高一必修1化学第二章化学物质及其变化.doc

第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类一、简单分类法及其应用1． 交叉分类法：（1）含义：根据 的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法2）举例：在不同的物质和它所属的类别之间连线：钾盐钠盐硫酸盐碳酸盐K2SO4K2CO3Na2CO3Na2SO42．树状分类法：（1）含义：对 的事物按照某些属性进行 的分类法2）举例： 二、分散系 胶体1.分散系分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系分散质： 物质称作分散质分散剂： 的物质，称作分散剂分散系是 （纯净物、混合物）常见的分散系有 、 、 2、胶体的概念： 胶体的性质：外观： 稳定性： 光学性质： ，产生的原因 氢氧化铁胶体的制备： 将 滴在沸水中并与水反应至溶液出现 ，所得的混合物为氢氧化铁胶体。

反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl3、溶液、胶体、浊液的区别：溶液 胶体浊液分散质颗粒的大小是否透过滤纸是否透过半透膜稳定性是否具有丁达尔现象特点实例4、胶体与其他分散系的本质区别是： 胶体与溶液分离的方法： 胶体与浊液分离的方法： 5、常见的胶体有： 6、胶体的应用：士壤的保肥作用，制豆腐的化学原理，江河入海口处形成三角洲，明矾净水原理第二节 离子反应一、电解质与非电解质1、电解质：在 里或 状态下能 的 如 、 、 、 、 （填物质类别）2、非电解质：在 里和 状态下均不能 的 。

如 、 、 （填物质类别）二、电解质的电离：1、电解质在 里或 下离解为 的过程所以电解质的电离条件是 2、表示方法-----电离方程式如：Al2(SO4)3： 书写时的注意事项：①下标变系数②电荷要守恒③符号要正确：如HCO3-,CO32-,NO3-,SO42-,NH4+,SO32-,ClO3-,MnO4-等应为一整体特例：NaHSO4: ; 3、从电离的角度认识酸碱盐（1）酸：电离时生成的 全部为 的化合物如：（2）碱：电离时生成的 全部为 的化合物如：（3）盐：电离时能生成 和 的化合物。

如：4、电解质溶液能导电的原因： 三、离子反应1、离子反应：有 参加或 生成的反应其实质是 2、离子反应的分类： 、氧化还原反应型等3、复分解反应型离子反应发生的条件： 、 、 4、离子方程式：（1）概念：用实际参加反应的 来表示反应的式子2）只有在 状态或 中进行的反应才可能有离子方程式3）离子方程式的书写：步骤：①写：正确书写化学方程式②改：把易溶于水的 改为对应等量的离子③删：等量删除方程式两边没有参加反应的离子④查：检查方程式两边各元素的原子、电荷是否守恒4）注意：微溶物Ca(OH)2的处理： 5、离子方程式的正误判断：①看是否符合客观事实： 2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑ Cu + 2H+= Cu2+ + H2↑②看改写是否正确：HSO4- + OH- = H2O + SO42- ③看是否漏掉了方程：如CuSO4与Ba(OH)2 ,H2SO4与Ba(OH)2④看是否平衡：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- , Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag, Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+⑤看是否漏掉部分系数：如H2SO4与Ba(OH)2:H+ + OH- + Ba2+ + SO42- = H2O + BaSO46、离子共存：总则：离子之间发生了反应离子之间就不共存①生成难溶物 ②产生气体 ③生成水 ④发生氧化还原反应7、须要记忆的有①离子的颜色Cu2+ Fe2+ MnO4- Fe3+ ②强酸 强碱 ③物质的溶解性：酸中 不溶，碱中 可溶， 微溶，碳酸盐不溶的有： 硫酸盐不溶的有 ，微溶的有 ，氯化物不溶的有 。

碳酸氢盐、铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐 第三节 氧化还原反应一、 氧化还原反应的基本概念与化合价的关系1氧化剂和还原剂2．氧化产物和还原产物３．氧化反应和还原反应4．被氧化和被还原5氧化性和还原性二、 氧化还原反应与电子得失的关系化合价上升， 电子，且上升一价， 电子 个；化合价下降， 电子，且下降一价， 电子 个三、氧化还原反应的实质是 ，氧化还原反应的特征是 四、氧化还原反应与基本反应类型的关系 思考：有单质参加的分解反应和化合反应一定为氧化还原反应吗？五、电子转移的两种表示方法1．双线桥法：表明同一元素原子 或 电子的情况1)示例：(2)使用注意事项：①箭头必须由 指向 ，且两端对准 元素②在“桥”上标明电子“ ”与“ ”，且得到与失去的电子总数必须 ， 练习(１)Cl2 +2NaOH=== NaCl + NaClO + H2O( ２)MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+Cl2↑ 2．单线桥法表明不同原子间得到或失去电子的情况，箭头由 原子指向 原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。

1)示例：(2)使用注意事项：箭头由　　　　　指向　　　　　不需要写“失去”、“得到”注意：电子转移数目＝ 得到电子数目＝ 失去电子数目= （具体计算公式）练习：(１) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (２)3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑六、氧化性和还原性1．氧化性：物质 电子表现出来的性质 电子能力越强，其氧化性越强还原性：物质 电子表现出来的性质 电子能力越强，其还原性越强2．氧化剂具有 性，还原剂具有 性3．物质的氧化性(或还原性)的强弱指物质得(失)电子的能力，与物质得失电子 无关思考　不易失电子的物质一定易得电子吗？答案　 4、氧化性和还原性的强弱判断在同一氧化还原反应中，氧化性： > ；还原性： > 氧化剂 性越强，则其对应的还原产物的 性就越弱；还原剂 性越强，则其对应的氧化产物的 性就越弱。

七、氧化还原反应方程式的配平的步骤：1 标价态 2 列变化 3 求总数 4 配系数练习：1、 C + HNO3 NO↑ + CO2↑ + H2O2、 Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO ↑ + H2O 3、 Fe2+ + H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑ + H2O4、 Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O5、 MnO2 + HCl(浓) ─ MnCl2 + Cl2↑ + H2O八、常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂 （2）常见的还原剂 。