湖南省长沙市道林镇道林中学 高一化学下学期期末试卷含解析.docx

湖南省长沙市道林镇道林中学 高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（    ）① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体A．①和④        B．①和③        C．①和②     D．③和④参考答案：A略2. .在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）             A．用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中C．向100mL 3mol/L的稀硝酸中加入6.4g 铜D．在催化剂高温高压的条件下，用氮气和氢气合成氨参考答案：C略3. 实验室中需要2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950 mL,111.2 g    B．500 mL,117 gC．1 000 mL,117 g    D．任意规格，111.2 g参考答案：C实验室没有950mL规格的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117.0g，故答案选C。

 4. 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度 (g·cm－3)水中的溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90[可溶 据此，将甲和乙分离的最佳方法是(　　)A．萃取法          B．升华法          C．蒸馏法         D．分液法参考答案：C略5. 下列物质的体积一定是22.4 L的是(       )A． 标准状况下18 g水                B． 17 g氨气 C．标准状况下44 g二氧化碳        D． 0℃、2×105 KPa时2 g氢气 参考答案：C略6. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2 min内B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是A. v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1B. 分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1C. 在2 min末的反应速率，用B表示为0.3 mol·L－1·min－1D. 在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【分析】根据v=△c/△t计算v（B），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（C）、判断v（B）与v（D）关系，A是固体，不能利用该方法表示反应速率。

详解】A项、A是固体，不能用该方法表示反应速率，故A错误；B项、速率之比等于化学计量数之比，分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1，故B正确；C项、在2min内，B的浓度减少0.6mol/L，则v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），该速率为这段时间内的平均速率，不是某时刻的即时速率，故C错误；D项、在这2 min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增大，故D错误点睛】本题考查化学反应速率的表示与计算，注意化学反应速率为平均速率，不是瞬时速率，注意化学反应速率之比等于化学计量数之比是解答关键 7. 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是A．汤姆生——提出带核的原子结构模型B．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化C．玻尔——根据ɑ粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型D．侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中参考答案：B试题分析：A.1911年英国物理学家卢瑟福进行α粒子散射实验后，提出了带核的原子结构模型，A错误；B.1828年，德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液蒸发，得到了有机物尿素，B正确；C.根据A中分析可判断C不正确；D.侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨气的氯化钠饱和溶液中，D不正确，答案选B。

8. NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1 mol C5H12 分子中含有的碳碳单键的数目为 0.5 NA B．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14 g，其原子数为 3 NA C．1 mol 甲基的电子数目为 7 NAD．28 g 乙烯所含共用电子对数目为 4 NA参考答案：B9. 化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是（　　） 常见古诗文记载化学知识A《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应C《本草纲目》：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面石碱具有碱性，遇酸产生气体D《天工开物》：凡研硝(KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测性质不稳定，撞击易爆炸参考答案：BA项，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，A项正确；B项，冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量，但没有新物质生成，不是吸热反应，B项错误；C项，该古诗文说明“石碱”能溶于水，其水溶液久置会结晶析出，能用于洗衣、发面，说明“石碱”具有碱性（能用于洗衣），遇酸产生气体（能用于发面），C项正确；D项，该古诗文指研磨KNO3不用铁碾在石臼中研磨，两者相互撞击产生火花后果不堪设想，说明KNO3不稳定，撞击易爆炸，D项正确；答案选B。

10. 根据下列反应： ① 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-   ② 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+③ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu    ④ 2MnO4-+ 16H+ + 10Cl- = 5Cl2↑+2Mn2++ 8H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是A. Cl2> Fe3+> MnO4-> Cu2+> Fe2+    B. Cl2> MnO4-> Fe3+> Cu2+> Fe2+C. MnO4-> Cl2> Fe3+> Cu2+> Fe2+    D. MnO4- > Fe3+ > Cl2> Cu2+> Fe2+参考答案：C氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应①可知氧化性Cl2>Fe3+；根据反应②可知铁离子是氧化剂，氧化性是Fe3+>Cu2+；根据反应③可知铜离子氧化金属铁，氧化性是Cu2+>Fe2+；根据反应④可知高锰酸根离子氧化氯离子生成氯气，则氧化性是MnO4->Cl2，所以氧化性强弱顺序是MnO4->Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+，答案选C11. 下列元素中，属于第三周期的是                                     （    ） A．Li           B．F            C．P            D．Fe参考答案：C略12. 下列各组物质分类正确的是       酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钙氧化铁B盐酸烧碱纯碱氧化钙C碳酸硫酸钙碳酸钠干冰D干冰苛性钠食盐石灰石     参考答案：B略13. 已知1 mol某烃X能与2 mol Cl2完全加成得到Y，1 mol Y能与4 mol Cl2完全取代得到Z，则X的结构简式可能是                                     （    ）A．CH2＝CH2        B．CH≡CH       C．CH2＝CHCl        D．CH≡CCH3参考答案：D略14. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（　　）A．1 B．2 C．3 D．4参考答案：A【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．【解答】解：W的平均化学反应速率===0.02mol/L．min，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1，故选：A．15. 下列离子方程式中，错误的是（    ）A．在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2OB．铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OD．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O参考答案：BA．在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液放出氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O，A正确；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；C．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O，D正确，答案选B。

点睛】判断离子方程式正确与否可以从以下几个角度考虑：（1）检查反应能否发生2）检查反应物、生成物是否正确3）检查各物质拆分是否正确4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）5）检查是否符合原化学方程式二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③      ，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦           ，⑧ 摇匀2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：           使用容量瓶前必须进行的操作是                  用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响填“偏高”或“偏低”或“无影响”）①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：           ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：      ③定容是俯视刻度线：         参考答案：（1）      溶解           ；        定容         （2）       胶头滴管      ；        检查是否漏水    ；  ____  29.3  ____（3）①     无影响      ②    偏低       ③       偏高      略。