质，有多种元素组成的纯净物属于化合物，故D正确。
4. 下列各组变化规律不正确的是 （ ）A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4 C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+ D．沸点：F2> Cl2> Br2> I2 参考答案：D略5. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）A、 HX B、 H2X C、 XH3 D、 XH4参考答案：B略6. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ）A. 1：1 B. 2：5 C. 4：1 D. 3：1参考答案：B设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy 2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y y 3yFe+2HCl=FeCl2+H2↑(x-y) (x-y) (x-y)则[3y+(x-y)]：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。
7. 中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有关该反应的说法正确的是（ ）A．TiCl4是还原剂 B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应 D．Mg得到电子参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，结合氧化还原反应的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反应中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B．反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D．反应中Mg的化合价升高失电子，故D错误；故选B．8. 下列叙述中正确的是 A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数 B． 35Cl2 与37Cl2属于同一种物质C．235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 D．质子数相同的微粒一定属于同一元素参考答案：B9. 在1 L 1 mol?L—1的氨水中 A．含有1 mol NH3分子 B．含NH3和NH4+之和为 1 molC．含NH3?H2O 1mol D．含NH3、NH3?H2O、NH4+之和为 1 mol参考答案：D10. 下列说法正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键参考答案：D略11. 以M原子为中心形成的MX2Y2分子中，X、Y分别只以单键与M结合，下列说法中正确的是（）。
A．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则有两种同分异构体 B．若MX2Y2分子空间构型为平面四边形，则无同分异构体 C．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则有两种同分异构体 D．若MX2Y2分子空间构型为正四面体型，则四种同分异构体参考答案：A略12. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）WX YZ A．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素氧化物对应水化物 C．X、Y、Z中氢化物稳定性最弱的是Y的氢化物 D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：C略13. 下列元素中，属于第三周期的是（ ）A．氢 B．碳 C．氧 D．氯参考答案：D略14. 下列说法中，不正确的是A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键 B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．.共价化合物在液态时不能导电参考答案：A略15. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．沸水参考答案：D考点：胶体的重要性质． 专题：溶液和胶体专题．分析：氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl．解答：解：A．FeCl3在冷水中水解程度较小，不能生成胶体，故A错误； B．NaCl溶液与FeCl3溶液不反应，故B错误；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，不能生成胶体，故C错误；D．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故D正确．故选D．点评：本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某工厂的工业废水中含大量的FeSO4、较多的Cu2+，和少量Fe3+。
为减少污染并再利用资源，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜相关流程图如下 (1)操作①中加入的试剂是 ，操作方法是 ；相关的离子反应方程式是 ， ； (2)操作②中加入的试剂是 ，固体2是 ； (3)操作③的实验方法是 参考答案：(1)Fe粉 过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)稀硫酸 铜(3)蒸发结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海水是巨大的资源宝库Ⅰ.从海水中提取食盐和溴海水中溴以溴化钠为主的过程如下： （1）工业上是利用步骤①所得的NaCl固体制备金属钠的化学方程式为：________2）步骤的离子方程式为：________________________________________________3）步骤用水溶液吸收，可制得两种强酸，化学方程式为：_________Ⅱ海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下： （4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______________③______________④______________（5）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______填字母A、苯、酒精 B、四氯化碳、苯 C、汽油、乙酸 D、汽油、酒精参考答案：(1)2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na (2) Cl2+2Br?＝Br2+2Cl? (3) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 (4)过滤 萃取(分液) 蒸馏 (5) B【分析】(1)工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠；(2)步骤是用氯气把母液中的溴离子氧化为溴单质；(3) 用水溶液吸收生成硫酸和盐酸；(4). ①是分离海藻灰中的固体残渣和溶液； ③是从碘水中提取碘；④是从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质；(4) 从碘水中提取碘，选择萃取剂的条件是难溶于水、不与碘反应且易溶解碘；【详解】(1)工业上电解熔融氯化钠冶炼金属钠，反应方程式是2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na ；(2)步骤是氯气与溴离子反应生成溴单质，反应离子方程式是Cl2+2Br?＝Br2+2Cl?；(3) 用水溶液吸收生成硫酸和盐酸，反应方程式是Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4). ①分离海藻灰中的固体残渣和溶液，实验操作是过滤；③根据碘易溶于有机溶剂，从碘水中提取碘，实验操作是萃取(分液)；④用蒸馏的方法从碘的四氯化碳溶液中提取碘单质；(4) A、酒精与水互溶，不能分层，故不选A； 碘易溶于四氯化碳、苯，四氯化碳、苯都不溶于水，故选B； 乙酸与水互溶，不能分层，故不选C；D、酒精与水互溶，不能分层，故不选D，答案选B。
18. （6分）下图表示A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，C为金属单质，D为最常用的调味品写出下列转化的化学方程式：：____________ ；：____________ ，：______ ___，参考答案：略19. （6分）除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关反应的离子方程式 试剂离子方程式⑴镁粉中混有少量铝粉 。
